Oxidationszahlen - Übung (GK 11-2)

Oxidationszahlen LB rot, dünn S. 54  Oxidationszahlen - Übung Ca N2 H 2O Mg2+ SO2 Cl- NaCl - CaO Al2O3 NH3 NaOH HClO3 SO3 SO32- Cr2O42- Na2CO3 Na3N NaN3 Ethanol, Propanal,...

Oxidationszahlen LB rot, dünn S. 54  Oxidationszahlen - Übung Ca N2 H 2O Mg2+ SO2 Cl- NaCl - CaO Al2O3 NH3 NaOH HClO3 SO3 SO32- Cr2O42- Na2CO3 Na3N NaN3 Ethanol, Propanal, , Butansäurepenthylester LB ora S. 251  Oxidationszahlen - Übung ±0 ±0 +1 -2 +2 +4 -2 -1 Ca N2 H 2O Mg2+ SO2 Cl- +1 -1 +2 -2 +3 -2 -3 +1 +1 -2 +1 +1 +5 -2 NaCl CaO Al2O3 NH3 NaOH HClO3 +6 -2 +4 -2 +3 -2 +1 +4 -2 +1 -3 +1 SO3 SO32- Cr2O42- Na2CO3 Na3N NaN3 Ethanol, Propanal, , Butansäurepenthylester LB ora S. 251 2-Brompropanal ev. weitere Übung: LB rot, dünn S. 54 / 1 Wesen/Definition Redoxreaktion???  Zusammenhang Elektronenkonfiguration - Oxidationszahl - Ionenbildung Stellen Sie die Elektronenkonfiguration für Natrium auf und beurteilen Sie die Stabiliät des Teilchens. 11Na: Vorgehensweise:  Elektronenkonfiguration  Vorhersage über stabile Oxidationszahlen (=Oxidationsstufen)  Stabilität der e--Konfiguration ev. durch Ionenbildung erhöhen  Ionenbildung durch Rkt. mit Elektronenübergang (=Redoxrkt.) mit dem Ziel, stabilere e--Konfigurationen zu erreichen (Edelgaskonfigurationen, halb- und vollbesetzte d-Orbitale)  Zusammenhang Elektronenkonfiguration - Oxidationszahl - Ionenbildung Hauptgruppenelemente Bsp.: Iod 1. Elektronenkonfiguration aufstellen 2. Ableiten stabiler Oxidationsstufen 3. Zuordnung von Verbindungen OxZ Verbindung Farbe Feststoff Farbe Lösung -1 ([Xe]) NaI, KI, AgI, I- weiß bis gelblich farblos bis gelblich gelbbraun in pol. LöMi ±0 I2 (Oktettregel) violett violett in unpol. LöMi +7 I2O7 eher theoretisch  Zusammenhang Elektronenkonfiguration - Oxidationszahl - Ionenbildung Nebengruppenelemente 1. Elektronenkonfiguration aufstellen Bsp.: Eisen, Kupfer 2. Ableiten stabiler Oxidationsstufen 3. Zuordnung von Verbindungen Alle NGE sind Metalle.  e--Aufnahme unter Energieaufwand  e--Abgabe unter Energiefreisetzung (Ionisierungsenergie gering oder negativ)  nur e--Abgabe möglich = nur nichtnegative OxZ möglich Alle NGE haben d-Unterniveaus.  geringe Energieunterschiede zwischen den Valenzelektronen  stufenweise Abgabe von Elektronen möglich  i.d.R. viele OxZ  zuerst Abgabe der beiden s-Elektronen  oftmals Me2+-Ionen  Zusammenhang Elektronenkonfiguration - Oxidationszahl - Ionenbildung Nebengruppenelemente 1. Elektronenkonfiguration aufstellen 2. Ableiten stabiler Oxidationsstufen Bsp.: Eisen 3. Zuordnung von Verbindungen OxZ Verbindung Farbe Feststoff Farbe Lösung ±0 Fe grau +2 Fe2+ , FeSO4 graugrün hellgrün (Abgabe 4s2) +3 Fe3+ , FeCl3 gelbbraun gelbbraun (Abgabe 3d1 4s2)  Zusammenhang Elektronenkonfiguration - Oxidationszahl - Ionenbildung Nebengruppenelemente 1. Elektronenkonfiguration aufstellen Bsp.: Kupfer 2. Ableiten stabiler Oxidationsstufen 3. Zuordnung von Verbindungen OxZ Verbindung Farbe Feststoff Farbe Lösung ±0 Cu kupferfarben +1 Cu+ , Cu2O, rotorange ziegelrot (siehe Fehlingsche (Abgabe 4s1) CuCl grün Probe), grün +2 Cu2+ , CuSO4, hellblau (siehe Fehlingsche blau (Abgabe 4s2) CuCl2 Lösung I)  Wesen einer Redoxreaktion - experimentell Eine Eisen(III)-chlorid-Lös. wird mit Kaliumiodid-Lös. versetzt. Anschließend gibt man etwas Benzin hinzu und schüttelt kräftig.  Schließen Sie aus den Beobachtungen, welche Teilchen entstanden sind.  Leiten Sie daraus die Teilgleichungen für Oxidation und Reduktion ab.  Geben Sie das Oxidations- und das Reduktionsmittel an.  Stellen Sie aus den Teilgleichungen eine Bruttogleichung auf. mögliche Hilfen: - LB ora S. 249 Fe 3+ Cl - Oxidation - WS S. 85 K+ I- I2 Welches Teilchen könnte reduziert werden?  Wesen einer Redoxreaktion - experimentell 2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2 RM=RM1 OM=OM2 Zusatz: Ox.: 2 I- I2 + 2 e - Bruttogleichung RM1 OM1 mit Gegenionen Red.: Fe3+ + e- Fe2+ / 2 OM2 RM2 Wichtige Begriffe  Oxidation  Reduktion  Redoxreaktion  Oxidationsmittel  Reduktionsmittel  Korrespondierende Redoxpaare