PDF: كيمياء الوحدة الرابعة باور بوينت

‫كيمياء الوحدة الرابعة باور بوينت‬ ‫مبدأ لوشاتليه التغير في التركيز‬ ‫عام ‪ 1888‬اكتشف العالم الفرنسي هنري لوشاتليه ان هناك طرق للتحكم في الاتزان لجعل‬ ‫التفاعل اكثر انتاجا‬ ‫مبدأ لوشاتليه‬ ‫النص تعريفه ‪ :‬اذا بذل جهد على نظام ف...

‫كيمياء الوحدة الرابعة باور بوينت‬ ‫مبدأ لوشاتليه التغير في التركيز‬ ‫عام ‪ 1888‬اكتشف العالم الفرنسي هنري لوشاتليه ان هناك طرق للتحكم في الاتزان لجعل‬ ‫التفاعل اكثر انتاجا‬ ‫مبدأ لوشاتليه‬ ‫النص تعريفه ‪ :‬اذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فانه يؤدي الى ازاحة النظام في اتجاه‬ ‫يخفف اثر هذا الجهد‬ ‫فائدته ‪ :‬عن طريق تعديل اي عامل يؤدي الى ازاحة الاتزان نحو النواتج في التفاعل‬ ‫الجهد ‪ :‬اي تغيير يؤثر في اتزان نظام معين‬ ‫العوامل المؤثرة في الاتزان ‪ :‬التغير في التركيز ‪ ،‬التغير في درجة الحرارة ‪ ،‬التغير في الحجم‬ ‫والضغط ‪ ،‬العوامل‬ ‫عند الازاحة الى النواتج(إلى اليمين ) ‪ :‬تقل تراكيز المتفاعالت ‪ ،‬تزيد تراكيز النواتج ‪ ،‬ثابت الاتزان‬ ‫زيادة الضغط تؤدي إلى زيادة التركيز ونقصان الحجم‬ ‫الضغط لا يؤثر الا في المواد الغازية فقط ‪ ،‬لانها قابلة لالنضغاط‬ ‫لا يتأثر التفاعل بزيادة أو نقص الضغط ‪ :‬لأن عدد مولات المواد المتفاعلة = عدد مولات الناتجة‬ ‫نقص حجم وعاء التفاعل ( زيادة الضغط ) عند زيادة الضغط ينزاح التفاعل نحو عدد المولات‬ ‫الأقل‬ ‫زيادة حجم وعاء التفاعل ( نقص الضغط ) عند نقص الضغط ينزاح التفاعل نحو عدد المولات‬ ‫الأكثر‬ ‫لا تتأثر بتغيير الضغط او الحجم ‪ KEG :‬قيمة‬ ‫لان المحفزات تزيد من سرعة التفاعل الأمامي والعكسي بنفس ‪ Keg :‬لماذا لا تؤثر قيمة‬ ‫المقدار ولهذا يصل التفاعل أسرع الى حالة الاتزان ‪ ،‬دون تغيير كمية النواتج‬ ‫ينزاح نحو اليمين = ينزاح نحو النواتج‬ ‫ينزاح نحو اليسار = ينزاح نحو المتفاعالت‬ ‫كيمياء الوحدة الرابعة باور بوينت‬ ‫‪1‬‬