Redox Reactions - Chemistry Past Paper PDF
Document Details
Uploaded by UserReplaceableOtter323
Dr. Ala Younis
Tags
Summary
This document contains definitions and examples of redox reactions, with calculations. It covers various aspects of the redox reactions, making it useful for high school chemistry students learning about this topic
Full Transcript
ﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة ارﺟﺎع Redox reactions د.ﻋﻼ ﯾوﻧس ﺗﻌﺎرﯾف ﺑﺎﻷﻛﺳدة واﻹرﺟﺎع: اﻷﻛﺳدة :ھو ﻓﻘد اﻟﻌﻧﺻر ﻹﻟﻛﺗرون أو أﻛﺛر أو اﻟزﯾﺎدة ﻓﻲ ﻋدد اﻷﻛﺳدة....
ﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة ارﺟﺎع Redox reactions د.ﻋﻼ ﯾوﻧس ﺗﻌﺎرﯾف ﺑﺎﻷﻛﺳدة واﻹرﺟﺎع: اﻷﻛﺳدة :ھو ﻓﻘد اﻟﻌﻧﺻر ﻹﻟﻛﺗرون أو أﻛﺛر أو اﻟزﯾﺎدة ﻓﻲ ﻋدد اﻷﻛﺳدة. اﻹرﺟﺎع:ھو اﻛﺗﺳﺎب اﻟﻌﻧﺻر ﻹﻟﻛﺗرون أو أﻛﺛرأو اﻟﻧﻘص ﻓﻲ ﻋدد اﻷﻛﺳدة. اﻟﻌﺎﻣل اﻟﻣؤﻛﺳد :ھو اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗُؤﻛﺳد اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗﺗﻔﺎﻋل ﻣﻌﮭﺎ ،وﺗُﺣدث ﻟﮭﺎ ﻋﻣﻠﯾﺔ إرﺟﺎع )ﺗﻛﺗﺳب إﻟﻛﺗروﻧﺎت(. اﻟﻌﺎﻣل اﻟﻣرﺟﻊ :ھو اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗُرﺟﻊ اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﺗﺗﻔﺎﻋل ﻣﻌﮭﺎ ،وﺗُﺣدث ﻟﮭﺎ ﻋﻣﻠﯾﺔ أﻛﺳدة )ﺗﻔﻘد إﻟﻛﺗروﻧﺎت(. ﻋدد اﻷﻛﺳدة )رﻗم اﻷﻛﺳدة(:اﻟﺷﺣﻧﺔ اﻟظﺎھرﯾﺔ اﻟﺗﻲ ﺗﺗوﺿﻊ ﻋﻠﻰ ذرة اﻟﻌﻧﺻر ﻧﺗﯾﺟﺔ ﻓﻘدان أو ﻛﺳب اﻻﻟﻛﺗروﻧﺎت، وﯾُﻌﺑﱠر ﻣﻘدار ھذه اﻟﺷﺣﻧﺔ ﻋن ﻋدد اﻹﻟﻛﺗروﻧﺎت اﻟﻣﺗﺑﺎدﻟﺔ د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس OS : oxidative state ﻋﻼ ﯾوﻧس.د Oxidation: Red1 ↔ OX1 + n e (1) Reduction: OX2 + n e ↔ Red2 (2) Red1 + OX2 ↔ OX1 + Red2 (3) overall raction The redox reaction needs electron acceptor (Oxidizing agent) and electron donor (Reducing agent) ﻋﻼ ﯾوﻧس.د د.ﻋﻼ ﯾوﻧس ﻣﻮازﻧﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة ارﺟﺎع ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻢ ﻣﻮازﻧﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ: د.ﻋﻼ ﯾوﻧس Electrochemical cells ﻋﻼ ﯾوﻧس.د د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس ﺻﻨﻒ اﻟﺸﻮارد اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ اﻟﻰ ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪة وﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺮﺟﻌﺔ ﺛﻢ رﺗﺐ ﻛﻞ ﻣﻨﮭﺎ ﺣﺴﺐ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﻗﺪرﺗﮭﺎ ﻋﻠﻰ اﻷﻛﺴﺪة أو اﻻرﺟﺎع MnO4-, Ce+3, Cr+3, IO3-, Fe+3, I-, H+, Zn+2 د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس A solution of 10-3 M in Cr2O7-2 and 10-2 M Cr+3. If the pH is 2.0 what is the potential of the half- reaction: Cr2O7-2 + 14 H+ + 6e ↔ 2Cr+3 + 7 H2O 5.0 ml of 0.1 M Ce+4 solution is added to 5.0 ml of 0.30 M Fe+2 solution. Calculate the potential of a platinum electrode dipping in the solution. ﻋﻼ ﯾوﻧس.د Oxidizing agents KMnO 4 -1ﺑرﻣﻧﻐﻧﺎت اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم ﯾﻌد ﻣﺣﻠول ﺑرﻣﻧﻐﻧﺎت اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم ﻣﺣﻠول ﻣﻌﺎﯾرة ﻣؤﻛﺳد ﻗوي ،وﻟﮫ ﺗطﺑﯾﻘﺎت ﻧوﻋﯾﺔ ﻓﻲ اﻷوﺳﺎط اﻟﺣﻣﺿﯾﺔ واﻟﻣﻌﺗدﻟﺔ واﻟﻘﻠوﯾﺔ إذ إﻧﮫ ﯾﺑدي ﻗوة أﻛﺳدة ﺗﺧﺗﻠف ﺑﺎﺧﺗﻼف اﻟوﺳط د.