Laboratorio 5 Gases y Estequiometria PDF

Universidad Católica del Norte Departamento de Química Práctica Nº4 FUNDAMENTO TEORICO (Ecuaciones y leyes) Las condiciones más favorables para medir Esta ecuación se define al combinar las el volumen de un gas, son a la temperatura relaciones ex...

Universidad Católica del Norte Departamento de Química Práctica Nº4 FUNDAMENTO TEORICO (Ecuaciones y leyes) Las condiciones más favorables para medir Esta ecuación se define al combinar las el volumen de un gas, son a la temperatura relaciones existentes entre variables: y presión existentes en el laboratorio. No obstante, cuando se recoge un gas sobre cons tan te A Ley de Boyle: V agua, el espacio sobre el agua no solo P contienen el gas de interés sino también Ley de Charles: V cons tan te B * T vapor de agua, que ejerce una presión parcial (véase la Tabla 1: presión parcial de Ley de Avogadro: V cons tan teC * n vapor de agua a diferentes temperaturas) También se debe considerar la presión que PRESIONES PARCIALES ejerce la columna de agua, en el caso que no pueda igualar los niveles de agua del También conocida como ley de Dalton eudiómetro y el vaso exterior. para gases. ECUACIÓN DE ESTADO En una mezcla gaseosa cada componente ejerce una presión parcial igual a la que El estado de un gas puede describirse en ejercería si estuviera solo en el mismo términos de cuatro "variables de estado": volumen, y la presión total de la mezcla presión, volumen, temperatura y número es la suma de las presiones parciales de de moles del gas. El objetivo de esta todos los componentes. ecuación es combinar estas variables de tal manera que definan el comportamiento de PT P1 P2 P3... Pn un gas ideal frente a cambios en dichas Donde PT corresponde a la presión total variables de estado. del sistema, y las demás P1, P2,..., Pn a la presión de cada componente gaseoso de la mezcla En donde, P se refiere a la presión CONDICIONES NORMALES expresada en atmosferas (1atm=760mmHg) V al volumen en litros, n corresponde al El término "Condiciones Normales" se número de moles y T a la temperatura en suele utilizar habitualmente para la kelvin (Cº+273). medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, R corresponde a la constante de los gases correspondiendo a una temperatura de 0 ideales y tiene un valor de: °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm. 0,082 atm.L/mol.K Teniendo como resultado el volumen de 22,4 L para un mol de gas ideal.