كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر (الجزء الأول) PDF

‫‪11‬‬ ‫الجز ُء‬ ‫ُ‬ ‫ال أ َول‬ ‫الكيمــــــــــــــــياء‬ ‫العلمي والزراعي‬ ‫الـمــ َؤلِــفـــــون‪:‬‬ ‫اأ‪.‬صالح الشلالفة‬...

‫‪11‬‬ ‫الجز ُء‬ ‫ُ‬ ‫ال أ َول‬ ‫الكيمــــــــــــــــياء‬ ‫العلمي والزراعي‬ ‫الـمــ َؤلِــفـــــون‪:‬‬ ‫اأ‪.‬صالح الشلالفة‬ ‫د‪.‬رائد معالي‬ ‫اأ‪.‬فراس ياسين (منسقًا)‬ ‫اأ‪.‬محمود المصري‬ ‫اأ‪.‬ناصر عودة الله‬ ‫اأ‪.‬جمال مسالمة‬ ‫اأ‪.‬بهاء الدين ضاهر‬  ‫قررت وزارة التربية والتعليم العالي في دولة فلسطين‬ ‫تدريس هذا الكتاب في مدارسها بدء ًا من العام الدراسي ‪ 2018 /2017‬م‬ ‫ال إ شراف العام‬ ‫د‪.‬صـبري صيــدم‬ ‫رئــيـــــس لــجــنـــة الـمناهــــج‬ ‫د‪.‬بصــري صالـح‬ ‫نائـب رئيـس لجـنــة المنـاهـج‬ ‫أ‪.‬ثــــروت زيـــــد‬ ‫رئـــيـــــس مـركـــــز الـمـنـاهـــج‬ ‫اأ‪.‬عــلي منـاصــرة‬ ‫مدير عام المناهج ال إ نسانيــــة‬ ‫الدائـــرة الفنية‬ ‫أ‪.‬حـازم عـجـــاج‬ ‫ال إ شـــــــراف ال إ داري‬ ‫م‪.‬مهدي اأبو علبة‬ ‫التصميــم الـفــنــــــــي‬ ‫اأ‪.‬د‪.‬حكمت هلال‬ ‫التحكـيــم العـلــمي‬ ‫اأ‪.‬رائـــــد شريــــدة‬ ‫التحـريـــــر اللغــــوي‬ ‫اأ‪.‬ســــــالم نعيـــــم‬ ‫الــــــــرســـومــــــــات‬ ‫د‪.‬سميـــة ّ‬ ‫نخالــــة‬ ‫المتابعة للمحافظات الجنوبية‬ ‫الطبعة ال أولى‬ ‫‪ 2018‬م‪ 1439 /‬ھ‬ ‫جميع حقوق الطبع محفوظة ©‬ ‫‪ moehe.gov.ps |  mohe.pna.ps‬‬ ‫|‬ ‫‪ mohe.ps‬‬ ‫حي المـاصيــون‪ ،‬شــارع الـمـعـاهــد‬ ‫‪.com/MinistryOfEducationWzartAltrbytWaltlym‬‬ ‫ص‪.‬ب ‪ – 719‬رام الله – فلسطين‬ ‫هاتف ‪ |  +970-2-2983280‬فاكس ‪ +970-2-2983250‬‬ ‫‪ pcdc.edu.ps |  [email protected]‬‬  ‫تــقــديــم‬ ‫يتصــف ال إ صــلاح التربــوي باأنــه المدخــل العقلانــي العلمــي النابــع مــن ضــرورات الحالــة‪ ،‬المســتند اإلــى واقعيــة النشـاأة‪ ،‬ال أمــر‬ ‫الــذي انعكــس علــى الرؤيــة الوطنيــة المطــورة للنظــام التعليمــي الفلســطيني فــي محــاكاة الخصوصيــة الفلســطينية وال حتياجــات ال جتماعيــة‪،‬‬ ‫والعمــل علــى اإرســاء قيــم تعــزز مفهــوم المواطنــة والمشــاركة فــي بنــاء دولــة القانــون‪ ،‬مــن خــلال عقــد اجتماعــي قائــم علــى الحقــوق‬ ‫والواجبــات‪ ،‬يتفاعــل المواطــن معهــا‪ ،‬ويعــي تراكيبهــا واأدواتهــا‪ ،‬ويســهم فــي صياغــة برنامــج اإصــلاح يحقــق ال آمــال‪ ،‬ويلامــس ال أمانــي‪،‬‬ ‫ويرنــو لتحقيــق الغايــات وال أهــداف‪.‬‬ ‫ولمــا كانــت المناهــج اأداة التربيــة فــي تطويــر المشــهد التربــوي‪ ،‬بوصفهــا عل ًمــا لــه قواعــده ومفاهيمــه‪ ،‬فقــد جــاءت ضمــن خطــة‬ ‫متكاملــة عالجــت اأركان العمليــة التعليميــة التعلميــة بجميــع جوانبهــا‪ ،‬بمــا يســهم فــي تجــاوز تحديــات النوعيــة بــكل اقتــدار‪ ،‬وال إ عــداد‬ ‫لجيــل قــادر علــى مواجهــة متطلبــات عصــر المعرفــة‪ ،‬دون التــورط باإشــكالية التشــتت بيــن العولمــة والبحــث عــن ال أصالــة وال نتمــاء‪،‬‬ ‫وال نتقــال اإلــى المشــاركة الفاعلــة فــي عالــم يكــون العيــش فيــه اأكثــر اإنســانية وعدالــة‪ ،‬وينعــم بالرفاهيــة فــي وطــن نحملــه ونعظمــه‪.