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El agua El puente de hidrogeno es la unión del H con el O, o de cualquier átomo con alta electronegatividad. El agua ayuda al equilibrio del tiempo meteorológico. Electronegatividad: es la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enl...

El agua El puente de hidrogeno es la unión del H con el O, o de cualquier átomo con alta electronegatividad. El agua ayuda al equilibrio del tiempo meteorológico. Electronegatividad: es la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto El agua al congelarse, sus puentes de hidrogeno se ponen rígidos y el espacio entre las moléculas se llena de aire y es por eso por lo que es menos densa que el agua líquida. Cuando sudamos, el sudor debe evaporarse y para eso ocupamos calor del cuerpo y por eso nos sentimos más frescos. La molécula del agua NO ES LINEAL porque busca tener la forma más estable posible, formando un ángulo de 104.5°. Además de que tiene dos electrones no apareados, que le permite formar puentes de hidrogeno. Los seres vivos tenemos un 70% de agua. Los vegetales tienen más agua que lo animales. El tejido adiposo contiene alrededor del 15%, mientras que el tejido nervioso el 90%. En la molécula de agua los orbitales sp3 forman una estructura tetraédrica (parecida al átomo del carbono). Como consecuencia de su geometría en cada molécula de agua, los enlaces covalentes entre el oxigeno y los dos átomos de hidrogeno forman un ángulo de 104.5°. Debido a que el átomo de el oxigeno es mas electronegativo que el de hidrogeno, atrae más hacia su núcleo al par de electrones compartidos y dado que cuenta con sus dos orbitales electrónicos no apareados, en total queda con una carga parcial negativa de - 0.66e, mientras que cada átomo de H una de +0.33, donde e es la carga de un electrón. Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos, pueden formar hoy entre sí las interacciones llamadas puentes de hidrógeno, que se dan entre el átomo de oxígeno de una molécula y los átomos de hidrógeno de las moléculas vecinas. Estos puentes de hidrógeno se forman y se rompen a gran velocidad, y su estabilidad disminuye al elevarse la temperatura. La cohesión y por lo tanto las interacciones por puentes de hidrógeno son responsables del elevado calor específico del agua (definido como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa, en 1°). Un enlace normal mide 0.10nm y un puente de hidrógeno mide 0.18nm. 1nm=10-9m La presencia de puentes de hidrógeno hace que las moléculas de agua se mantengan unidas (cohesión), y la sustancia se presente en forma líquida a temperaturas a las que otras sustancias son gaseosas. El hecho de que el agua sea líquida en amplios rangos de temperatura que se presentan en la Tierra, ha posibilitado el desarrollo de la vida. Debido a la cohesión se da el fenómeno de la capilaridad, que permite el ascenso de la savia a través de finísimos conductos que forman los vasos leñosos en las plantas. Si este fenómeno no existiera las plantas no serían como las conocemos. El musgo, al no tener capilares, no crece mucho. La transpiración es responsable de que el agua sea un líquido incomprensible capaz de dar volumen y turgencia a muchos seres vivos. Turgencia: capacidad de dar forma y volumen mediante agua, las plantas son capaces de absorber y ponerse tensas. Lleno de agua a su capacidad. Es responsable de la elevada tensión superficial del agua (propiedad que permite las deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos de la célula). Las moléculas de la superficie son atraídas hacia el interior, y las moléculas internas son atraídas en todas las direcciones. Un ejemplo donde se menciona la tensión superficial y la cohesión entre las moléculas de agua en los seres vivos es cuando un mosquito se para sobre el agua. El agua necesita una gran cantidad de calor para su evaporación (539cal/g) Punto de fusión: 0°C Punto de ebullición: 100 °C Densidad (a 40 °C): 1 g/cm3 Densidad (a 0 °C): 0.97 g/cm3 Calor específico: 1 cal/g°C Calor de fusión: 79.9 cal/g El calor específico del agua le permite ganar o liberar una gran cantidad de calor por cada grado en que se varíe su temperatura, lo que le permite que el agua actué como amortiguador térmico, evitando bruscas alteraciones de la temperatura. Solubilidad → Buen disolvente para los compuestos polares o iónicos por su alta polaridad → Los compuestos no polares, no se disuelven en aguas apolares (no tienen carga, insolubles en agua). Ejemplo: la acetona, cloroformo. → En los fosfolípidos encontramos una cola apolar (hidrofóbica) y una cabeza polar (hidrofílica), a esto se le llaman antipáticos. El agua se considera el disolvente universal por su alta polaridad y capacidad de formar enlaces y puentes de hidrógeno con otros compuestos En el liposoma encontramos 2 capas de fosfolípidos y es aquí donde se guarda el principio activo (sustancia hidrofílica). pH- potencial de hidrógeno (es la concentración de iones de hidrógeno) Tiene que ver con la ionización del agua. 𝐻2  𝑂𝐻 + 𝐻 + 𝐵á𝑠𝑖𝑐𝑜 [𝑂𝐻 − ] > [𝐻 + ] → → 8 − 14 𝑎𝑙𝑐𝑎𝑙𝑖𝑛𝑜 [𝑂𝐻 − ] = [𝐻 + ] → 𝑁𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜 → 7 [𝑂𝐻 − ] < [𝐻 + ] → Á𝑐𝑖𝑑𝑜 → 0 − 6 Osmosis Es un proceso natural en el que las moléculas de agua se mueven a través de una membrana semipermeable desde una solución diluida hacia una solución más concentrada. Es importante para el equilibrio de fluidos en nuestro cuerpo y en las células de las plantas. Utilizada también en procesos industriales. Para qué el eritrocito mantenga su forma tiene que estar en una solución isotónica Solución hipotónica: Poco soluto más agua, por lo tanto, se infla. Solución hipertónica: mucho soluto menos agua, por lo tanto, se hace como pasita. La diálisis sigue también el proceso de osmosis.