Diseño Metodológico para el Aprendizaje - Química - COAR PUNO - 2024

**DISEÑO METODOLÓGICO PARA EL APRENDIZAJE N° 13 y 14** I. **DATOS GENERALES** 1. Colegio de Alto Rendimiento : COAR PUNO 2. Área Curricular : QUÍMICA 3. Trimestre : SEGUNDO 4. Duración : Del 30 de setiembre al 04 de octubre del 2024 5. Horas Pedagógicas : 3 horas...

**DISEÑO METODOLÓGICO PARA EL APRENDIZAJE N° 13 y 14** I. **DATOS GENERALES** 1. Colegio de Alto Rendimiento : COAR PUNO 2. Área Curricular : QUÍMICA 3. Trimestre : SEGUNDO 4. Duración : Del 30 de setiembre al 04 de octubre del 2024 5. Horas Pedagógicas : 3 horas 6. Grado y Sección : Tercero C y D 7. Docente : II. **VÍNCULOS CON COMPONENTES TRANSVERSALES DEL PD** X ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -- --- -- X X X Para estimular el pensamiento crítico y/o reflexivo en el estudiante, se plantean preguntas **(TdC)** En química, los símbolos químicos y las ecuaciones son internacionales; esto permite la comunicación efectiva entre los científicos sin necesidad de traducción. Asimismo, se promueve las habilidades investigativas **(Monografía)** **Nuestros propósitos de Aprendizaje son:** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Competencia:** | **Capacidad:** | +===================================+===================================+ | Explica el mundo físico basándose | Comprende y usa conocimientos | | en conocimientos sobre los seres | sobre los seres vivos, materia y | | vivos, materia y energía, | energía, biodiversidad, Tierra y | | biodiversidad, Tierra y universo. | universo. | | | | | | Evalúa las implicancias del saber | | | y quehacer científico y | | | tecnológico. | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Propósitos de Aprendizaje** | **Evidencia:** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | - Conoce el término uma, mol y | | | peso molecular. | | | | | | - Calcula e interpreta la masa | | | de un átomo y una molécula | | | | | | - Escribe ecuaciones químicas | | | utilizado símbolos y | | | fórmulas, considerando su | | | estado de agregación de la | | | materia para identificar el | | | tipo de reacción química. | | | | | | - Balancea las ecuaciones | | | químicas y determina las | | | proporciones estequiométricas | | | para reconocer que la materia | | | no se crea ni se destruye, | | | solo se transforma. | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ **Unidades químicas de Masa y reacciones químicas** +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ | **NOS CONTACTAMOS Y | | | | ASUMIMOS LOS RETOS** | | | +=======================+=======================+=======================+ | | *Las **sustancias quí |  | | | micas puras** son un | | | | tipo de materia cuya | | | | composición es siempr | | | | e la misma, no cambia | | | |. Por ejemplo, el **o | | | | xígeno** (O~2~), el * | | | | *agua** (H~2~O) o la | | | | **sal común** (NaCl) | | | | son idénticas en todo | | | | s los lugares y momen | | | | tos. Precisamente por | | | | eso tienen **fórmula | | | | **. La fórmula es una | | | | manera de **indicar | | | | la composición de una | | | | sustancia**.* | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | --------------------- | | | | -------------- | | | | | | | | *Hay dos grandes | | | | tipos de sustancias, | | | | los **elementos** y | | | | los **compuestos**. | | | | Los **elementos** | | | | están formados por | | | | **átomos idénticos** | | | | y los **compuestos** | | | | están formados por, | | | | **al menos**, **dos | | | | tipos de átomos**.