Interacciones Moleculares en Líquidos PDF

LAS INTERACCIONES MOLECULARES EN LÍQUIDOS Valeria García Perez Valeria Morales Aranda 1BV equipo 26  ¿Qué son las interacciones moleculares? Las interacciones moleculares son las fuerzas que actúan entre moléculas y que influyen en sus propiedades...

LAS INTERACCIONES MOLECULARES EN LÍQUIDOS Valeria García Perez Valeria Morales Aranda 1BV equipo 26  ¿Qué son las interacciones moleculares? Las interacciones moleculares son las fuerzas que actúan entre moléculas y que influyen en sus propiedades físicas y químicas. Estas interacciones incluyen enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals, interacciones dipolo- dipolo y fuerzas de London. Son fundamentales en procesos como la disolución, la formación de estructuras biológicas y la estabilidad de compuestos químicos.  Importancia En la naturaleza son de suma importancia, por que una molécula interactúa con otra molécula mediante fuerzas débiles y juntas dan propiedades especificas a esa sustancia de las mismas moléculas Tipos de interacciones moleculares Interacciones Fuerzas de Van der Waals hidrofóbicas Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas dipolo inducido Fuerzas que ocurren entre Fuerzas de dispersión (London) moléculas no polares en un entorno acuoso. Puentes de hidrógeno Fuerzas electrostáticas Son más fuertes que las fuerzas de Fuerzas Ion-Ion Van der Waals, pero más débiles Fuerzas Ion-Dipolo que los enlaces covalentes. Fuerzas Ion-Dipolo Inducido Fuerzas de Van der Waals Interacciones débiles entre moléculas que surgen de la atracción entre dipolos temporales o permanentes.Se dividen en tres tipos: Fuerzas dipolo-dipolo: Ocurren entre moléculas que 01 tienen momentos dipolares permanentes, donde los extremos positivos y negativos s atraen Fuerzas dipolo inducido: Se producen cuando una 02 molécula polar induce un dipolo en una molécula no polar ,generando una atracción Fuerzas de dispersión (London):Son causadas por fluctuaciones en la distribución de electrones en 03 moléculas no polares,que generan dipolos temporales y permiten que moleculas cercanas se atraigan Puentes de Tipo especifico de interacción interacción intermolecular que ocurre cuando un átomo de hidrógeno hidrogeno, que esta covalentemente unido a un átomo electronegativo (como oxigeno, nitrógeno o flúor),se atrae a otro átomo electronegativo en una molécula adyacente. características Fuerza: Son más fuertes que Polaridad: Se forman en las fuerzas de Van der moléculas polares , donde la Waals, pero mas débiles electronegatividad crea un que los enlaces covalentes dipolo  Las interacciones hidrofóbicas son fuerzas que Interacciones ocurren entre moléculas no polares en un entorno acuoso. Estas interacciones se basan en la hidrofóbicas tendencia de las moléculas hidrofóbicas a evitar el contacto con el agua, lo que resulta en la agregación de estas moléculas para minimizar su exposición al solvente características No son enlaces químicos: Efecto sobre el agua: Al unirse, Se trata mas de un las moléculas hidrofóbicas fenómeno de agrupación reducen el área de contacto con que de un enlace el agua, lo que minimiza el especifico aumento de la entropía del sistema  1. Fuerzas Ion-Ion: Interacciones Fuerzas fuertes entre iones de cargas opuestas, responsables de la estabilidad de compuestos iónicos en solución. electrostáticas 2. Fuerzas Ion-Dipolo: Atracciones entre iones y moléculas polares, que son cruciales para la solubilidad de sales en líquidos polares como el Las fuerzas electrostáticas en líquidos son agua. las interacciones que ocurren entre 3. Fuerzas Ion-Dipolo Inducido: partículas cargadas, influyendo en sus Interacciones más débiles que comportamientos y propiedades. Estas ocurren cuando un ion induce un fuerzas incluyen dipolo temporal en una molécula no polar. Dípolo inducido Un dipolo inducido es una distribución temporal de carga eléctrica que se forma en una molécula no polar cuando se encuentra cerca de un ion o una molécula polar. Este proceso ocurre debido a la influencia del campo eléctrico del ion o molécula polar, que distorsiona la nube de electrones de la molécula no polar.  Conclusión 01 02 FUERZAS ELECTROESTÁTICAS: Esenciales para INTERACCIONES MOLECULARES: entender las interacciones entre iones y Determinan el comportamiento de las moléculas. Estas fuerzas electrostáticas son sustancias.Estas interacciones son fundamentales para comprender la solubilidad, fundamentales para entender la la reactividad y la estructura de soluciones en estructura, la densidad, la viscosidad y sistemas líquidos. la solubilidad de los líquidos.