‬‬ ‫ومــن منطلــق الحــرص علــى تجــاوز نمطيــة تل ّقــي المعرفــة‪ ،‬وصــو ًل لمــا يجــب اأن يكــون مــن اإنتاجهــا‪ ،‬وباســتحضار وا ٍع لعديــد‬ ‫المنطلقــات التــي تحكــم رؤيتنــا للطالــب الــذي نريــد‪ ،‬وللبنيــة المعرفيــة والفكريّــة المتوخّ ــاة‪ ،‬جــاء تطويــر المناهــج الفلســطينية وفــق رؤيــة‬ ‫محكومــة باإطــار قوامــه الوصــول اإلــى مجتمــع فلســطيني ممتلــك للقيــم‪ ،‬والعلــم‪ ،‬والثقافــة‪ ،‬والتكنولوجيــا‪ ،‬وتلبيــة المتطلبــات الكفيلــة بجعــل‬ ‫تحقيــق هــذه الرؤيــة حقيقــة واقعــة‪ ،‬وهــو مــا كان لــه ليكــون لــول التناغــم بيــن ال أهــداف والغايــات والمنطلقــات والمرجعيــات‪ ،‬فقــد تاآلفــت‬ ‫معرفيــا وتربو ًيــا وفكر ًيــا‪.‬‬ ‫وتكاملــت؛ ليكــون النتــاج تعبيـ ًـرا عــن توليفــة تحقــق المطلــوب ً‬ ‫ث ّمــة مرجعيــات تؤطّــر لهــذا التطويــر‪ ،‬بمــا يعـ ّزز اأخــذ جزئيــة الكتــب المقــر ّرة مــن المنهــاج دورهــا الماأمــول فــي التاأســيس لتــوازن‬ ‫اإبداعــي خـ ّلاق بيــن المطلــوب معرف ّيــا‪ ،‬وفكر ّيــا‪ ،‬ووطن ّيــا‪ ،‬وفــي هــذا ال إ طــار جــاءت المرجعيــات التــي تــم ال ســتناد اإليهــا‪ ،‬وفــي طليعتهــا‬ ‫لتوجــه الجهــد‪ ،‬وتعكــس ذاتهــا علــى‬ ‫وثيقــة ال ســتقلال والقانــون ال أساســي الفلســطيني‪ ،‬بال إ ضافــة اإلــى وثيقــة المنهــاج الوطنــي ال أول؛ ّ‬ ‫مجمــل المخرجــات‪.‬‬ ‫ومــع اإنجــاز هــذه المرحلــة مــن الجهــد‪ ،‬يغــدو اإزجــاء الشــكر للطواقــم العاملــة جميعهــا؛ مــن فــرق التاأليــف والمراجعــة‪ ،‬والتدقيــق‪،‬‬ ‫وال إ شــراف‪ ،‬والتصميــم‪ ،‬وللجنــة العليــا اأقــل مــا يمكــن تقديمــه‪ ،‬فقــد تجاوزنــا مرحلــة الحديــث عــن التطويــر‪ ،‬ونحــن واثقــون مــن تواصــل‬ ‫هــذه الحالــة مــن العمــل‪.‬‬ ‫وزارة التربية والتعليم العالي‬ ‫مــركــز الــمـنـاهـج الفلسطينية‬ ‫اآب ‪2017 /‬‬  ‫مقدمة‬ ‫تحــرص وزارة التربيــة والتعليــم العالــي الفلســطينية علــى مواكبــة التطــورات العلميــة‪ ،‬والمعرفيــة‪ ،‬والتكنولوجيــة المتســارعة فــي مختلــف‬ ‫المجــال ت‪ ،‬ومــن اأجــل النهــوض بالعمليــة التعليميــة التعلّميــة‪ ،‬عملــت علــى تطويــر المناهــج التعليميــة وتحديثهــا‪ ،‬ولقــد حرصنــا فــي اإعــداد كتــاب‬ ‫الكيميــاء للصــف الحــادي عشــر علــى اعتمــاد ال أنشــطة التفاعليــة‪ ،‬والعمليــة‪ ،‬وال ســتدل لية؛ ل إ تاحــة الفرصــة للطلبــة للتفاعــل مــع المــادة‪ ،‬وممارســة‬ ‫عمليــات التعلــم المختلفــة‪ ،‬كالملاحظــة‪ ،‬والتصنيــف‪ ،‬والقيــاس‪ ،‬والتجريــب‪ ،‬وال ســتنتاج‪ ،‬وتفســير الظواهــر‪ ،‬والمشــاهدات المختلفــة‪.‬‬ ‫ولقــد راعينــا عــرض موضوعــات الكتــاب بطريقــة متسلســلة ومترابطــة اأفق ّيــا وعمود ّيــا‪ ،‬وبمــا ينســجم والخطــوط العريضة للمنهاج‪ ،‬وق ّســمت‬ ‫موضوعاتــه اإلــى جزئيــن‪ ،‬حيــث اشــتمل الجــزء ال أول علــى اأربــع وحــدات‪ ،‬هــي‪:‬‬ ‫الوحــدة ال أولــى‪( :‬الروابــط الكيميائيــة) التــي تشــتمل علــى الروابــط ال أوليــة بيــن الــذ ّرات (ال أيونيــة‪ ،‬والتســاهمية‪ ،‬والفلزيــة)‪ ،‬واأشــكال الجزيئــات‪،‬‬ ‫والروابــط الثانويــة (قــوى التجــاذب بيــن الجزيئــات)‪ ،‬وتكمــن اأهميــة هــذه الوحــدة فــي تفســير الخــواص المختلفــة للمــواد‪ ،‬والتنبــؤ بهــا‪.