* | | +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ ***[Actividad N° 1:]*** ***Observa** el siguiente video y responda las preguntas planteadas: Mol (n) (Número de Avogadro y peso molecular)* [*[https://youtu.be/P2xAZP\_N37E]*](https://youtu.be/P2xAZP_N37E) 1. *A partir del video ¿Cómo se relaciona el concepto de mol con frutas y átomos?* *.........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................* 2. *Defina el concepto de número de Avogadro.* *.........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................* **INDAGAMOS Y CONSTRUIMOS EL APRENDIZAJE** -------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --  ***Las diferentes sustancias presentes en la naturaleza interactúan entre ellas continuamente**. Cosas tan comunes como encender una **cerilla**, disolver un **medicamento** en el agua o incluso nuestra **respiración**, obedecen a lo que se conocen como **reacciones químicas**. Entendemos por reacción química toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o rompen [**enlaces químicos**](https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-enlaces-quimicos), generándose nuevos **compuestos**. **Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos**.* ***[Actividad N° 2:] Definamos los conceptos importantes**.* 1. *CONCEPTO* *Estudia las diferentes unidades que se usan para expresar las masas de sustancias y el número de partículas contenidas en ellas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc).* 2. *DEFINICIONES IMPORTANTES* a. ***Unidad de masa atómica (uma)*** b. ***Concepto de masa atómica (A)*** ***Metales*** ***Masa atómica*** ***No metales*** ***Masa atómica*** --------------- -------------------- ------------------ -------------------- *Aluminio* *26.98* *Oxígeno* *16.00* *Cromo* *52.00* *Azufre* *32.07* *Calcio* *40.08* *Nitrógeno* *14.01* *Cobre* *63.55* *Fósforo* *30.97* *Sodio* *22.99* *Cloro* *35.45* *NOTA: Recopilado del cuadernillo de datos para uso durante el curso y en los exámenes. Convocatoria 2025* ***[Actividad N° 3:] Utilizando el cuadernillo de datos de química convocatoria 2025, complete las masas atómicas de los siguientes elementos.*** ***Metales*** ***Masa atómica*** ***No metales*** ***Masa atómica*** --------------- -------------------- ------------------ -------------------- *Litio* *Hidrógeno* *Potasio* *Flúor* *Magnesio* *Argón* *Manganeso* *Selenio* *Plata* *Carbono* c. *Concepto de masa molecular (M).* *Ejemplo:* *H~2~O:* *​* *Elemento* *Masa atómica* *Número de átomos* *Contribución en gramos/g* *Masa molecular g/mol* ------------ ---------------- -------------------- ---------------------------- ------------------------ *H* *1.01* *2* *2.02* *18.02* *O* *16.00* *1* *16.00* *18.02* *Elemento* *Masa atómica* *Número de átomos* *Contribución en gramos/g* *Masa molecular g/mol* ------------ ---------------- -------------------- ---------------------------- ------------------------ *Elemento* *Masa atómica* *Número de átomos* *Contribución en gramos/g* *Masa molecular g/mol* ------------ ---------------- -------------------- ---------------------------- ------------------------ d. *Concepto de mol (n)* - *1 mol de sodio (Na)=22.99 ≈ 23 g y contiene 6.023 x10^23^ átomos.*  - *1 mol de cloro (Cl) = 35.45 ≈ 35.5 g y contiene 6.023x10^23^ átomos.