La Matière (Retour) - Cours PDF

L’univers matériel (retour - N’ÉCRIVEZ RIEN DE CE DOCUMENT!) Quelles questions dois-je me poser pour savoir si une substance est composée de matière?  Suis-je de la matière? Mme Roux? Air? Étoile? Eau? Bactérie? Énergie solaire?  Les 3 états de base de la matière...

L’univers matériel (retour - N’ÉCRIVEZ RIEN DE CE DOCUMENT!) Quelles questions dois-je me poser pour savoir si une substance est composée de matière?  Suis-je de la matière? Mme Roux? Air? Étoile? Eau? Bactérie? Énergie solaire?  Les 3 états de base de la matière Phase Solide Phase Liquide Phase Gazeuse Solide Les solides ont une forme et un volume _____________. définis Il n’y a pas de mouvements entre les particules. Liquide Les liquides ont une forme ______________, indéfinis et un volume ___________. définis Les particules bougent, mais leur liberté de mouvement est limitée. Elles prennent la forme de _______________. leur contenant  Gaz Les gaz ont une forme et un volume ________________; non définis il est compressible. Les particules se déplacent de façon désordonnées.  Point de fusion Température où un corps passe de l’état solide à l’état liquide. C’est aussi la température où un liquide devient solide (point de solidification). Ex: la glace fond à 0°C et l’eau gèle à 0°C Point d’ébullition Température où un corps passe de l’état liquide à l’état gazeux. C’est aussi la température où un gaz devient liquide (point de condensation). Ex: l’eau bout à 100°C et la vapeur d’eau se condense à 100°C  Quelques points d’ébullition et de fusion... point de fusion point d’ébullition Oxygène −219 °C −183 °C Mercure (mercury) −39 °C 357 °C Eau 0 °C 100 °C Cuivre (copper) 1 084 °C 2 542 °C Fer (iron) 1 538 °C 2 861 °C Carbone* 3 652 °C 4 827 °C Le graphite est utilisé comme mine des crayons, parfois en alliage avec le titane pour des bâtons de l’eau se réchauffe l’eau se transforme en (1-99 ℃) vapeur = point d’ébullition (100℃) La température stagne au point d’ébullition Temps Température mesure du degré d’agitation des particules - + agitées, T° est élevée. - + immobiles, + la T° est basse.  Dilatation thermique Augmentation du volume d’une substance due à une augmentation de sa T°. Il fait chaud, le pont se dilate = les Il fait froid, le pont se contracte = joints de dilatation se rapprochent les joint de dilatation se séparent  Masse Mesure en gramme (g) de________________________ la quantité de matière contenue dans un objet ou dans une substance - + il y a de matière, _____________________________ + la masse est grande. - 2 objets différents peuvent avoir le même volume sans avoir la même masse ***le poids d’un objet est une force = masse x gravité  Mesure de masse On utilise la balance à fléaux 0,001 g = 1mg → Pour peser de très petites masses 1 000 g = 1kg → Pour peser de grandes masses Volume mesure de _____________________ l’espace occupé par une substance. Le volume ne dépend pas de la masse. Pour mesurer le volume ______________________, d’un solide régulier on multiplie: V=LxlxH Pour mesurer le volume __________________________________ d’un liquide ou d’un solide ______________, irrégulier on utilise un cylindre gradué  Propriétés de la matière Caractéristiques Non-caractéristiques ___________________________________________ Unique à une substance __________________à commune plusieurs substances Physique: point de fusion ou Masse, volume, température, d’ébullition, masse volumique, changements de phase, forme, taille, conductibilité, solubilité, etc. niveau de perméabilité, transparence, Chimique: combustibilité, réaction à flottabilité l’eau, réaction à l’acide, résistance à la corrosion, réaction au contact d’une flamme, etc.  Exemples Eau fer Point de fusion: 0°C Point de fusion: 1538°C Point d’ébullition: 100°C Point d’ébullition: 2861°C Masse volumique: 1g/cm³ Masse volumique: 7,9g/cm³ Acidité/basicité: neutre (pH = 7)  Masse volumique Masse de l’objet Volume de l’objet la masse volumique est généralement obtenue en g/cm3.