‬‬ ‫الوحــدة الثانيــة‪( :‬الحســابات الكيميائيــة)‪ :‬حرصنــا فــي هــذه الوحــدة علــى تبيــان اأهميــة الحســابات الكيميائيــة فــي تحديــد الصيغــة الجزيئيــة‬ ‫يضا حســاب المــردود المئوي‬ ‫للمركبــات الكيميائيــة‪ ،‬ونســب العناصــر المكونــة لهــا‪ ،‬وحســاب ك ّميــات المــواد الداخلــة فــي التفاعــل‪ ،‬والناتجة عنه‪ ،‬واأ ً‬ ‫لنواتــج بعــض التفاعــلات عمل ّيــا‪.‬‬ ‫الوحــدة الثالثــة‪( :‬المحاليــل)‪ :‬جــاءت هــذه الوحــدة فــي فصليــن‪ ،‬يتنــاول الفصــل ال أول اأنــواع المحاليــل‪ ،‬وعمليــة ال إ ذابــة‪ ،‬بينمــا يتنــاول الفصــل‬ ‫الثانــي تركيــز المحاليــل‪ ،‬وبعــض خواصهــا الجامعــة‪ ،‬وتكمــن اأهميــة هــذه الوحــدة فــي اإكســاب الطلبــة المهــارات العمليــة فــي تحضير المحاليــل بتراكيز‬ ‫مختلفــة‪ ،‬وتفســير بعــض الظواهــر المرتبطــة بهــا‪.‬‬ ‫الوحــدة الرابعــة‪( :‬الكيميــاء الحراريــة)‪ :‬تناولــت المفاهيــم ال أساســية فــي الكيميــاء الحراريــة‪ ،‬والتعــرف اإلــى القانــون ال أول فــي الديناميــكا الحراريــة‪،‬‬ ‫وحســاب الحــرارة المصاحبــة للتفاعــلات الكيميائيــة بطــرق عــدة‪.‬‬ ‫ولقــد ختمنــا كل وحــدة دراســية بمواضيــع علميــة ثقافيــة‪ ،‬تب ّيــن الجــزء اليســير مــن ال أهميــة الحياتيــة لعلــم الكيميــاء تحــت عنــوان (الكيميــاء‬ ‫والتكنولوجيــا والمجتمــع)‪ ،‬وانطلا ًقــا مــن رغبتنــا ال أكيــدة فــي اأن يكــون هــذا الكتــاب علــى الصــورة الفُضلــى‪ ،‬فاإننــا ناأمــل مــن المشــرفين التربوييــن‬ ‫والمعلميــن والمجتمــع المحلــي‪ ،‬تزويدنــا بملاحظاتهــم الق ّيمــة؛ حتــى يتســنى لنــا تطويــر هــذا الكتــاب وتحســينه‪.‬‬ ‫وفي الختام‪ ،‬نرجو من الله اأن نكون قد ُوفِقنا في وضع محتويات هذا الكتاب؛ لما فيه خدمة طلبتنا ومعلمينا ال أعزاء‪.‬‬ ‫والله ولي التوفيق‬ ‫المؤلفون‬  ‫المحتويات‬ ‫الروابط الكيميائية‪2.......................................................................‬‬ ‫‪ 1.1‬الروابط الكيميائية واأنواعها‪4..................................................................................‬‬ ‫الوحدة ال أولى‬ ‫‪ 2.1‬الروابط ال أولية‪5............................................................................................‬‬ ‫(العلمي والزراعي)‬ ‫‪ 3.1‬الكهروسالبية وقطبية الرابطة‪14..................................................................................‬‬ ‫‪ 4.1‬اأشكال الجزيئات‪16........................................................................................‬‬ ‫‪ 5.1‬قطبية الجزيء‪20...........................................................................................‬‬ ‫‪ 6.1‬الروابط الثانوية ( قوى التجاذب بين الجزيئات)‪22..................................................................