ﻋﻼ ﯾوﻧس ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻣﺎﺗﺠﺮى اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﻤﻀﻲ ﻗﻮي )ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﯾﺖ( ﺣﯿﺚ ﻻ ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء أو ﺣﻤﺾ اﻵزوت )ﻟﻤﺎذا؟ ( ھﻞ ﺗﻌﺪ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻣﺎدة ﻋﯿﺎرﯾﺔ أوﻟﯿﺔ؟ ﻻﺗﻌﺪ ﻋﯿﺎري أوﻟﻲ ﻷﻧﮭﺎ ﺗﺮﺟﻊ ﺑﻮﺟﻮد ﻋﻮاﻣﻞ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ اﻟﻰ MnO2 وﯾﻘﻞ ﺗﺮﻛﯿﺰھﺎ ﻣﻊ ﻣﺮور اﻟﻮﻗﺖ)أي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ﻏﯿﺮ ﺛﺎﺑﺖ وﺗﺤﺘﺎج اﻟﻰ ﺿﺒﻂ( -ﯾﺘﻢ ﺿﺒﻂ ﺗﺮﻛﯿﺰھﺎ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺣﻤﺾ اﻟﺤﻤﺎض oxalic acid -ﺣﻤﺾ اﻟﺤﻤﺎض ﻋﯿﺎري أوﻟﻲ د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس Potassium dichromate ﺛﺎﻧﻲ ﻛﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم-2 (K2Cr2O7) It is a primary standard (highly pure and stable). Used for determination of Fe2+ ,ferroin indicator ﯾﺴﺘﻌﻤﻞ ﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻔﯿﺮوﯾﻦ،ﻋﯿﺎري أوﻟﻲ ﻛﻤﺸﻌﺮ ﻋﻼ ﯾوﻧس.د -3اﻟﯿﻮد Iodine اﻧﺣﻼﻟﯾﺗﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﻗﻠﯾﻠﺔ ﻟذﻟك ﯾﺣﺿر ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﯾود اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم اﻟذي ﯾﺷﻛل ﻣﻌﻘد ﻣﻧﺣل اﻟﯾود ﻻﯾﻌد ﻋﯾﺎري أوﻟﻲ وﯾﺗم ﺿﺑطﮫ ﺑﻣﺣﻠول standard Na2S2O3 ﯾﺟب اﻟﺗﻣﯾﯾز ﺑﯾن ﻣﻘﯾﺎﺳﯾن ﻟﻠﯾود 1-Iodimetry: Direct titration of reducing substances with iodine ﺗﻔﺎﻋل اﻟﯾود Iodineﻣﻊ اﻟﻌواﻣل اﻟﻣرﺟﻌﺔ د.ﻋﻼ ﯾوﻧس 2-Iodometry: titration of oxidizing substances ﻣﻌﺎﯾرة ﻏﯾر ﻣﺑﺎﺷرة ﻟﻠﻣواد اﻟﻣؤﻛﺳدة :ﺑﺎﺳﺗﻌﻣﺎل ﺷوارد اﻟﯾود Iodideﺑﻛﻣﯾﺔ ﻓﺎﺋﺿﺔ وﻣﻌﺎﯾرة اﻟﯾود اﻟﻣﺗﺣررﺑﻣﺣﻠول ﺗﯾوﺳﻠﻔﺎت اﻟﺻودﯾوم د.ﻋﻼ ﯾوﻧس -4ﯾﻮدات اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم)Potassium iodate (KIO3 It is strong oxidizing agent, highly pure ﻋﯿﺎري أوﻟﻲ -5ﻣﺰﯾﺞ ﺑﺮوﻣﺎت ،ﺑﺮوﻣﯿﺪbromate/bromide mixture ﺣﯾث ﯾﺗﺣرر اﻟﺑروم اﻟذي ﯾﻣﻛن اﺳﺗﺧداﻣﮫ ﻓﻲ ﻣﻌﺎﯾرة اﻟﻔﯾﻧوﻻت ﻋﻠﻰ ﺳﺑﯾل اﻟﻣﺛﺎل وﺗﺗم ﻣﻌﺎﯾرة اﻟﻔﺎﺋض ﻣن اﻟﺑروم ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺷوارد اﻟﯾود I-ﺣﯾث ﯾﺗﺣرر اﻟﯾود I2وﺗﺗم ﻣﻌﺎﯾرة اﻟﯾود اﻟﻧﺎﺗﺞ ﺑﻣﺣﻠول ﺗﯾوﺳﻠﻔﺎت اﻟﺻودﯾوم ﻛﻣﺎ ﯾوﺿﺢ اﻟﺷﻛل اﻟﺗﺎﻟﻲ د.ﻋﻼ ﯾوﻧس د.ﻋﻼ ﯾوﻧس اﻟﻤﺸﻌﺮات اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻲ ﻣﻌﺎﯾﺮات أﻛﺴﺪة ارﺟﺎع Detection of End Point in Redox Titrations 1- Self Indicator (No Indicator) ﻣﺷﻌرت ذاﺗﯾﺔ 2- using electrodes ﻣﺷﻌرات آﻟﯾﺔ ﺑﺎﺳﺗﻌﻣﺎل اﻷﻗطﺎب Potentiometer: An instrument that measures the electrode potential of the solution. These are used for redox titrations; the potential of the working electrode will suddenly change as the endpoint is reached 3- starch : I2ھﻼﻣﺔ اﻟﻧﺷﺎ اﻟﺗﻲ ﺗﺷﻛل ﻣﻌﻘد ﺑﻠون أزرق ﻣﻊ اﻟﯾود 4-selected indicators (ﻣﺷﻌرات ﺧﺎﺻﺔ ﻟﺗﻔﺎﻋﻼت أﻛﺳدة ارﺟﺎع )ﻛﻣﺎ ﻓﻲ اﻟﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ ﻋﻼ ﯾوﻧس.د د.ﻋﻼ ﯾوﻧس