La Masse et la Mole PDF

La Masse Matière: tout ce qui a une masse et un volume -​ Elle est composée d’atomes -​ Il y a 3 états -​ Solide (forme et volume definis) -​ Liquide (volume défini, mais forme défini par le contenant) -​ Gaz (ni forme ni volume défini) Masse: Une mesure de la quan...

La Masse Matière: tout ce qui a une masse et un volume -​ Elle est composée d’atomes -​ Il y a 3 états -​ Solide (forme et volume definis) -​ Liquide (volume défini, mais forme défini par le contenant) -​ Gaz (ni forme ni volume défini) Masse: Une mesure de la quantité de matière d’une substance -​ En général, on la mesure en kilogramme La masse atomique: sur le tableau périodique, on trouve la masse de l’atome sous le symbole atomique Masse atomique relative: La moyenne pondérée de la masse des atomes d’un éléments, incluant ses isotopes (différentes formes d’un élément dépendant du nombre de neutron) -​ C’est le nombre décimale qu’on retrouve en dessous du symbole atomique ​ La masse atomique du carbone est 12,01 u. ○​ u représente l’unité de la masse atomique qui est égale à 1,66 x 10-24g. ​ Le noyau du carbone est composé de 6 protons et 6 neutrons pour un total de 12. Alors la masse d’un proton (ou un neutron) est égale à 1/12 la masse du carbone: 1 u. ​ C’est pour ça que, la masse atomique arrondie (nombre de masse) - nombre de protons = nb de neutron ○​ Car la masse d’un proton et d’un neutron est environ égale à 1u Isotope: Un atome d’un élément ayant le même nombre de protons qu’un autre atome du même élément, mais un nombre différent de neutrons. -​ Les isotopes d’un élément apparaissent en différente proportion dans la nature. La masse atomique qu’on trouve dans le tableau périodique est la moyenne pondérée des masses des différents isotopes d’un élément. Nombre de masse: La masse atomique arrondie, ce qui représente la somme du nombre de protons et de neutrons -​ Ça c’est la représentation EAZ -​ Le nombre de masse peut changer car un élément peut avoir un différent nombre de neutrons = isotopes -​ Le nombre de masse indiqué dans le tableau périodique est celui le plus commun dans la nature = isotope le plus fréquent Nombre de masse - numéro atomique = nb. neutron La mole La mole représente un nombre précis, une quantité précise. ​ Comme la masse atomique, le carbone est l'élément de référence ​ La mole = 6,02 × 1023 unités → c’est une quantité d’unités de n’importe quoi - souvent une quantité de molécules/atomes. ○​ Ex: une mole de molécules = 6,02 × 1023 molécules ​ 1 mole d’or et une mole de Carbone ont le même nombre d’atomes, mais une différente masse Avogadro: Scientifique important qui représente le nombre d’atome dans 12g de carbone​ - Il détermine que: 12g de carbone contient 6,02 × 1023 Donc: 1 mole = 6,02 × 1023 = 12g de carbone Exercices pratiques: 1.​ Si tu as 5 x 10^15 molécules d’eau, combien de moles est-ce que ce nombre de molécules représente? 5 x 1015 molecules d’eau = ? moles | 1 mole = 6 x 1023 5x1015 / 6 x 1023 = 8,3 x 10-9 moles Masse Molaire: unité de la masse atomique relative (la masse présenté dans le tableau périodique non-arrondie) ​ La masse molaire est la masse (en g) d’une substance dans 1 mole de cette substance  ​ Elle représente la même valeur que la masse atomique relative, mais cette fois représenté en g/mole Ex: Masse molaire du carbone = 12.01g/mole Oxygène masse molaire = 15,99 g/mole