‬‬ ‫الكيمياء والتكنولوجيا والمجتمع ‪27................................................................................‬‬ ‫اأسئلة الوحدة‪28................................................................................................‬‬ ‫الحسابات الكيميائية‪31.................................................................‬‬ ‫‪ 1.2‬المعادلة الكيميائية ومفهوم المول‪33.......................................................................‬‬ ‫الوحدة الثانية‬ ‫(العلمي والزراعي)‬ ‫الصيغة ال أولية ّ‬ ‫والصيغة الجزيئية للمركبات الكيميائية‪35.....................................................‬‬ ‫‪ّ 2.2‬‬ ‫‪ 3.2‬الحسابات الكيميائية المبنية على المعادلة الكيميائية الموزونة‪41...........................................‬‬ ‫‪ 4.2‬المادة المحددة للتفاعل‪47...........................................................................‬‬ ‫‪ 5.2‬المردود المئوي للتّفاعلات الكيميائية‪51......................................................................‬‬ ‫الكيمياء والتكنولوجيا والمجتمع ‪54.................................................................................‬‬ ‫اأسئلة الوحدة‪55.......................................................................................‬‬ ‫المحاليل‪58....................................................................................‬‬ ‫الفصل ال أول‪ :‬اأنواع المحاليل وعمل ّية ال إ ذابة‪60......................................................................‬‬ ‫‪ 1.1.3‬اأنواع المحاليل‪61........................................................................................‬‬ ‫‪ 2.1.3‬عمل ّية ال إ ذابة وحرارة المحلول‪63...............................................................................‬‬ ‫‪ 3.1.3‬الذائبية‪67..............................................................................................‬‬ ‫الوحدة الثالثة‬ ‫(العلمي والزراعي)‬ ‫‪ 4.1.3‬قواعد الذائب ّية‪71.........................................................................................‬‬ ‫اأسئلة الفصل‪75................................................................................................‬‬ ‫الفصل الثاني‪ :‬تركيز المحاليل وخواصها الجامعة‪77....................................................................‬‬ ‫‪ 1.2.3‬طرق التعبير عن تركيز المحاليل‪78............................................................................‬‬ ‫‪ 2.2.3‬التخفيف‪84.............................................................................................‬‬ ‫‪ 3.2.3‬الخواص الجامعة للمحاليل غير ال أيونية‪86.....................................................................‬‬ ‫الكيمياء والتكنولوجيا والمجتمع ‪94.................................................................................