تفاعلات ردود الأكسدة والاختزال

تُعرف بمُعادلة نيرنست وهي تُستخدم لحساب جهد الاختزال القياسي لنصف تفاعل كيميائي. جهد الاختزال القياسي هو قياس ميل المادة لقبول الإلكترونات في تفاعل كيميائي.

نصف التفاعل هو جزء من تفاعل أكسدة اختزال حيث تُفقد أو تُكتسب الالكترونات. ويُشار إلى نصف التفاعل الذي يُفقد فيه الإلكترونات باسم أكسدة، أما نصف التفاعل الذي يُكتسب فيه الإلكترونات فيُسمى اختزال.

هو قياس تركيز أيون الهيدروجين في المحلول. درجة الحموضة منخفضة تُشير إلى محلول حمضي، بينما درجة الحموضة العالية تُشير إلى محلول قاعدي

عملية تحويل من مادة إلى أخرى. تُستخدم في الكيمياء لوصف تحويل المواد من خلال كسر الروابط الكيميائية أو تشكيل روابط جديدة بين الذرات.

هو التفاعل بين أيونات معدنية مختلفة، حيث يُقلل أحدها الآخر. يتم تصنيف تفاعلات الأكسدة - الاختزال على أساس فقد أو اكتساب الإلكترونات

هو فقد العناصر لإلكترون أو أكثر أو الزيادة في عدد الأكسدة.

هو اكتساب العناصر لإلكترون أو أكثر أو النقص في عدد الأكسدة.

هي المادة التي تُؤكسد المادة التي تتفاعل معها، و تُحدث لها عملية إرجاع (تكتسب إلكترونات).

هي المادة التي تُرجع المادة التي تتفاعل معها، و تُحدث لها عملية أكسدة (تفقد إلكترونات).

هي الشحنة الظاهرية التي تتوضع على ذرة العنصر نتيجة فقدان أو كسب الإلكترونات.

هو رد فعل كيميائي يتضمن نقل الإلكترونات من مادة إلى أخرى.

هو تفاعل كيميائي يتم فيه حدوث كل من الأكسدة والإرجاع في نفس الوقت.

هو جهاز كهروكيميائي يُستخدم لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية أو العكس.

هو القطب الذي يحدث فيه تفاعل الأكسدة.

هو القطب الذي يحدث فيه تفاعل الإرجاع.

یُستخدم لمُعایرة Fe2+ باستخدام الفیروین.

يُستخدم في مُعایرة الحديد الثنائي (Fe2+) باستخدام الفیروین كمشعر.

انحلاله في الماء قليل, يتم تحضیره بإضافة يود البوتاسيوم والذي يُشكل معه مُعقد مُنحل. يوديد البوتاسيوم يُساعد على ذوبان الـ I2 في المياه .

مُشَعر ذاتي يُستخدم في مُعایرات أكسدة-اختزال.

أداة تُقيس جهد الـ أقطاب في المُحلول في مُعایرات أكسدة-اختزال.

هو محلول معايرة مؤكسد قوي يتم استخدامه في الأوساط الحمضية ، المتعادلة والقلوية. قدرة الأكسدة تختلف باختلاف الوسط

يستخدم في تحضير محاليل محاليل التفاعلات الكيميائية.

يتم استخدامه في الأوساط الحمضية، المتعادلة والقلوية. تختلف قوة الأكسدة باختلاف الوسط.

يكون قويًا أثناء معايرة برمنجنات البوتاسيوم.

لا يمكن استخدام حمض HCl أو HNO3 مع برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي

مادة كيميائية لا يمكن ใชها كمعيار أساسي .

مادة كيميائية تستخدم في التفاعلات الكيميائية

مادة كيميائية تُستخدم كمعيار أساسي لضبط تركيز المحاليل

تستخدم في المعايرات التأكسد والاختزال، حيث يتغير جهد القطب العامل بشكل مفاجئ عند الوصول إلى نقطة النهاية.

يستخدم النشا بشكل شائع كدلالة في معايرة اليود، حيث يتفاعل النشا مع اليود لتشكيل مجمع أزرق اللون.

تُستخدم بعض المؤشرات مثل المؤشرات الحمضية القاعدية في معايرات التأكسد والاختزال.

التفاعل بين مادتين يتم خلاله تبادل الإلكترونات بين المواد المتفاعلة.

نقطة في المعايرة التي يتم فيها استهلاك جميع المواد المتفاعلة.