* - *Masa en gramos de un solo átomo usaremos la siguiente ecuación:* \ [\$\$\\mathbf{\\text{masa\\ }}\\left( \\mathbf{1\\ átomo} \\right)\\mathbf{=}\\frac{\\mathbf{A(g)}}{{\\mathbf{6}\\mathbf{x}\\mathbf{10}}\^{\\mathbf{23}}}\$\$]{.math.display}\ - *Masa en gramos de una sola molécula, usaremos la siguiente expresión:* \ [\$\$\\mathbf{\\text{masa\\ }}\\left( \\mathbf{1\\ molécula} \\right)\\mathbf{=}\\frac{\\mathbf{M(g)}}{{\\mathbf{6}\\mathbf{x}\\mathbf{10}}\^{\\mathbf{23}}}\$\$]{.math.display}\ \ [\$\$\\mathbf{\\text{moles}}\\mathbf{\\ (}\\mathbf{n}\\mathbf{) =}\\frac{\\mathbf{\\text{masa}}\\left( \\mathbf{g} \\right)}{\\mathbf{\\text{masa}}\\mathbf{\\ }\\mathbf{\\text{molar}}\\mathbf{\\ }\\left( \\mathbf{M} \\right)}\\mathbf{(}\\frac{\\mathbf{g}}{\\mathbf{\\text{mol}}}\\mathbf{ó\\ }{\\mathbf{g}\\mathbf{\\ }\\mathbf{\\text{mol}}}\^{\\mathbf{-}\\mathbf{1}\\mathbf{\\ }}\\mathbf{)\\ }\$\$]{.math.display}\ *Problemas de aplicación:* 1. *Dato : N~A~ = 6 x10^23^ M.A.(S=32)* *Resolución* 2. 3. 4. *Fe~2~(SO~4~)~3~ : \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_* *(NH~2~)~2~CO : \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_* 5. ***[Actividad N° 4:] Lee** el texto y **escriba** ecuaciones químicas debidamente balanceadas. **(**Aprox. 30 minutos)*  *símbolo* *significado* *símbolo* *significado* *símbolo* *significado* ----------- ----------------------------------------------------------------------------------- ----------- --------------------------------------------------------------------- ----------------------- --------------------------------------------------------------------------- ***+*** *Signo de suma, indica la combinación de sustancias* *Indica el sentido de la reacción. Reacción directa (irreversible)* *Precisa que se trata de una reacción reversible* *Indica el desprendimiento de gas* *Indica que se forma un precipitado* *Indica que la reacción requiere calor para ocurrir.* *Indica que la reacción requiere alguna sustancia (catalizadores, enzimas, etc.)* *Indica la presión en atmosferas en la cual se lleva la reacción* *(l), (s), (g), (ac)* *Indica el estado o condición líquido, sólido, gaseoso y solución acuosa* ***Identifica** las fórmulas de las sustancias química NH~4~NO~3~, NaOH, Na~2~CO~3~, H~2~, N~2~, O~2~, H~2~O, N~2~O~5~, CO~2~, Cl~2~ y **escribe** la ecuación química según cada expresión.* ***Expresión*** ***Ecuación química balanceada*** -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------- ***a.** El **hidrógeno** gas reacciona con el **oxígeno** gas para dar **agua** líquida.* ***b.** El **nitrógeno** molecular y **oxígeno** reaccionan para formar **pentóxido de dinitrógeno**.*  ***c.** Descomposición del **nitrato de amonio** para formar **nitrógeno** molecular, **oxígeno** molecular y **agua**.* ***d.** El **dióxido de carbono** se disuelve en una solución acuosa de **hidróxido de sodio**, la mezcla reacciona para producir **carbonato de sodio** acuoso y **agua** líquida.*  ***e.** El **cloro** diatómico y el **hidróxido de sodio** son productos químicos básicos producidos en grandes cantidades, junto con el **hidrógeno** diatómico, a través de la electrólisis de la **salmuera.*** ***Balanceo de ecuaciones*** Cuando la **reacción química** se expresa como **ecuación**, además de **escribirse** correctamente todas las sustancias químicas, se debe **ajustar** el número de átomos de **reactivos** y **productos**, colocando un **coeficiente** a la izquierda de los **reactivos** o de los **productos**. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la **Ley de Lavoisier**.     ***[Actividad N° 5:] Lee** el texto y **balancea** las ecuaciones químicas. **(**Aprox. 