Namnlöst dokument PDF

Metallbindning 1. Vad kännetecknar metaller som material? 2. Vad innebär metallbindning och hur fungerar den? 3. Varför leder metaller elektricitet? 4. Vad innebär det att metaller är smidbara, och vad beror det på? 5. Vad gör att metaller har hög smältpunkt? Vilka faktorer påve...

Metallbindning 1. Vad kännetecknar metaller som material? 2. Vad innebär metallbindning och hur fungerar den? 3. Varför leder metaller elektricitet? 4. Vad innebär det att metaller är smidbara, och vad beror det på? 5. Vad gör att metaller har hög smältpunkt? Vilka faktorer påverkar styrkan i metallbindningen? Jonbindningar 1. Hur bildas jonföreningar? 2. Hur skriver man kemiska formler för salter som innehåller både atomjoner och sammansatta joner? 3. Vad är de viktigaste reglerna för att namnge salter? 4. Hur är en saltkristall uppbyggd? 5. Varför är saltkristaller spröda? 6. Varför leder en vattenlösning av salter elektricitet? 7. Vilka faktorer påverkar styrkan i en jonbindning? 8. Hur kan du avgöra om ett ämne är en jonförening eller en molekylförening? 9. Vad är en sammansatt jon? Ge exempel och skriv deras namn och formel. Kovalent bindning 1. Vad kännetecknar en kovalent bindning? 2. Hur bildas kovalenta bindningar mellan atomer? 3. Hur skriver man elektronformler och strukturformler för molekyler? 4. Vad innebär en polärt kovalent bindning, och varför uppstår den? 5. Hur använder man elektronegativitetsvärden för att avgöra om en bindning är opolär eller polär? 6. Vad är skillnaden mellan en polärt kovalent bindning och en polär molekyl? 7. Vad kännetecknar en polär molekyl (dipol)? 8. Vad kännetecknar en opolär molekyl? 9. Varför är metanmolekyler tetraedriska? 10. Varför är ammoniakmolekyler pyramidala? 11. Varför är vattenmolekyler vinklade? 12. Varför är koldioxidmolekyler linjära? 13. Varför är ammoniak och vatten dipoler, men inte metan och koldioxid? Intermolekylära bindningar 1. Vad är skillnaden mellan intermolekylära bindningar och de starka bindningarna (kovalent, jon och metall)? 2. Hur uppstår dipol-dipol-bindningar? 3. Vad innebär en tillfällig dipol och hur uppstår den? 4. Hur bildas en tillfällig dipol-dipol-bindning? 5. Varför stiger kokpunkten när kolväten blir längre?  6. Hur kan du avgöra om molekyler i ett ämne hålls samman med van der Waals-bindningar eller dipol-dipol-bindningar? 7. Vilka atomer är mest elektronegativa och varför är detta viktigt för intermolekylära bindningar? 8. Hur uppstår vätebindningar och varför är de viktiga i vatten? 9. Hur kan du avgöra om molekyler i ett ämne hålls samman med van der Waals-bindningar, dipol-dipol-bindningar eller vätebindningar? 10. Vilken typ av bindning bryts när ett ämne smälter: jonbindning, metallbindning, dipol-dipol-bindning, van der Waals-bindning eller vätebindning? 11. Hur kan du resonera kring bindningars styrka mellan jonbindning, metallbindning, kovalent bindning, dipol-dipol-bindning, van der Waals-bindning och vätebindning? Löslighet 1. Vad krävs för att två ämnen ska kunna lösa sig i varandra? 2. Vad betyder "lika löser lika" när det gäller löslighet? 3. Hur kan du med hjälp av molekylernas struktur och atomernas elektronegativitet avgöra om ett ämne är lösligt i ett annat? 4. Vad händer på bindnings- och energinivå när ett salt löses i vatten?