Chapitre 1 : La Matière PDF

Chapitre 1 : La matière 1.1 La matière (diapo 2) 1.2 Les substances (diapo 13) 1.3 Les nombres quantiques (diapo 17) 1.1 La matière Les atomes: Atome Particule élémentaire, indivisible qui compose la matière qui nous entoure...

Chapitre 1 : La matière 1.1 La matière (diapo 2) 1.2 Les substances (diapo 13) 1.3 Les nombres quantiques (diapo 17) 1.1 La matière Les atomes: Atome Particule élémentaire, indivisible qui compose la matière qui nous entoure 2 Les particules subatomiques: Proton: Situés dans le noyau Charge électrique positive (+) Le nombre de protons défini la nature de l’atome Noyau 2 protons: Hélium 6 protons: Carbone 16 protons: Soufre 3 Le tableau périodique: 4 Les particules subatomiques: Électrons: Situés autours du noyau Charge électrique négative (-) Plus léger que les protons Électrons Ions: Particule dont la charge électrique est différente de 0 Na Na+ 11 protons 11 protons 11 électrons 10 électrons 5 Les particules subatomiques: Neutrons: Situés dans le noyau Charge électrique neutre Masse quasi identique à celle du proton Noyau Isotopes: Atomes d’un même élément ayant 12C 13C un nombre de neutrons différents 6 protons 6 protons 6 neutrons 7 neutrons 6 Les particules subatomiques: A Nombre de masse: Protons + neutrons Z Numéro atomique: 12 6 C 2+ Nombre de protons Charge: Proton - électrons 7  Nombre de masse (A) et numéro atomique (Z) Nombre de masse Somme du nombre de protons et de neutrons A X contenus dans le noyau d’un atome. Symbole chimique Z Nombre de Numéro atomique masse Nombre de protons 11 protons + 23 Na ____ neutrons contenus dans le noyau = 23 d’un atome. Numéro 11 atomique 11 protons 8 Les isotopes Des isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons. Exemples : 235 238 92U 92U protons 92 92 neutrons 235-92= 143 238-92=146 Les isotopes ont les mêmes propriétés chimiques parce qu’ils ont le même nombre de protons et d’électrons. 9 La masse atomique pondérée: 12C 98,938% 13C 1,062% 14C