30 minutos)* **[Balance de ecuaciones químicas por el método del tanteo o de simple inspección]***: Consiste en ajustar los coeficientes estequiométricos probando valores hasta que se consigue el ajuste de toda la ecuación. A modo general, a veces **resulta conveniente** realizar el ajuste según el **siguiente orden**: **Metales, No metales, Hidrógenos y oxígenos.*** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Formación de amoniaco | | | (NH~3~)*** | | +===================================+===================================+ | *Observa |  | | cómo se determina el **peso | | | molecular** de cada sustancia en | ***¿Esta balanceada esta | | relación a sus **pesos | ecuación?*** | | atómicos**.* | | | | ***NO**, el número de átomos de N | | | e H es distinto, el peso | | | molecular del NH~3~ es **17** a | | | diferencia de la suma del peso | | | molecular del N~2~ (28) e H~2~ | | | (2) que suma **30*** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | ***Si agregamos el número 2 |  | | delante del NH~3~*** | | | | ***Si agregamos el número 3 | | ***¿Esta balanceada esta | delante de H~2~*** | | ecuación?*** | | | | ***¿Esta balanceada esta | | ***NO**, el número de átomos de N | ecuación?*** | | e H es distinto, el peso | | | molecular del NH~3~ es **34** a | ***SI**, el número de átomos de N | | diferencia de la suma del peso | e H es el mismo, el peso | | molecular del N~2~ (28) e H~2~ | molecular del NH~3~ es **34** | | (2) que suma **30*** | igual a la suma del peso | | | molecular del N~2~ (28) e 3H~2~ | | | (6) que suma **34*** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | a\. CaO + H~2~O **→** Ca(OH)~2~ | b\. [Fe~2~O~3~ + CO **→** Fe + | | | CO~2~](https://www.periodni.com/e | | | s/balanceo_de_ecuaciones_redox.ph | | | p?eq=Fe2O3%2BCO%3DFe%2BCO2) | | | | | |  | +===================================+===================================+ | c\. Cu + HNO~3~ **→** | d\. C~2~H~5~OH + O~2~ **→** | | Cu(NO~3~)~2~ + NO + H~2~O | CO~2~ + H~2~O | | | | | |  | +-----------------------------------+-----------------------------------+ ***[Actividad N° 6:] Lee** el texto e **identifica** el tipo de reacción química **(**Aprox. 30 minutos)* **¿Qué tipos de reacciones químicas existen?** +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción de síntesis o | **Reacción de descomposición** | | adición** | | +===================================+===================================+ | Dos o más sustancias reaccionan | Una sustancia compleja reacciona | | para formar una sustancia más | para descomponerse en dos o más | | compleja. | sustancias | | | | | **A + B → AB** | **AB → A + B** | | | | | *Ejemplo:* | *Ejemplo:* | | | | | N~2(g)~ + 3H~2(g)~ → 2NH~3(g)~ | 2H~2~O~(l)~ → 2H~2(g)~  + | | | O~2(g)~  | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción de simple | **Reacción de doble | | desplazamiento** | desplazamiento** | +===================================+===================================+ | Una sustancia química desplaza a | Existe un intercambio de | | otra sustancia química dentro de | sustancias químicas de dos o más | | un compuesto químico. | compuestos. | | | | | **AB + C → AC + B** | **AB + CD → AD + CB** | | | | | *Ejemplo:* | *Ejemplo:* | | | | | Zn~(s)~ + CuSO~4(aq)~ → | NaCl~(aq)~ + AgNO~3(aq)~ → | | ZnSO~4(aq)~ + Cu~(s)~ | NaNO~3(aq)~ + AgCl~(s)~ | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción de neutralización / | **REDOX / Oxidación - Reducción** | | ácido -- base** | | +===================================+===================================+ | Una sustancia **básica** y otra | Existe un **intercambio de | | sustancia **ácida** se | electrones,** uno de las | | **neutralizan** entre ellas. Como | sustancias químicas **pierde | | resultado, se forma un compuesto | electrones (se oxida)** mientras | | neutro (**sal**) y **agua**. | que el otro los **gana electrones | | | (se reduce)**. De ahí proviene el | | **ácido + base → sal + agua** | nombre de las reacciones | | | **redox**: **Reducción** | | *Ejemplo:* | **Oxidación**. | | | | | HCl~(aq)~ + NaOH~(aq)~ → | *Ejemplo:* | | NaCl~(aq)~ + H~2~O~(l)~ | | | | 4Fe~(s)~+3O~2​(g)~ → | | | 2Fe~2~​O~3​(s)~ | +-----------------------------------+-----------------------------------+  +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción de combustión** | | +===================================+===================================+ | La combustión es un tipo de | | | reacción **redox,** donde su | | | **oxidación** se realiza de forma | | | extremadamente rápida y potente. | | | Para que ocurra, un material | | | **combustible** se combina con el | | | oxígeno y se desprende energía, | | | normalmente calorífica y | | | lumínica. | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción de combustión | **Reacción de combustión | | completa** | incompleta** | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **C~x~H~y~ + O~2~ → CO~2~ + H~2~O | **C~x~H~y~ + O~2~ → C + CO + | | + energía** | H~2~O + energía** | | | | | *Ejemplo:* | *Ejemplo:* | | | | | CH~4(g)~ + 2O~2(g)~ → CO~2(g)~ + | 4CH~4(g)~ + 7O~2(g)~ → 2CO~(g)~ + | | 2H~2~O~(l)~ + ~energía~ | 2CO~2(g)~ + 8H~2~O~(l)~ + | | | ~energía~ | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | **Reacción endotérmica** | **Reacción exotérmica** | +===================================+===================================+ | Es una reacción química que | Es una reacción química que | | **absorbe energía** en forma de | **desprende energía** en forma de | | luz o calor. En ella, la energía | luz o calor. En ella, la | | o **entalpía** de los reactivos | **energía** o entalpía de los | | es menor que la de los | reactivos es mayor que la de los | | productos.\ | productos.\ | | *Ejemplo:* | *Ejemplo:* | | | | | 6H~2~O~(l)~ + 6CO~2(g)~ + energía | HCl~(aq)~  + NaOH~(aq)~  → | | →C~6~H~12~O~6(s)~ + 6O~2(g)~  | NaCl~(s)~  + H~2~O~(l)~  + calor | +-----------------------------------+-----------------------------------+ +-----------------------------------+-----------------------------------+ | a\. 2HgO~(s)~  → 2Hg~(l)~ + | e\. CH~4(g)~ + 2O~2(g) ~ → | | O~2(g)~ | CO~2(g)~ + 2H~2~O~(l)~ + | | | energía | |  | | +===================================+===================================+ | b\. N~2(g)~ + 3H~2(g)~ 2NH~3(g)~ | f\. 2Na~(s)~ + 2H~2~O~(l)~ → 2 | | | NaOH~(aq)~ + H~2(g)~ | |  | | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | c\. 2H~2~O~2(l)~ → H~2~O~(l)~ + | g\. O~2(g)~  + O~(g)~  → | | O~2(g)~ | O~3(g)~  | | | | | |  | +-----------------------------------+-----------------------------------+ | d\. 2Fe~(s)~ + O~2(g)~ + | h\. CO~2(g)~  + H~2~O~(l)~  | | H~2~O~(l)~ → | H~2~CO~3(aq)~  | | Fe~2~O~3~.H~2~O~(s)~ | | | |  | +-----------------------------------+-----------------------------------+ **TRANSFERIMOS Y NOS AUTOEVALUAMOS ** --------------------------------------- -------------------- ------------------------- ***SCIENCE QUIZ***  ***[Actividad N° 7:] Lee** las recomendaciones, **y resuelve los ejercicios** solicitados: [ ]* +-----------------------------------+-----------------------------------+ | 1\. ¿Cuál contiene el mayor | 6\. Determine la masa molar de | | número de moles de átomos de | los siguientes compuestos: | | oxígeno? | | | | - - - - | | A. 0.05 mol Ca(NO3)2 | | | | 7\. ¿Cuántas moléculas de CO | | B. 0.10 mol O2 | existen en 168 g de dicho | | | | | C. 0.20 mol CO | compuesto? | | | | | D. 0.10 mol C6H4(NO2)2 | 8\. Determine el número de mol | | | contenido en 17 | | 2.¿Cuántos moles de átomos de | | | oxígeno hay en 0.100 mol de | gramos de H~2~S. m.A(S) = 32. | | sulfato de amonio de hierro | | | hidratado (II), | 9\. ¿Cuál es la masa de una | | (NH~4~)~2~Fe(SO~4~)~2~ | molécula de glucosa | | 6H~2~O(s)? | | | | (C6H12O6)? Dato: mA (C = 12, H = | | A. 4.00 B. 7.00 C. 0.70 D. 1.400 | 1, O =16) | | | | | 3\. ¿Cuál es la masa, en g, de | 10\. ¿Cuál es el número de | | una mol de sulfato de cobre | átomos de oxígeno en 4.0 mol de | | hidrato (II), | carbonato de sodio hidratado, | | CaSO~4~**\***2H~2~O, dados los | Na~2~CO~3~ 10H~2~O? Constante | | siguientes valores de masa | de Avogadro, *L*~o ~*N~A~* : | | atómica relativa? | 6.02 × 10^23^ mol^--1^ | | | | | Elemento Ca S | | | H O | | | ----------------------- ---- -- | | | -- --- ---- | | | Masa atómica relativa 40 32 | | | 1 16 | | | | | | 4\. **¿Cuántos átomos de | | | hidrógeno hay en 2,50mol de** | | | **(NH~4~)~2~CO~3~?** | | | | | | **A. 20 B. 1.2× 10^25^ C. 3,01 × | | | 10^23^ D. 6,02 × 10^23^** | | | | | | 5\. ¿Cuál es el número de átomos | | | de hidrógeno en 2,00 moles de | | | Ca(HCO~3~)~2~? | | +-----------------------------------+-----------------------------------+  **REFLEXIONAMOS NUESTROS RESULTADOS** ----------------------------------------------- -- *Sin reflexión no hay verdadero aprendizaje.* ***[Actividad N° 8:]*** **Reflexionamos** *del aprendizaje logrado*                                                                          *.**                                     *** **Pregunta** **Valoración** ----------------------------------------------------------------------------------- ---------------- ------- ----------- ------------------- ¿Qué tan útil resulta lo aprendido? Muy útil Útil Poco útil No me parece útil ¿Cómo te has sentido durante el desarrollo de las actividades? Muy bien Bien Mal Muy mal ¿Qué tan fácil fue desarrollar las actividades? Muy fácil Fácil Difícil Muy complicado ¿Qué sugerencias darías para el desarrollo de la siguiente sesión de aprendizaje? ¿Qué estrategias desarrollaste para autogestionar tu tiempo? **REFERENCIAS** ----------------------------------------- *Cumpliendo con la probidad académica.* - Ministerio de energía y minas (2022) Anuario minero, reporte estadístico - Ministerio de energía y minas (2022) Estudios / Cartera de Proyectos de Exploración Minera 2022 Ministerio de energía y minas (2022) Guías / Cartillas Informativas del Sector Minero Ministerio de energía y minas (2022) Informes / Informe Anual de Recursos de Hidrocarburos 2019 - Cuadernillo de Datos de Química (2016). Tabla Periódica - Repsol (s.f.) Química estamos en todo. https://www.repsol.com/content/dam/repsol-corporate/es/productos-y servicios/productos/qu%c3%admica/estamos-en-tu-vida-cotidiana.pdf - Valero, R. (2013). El sistema periódico y su relación con la vida cotidiana. Dpto. de Química Física. Universidad de Valencia, 109(4), 301--307. **AUTORÍA** -------------------------------------------- **Docentes de ciencias 2024 \_ COAR PUNO** +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ | | | | +-----------------------+-----------------------+-----------------------+ | *Docente de | ***Vo.Bo.*** | ***Vo.Bo.*** | | asignatura* | | | | | *Acompañante | *Subdirector (e)* | | | pedagógico* | *académica* | +-----------------------+-----------------------+-----------------------+