‬‬ ‫اأسئلة الفصل‪96................................................................................................‬‬ ‫اأسئلة الوحدة‪97.................................................................................................‬‬ ‫الكيمياء الحراريّة‪99.............................................................................‬‬ ‫‪ 1.4‬مفاهيم اأساس ّية في الكيمياء الحراريّة‪101.........................................................................‬‬ ‫‪ 2.4‬اأنواع ال أنظمة الحراريّة‪105....................................................................................‬‬ ‫الوحدة الرابعة‬ ‫‪ 3.4‬حرارة التفاعل الكيميائي‪107..................................................................................‬‬ ‫(العلمي)‬ ‫‪ 4.4‬قياس حرارة التفاعل‪111......................................................................................‬‬ ‫‪ 5.4‬طرق التعبير عن حرارة التفاعل‪113..............................................................................‬‬ ‫‪ 6.4‬قانون هس ‪121............................................................................................‬‬ ‫الكيمياء والتكنولوجيا والمجتمع ‪126...............................................................................‬‬ ‫اأسئلة الوحدة‪128...............................................................................................‬‬ ‫المراجع ‪131..................................................................................................‬‬  ‫‪B‬‬ ‫تتفاوت المواد في خصائصها الفيزيائية والكيميائية‪،‬‬ ‫فما الذي َيجعل المواد من حولنا َتمتاز بخصائصها ال ُمتنوعة؟‬ ‫‪2‬‬  ‫الروابط الكيميائية‬ ‫(‪)Chemical Bonds‬‬ ‫َتعلّمــت التوزيــع ال إ لكترونــي لــذ ّرات العناصــر فــي صفــوف ســابقة‪ ،‬وعرفــت ترتيــب العناصــر فــي‬ ‫الجــدول الــدوري‪ ،‬هــذه المعرفــة ستســاعدك فــي فهــم الروابــط الكيميائيــة بيــن الــذ ّرات‪.‬فكيــف ُيف ّســر‬ ‫التوزيــع ال إ لكترونــي نــوع الروابــط التــي تكونهــا الــذ ّرة؟ ومــا الــذي يدفــع ذ ّرات العناصــر للارتبــاط بعضهــا‬ ‫مــع بعــض؟ ومــا البنــاء الــذي ُتشـكّله عنــد ارتباطهــا؟ هــذه التســاؤل ت‪ ،‬وغيرهــا ســتتمكن مــن ال إ جابــة عنهــا‬ ‫بعــد دراســتك هــذه الوحــدة‪ ،‬وســتكون قــاد ًرا علــى تحقيــق النتاجــات ال آتيــة‪:‬‬ ‫تفسير خصائص المركّبات والمواد‪ ،‬اعتما ًدا على مفهوم الروابط الكيميائية‪.‬‬ ‫تصميم اأشكال فراغية لبعض الجزيئات‪ ،‬باستخدام نماذج الذ ّرات‪ ،‬ومواد من البيئة‪.‬‬ ‫َتوظيف قوى التجاذب بين الجزيئات في فهم اآلية عمل المنظّفات الكيميائية الصابونية‪ ،‬واستخلاص‬ ‫بعض المواد الغذائية من مواد خام‪.‬‬ ‫وبعد دراستك هذه الوحدة‪ ،‬ستكون قاد ًرا على اأن‪:‬‬ ‫َتتع َرف مفهوم الرابطة الكيميائية‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫تُمثّل الروابط ال أيونية والتساهمية‪ ،‬باستخدام تركيب لويس‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫َتستنتج بعض خصائص المركّبات ال أيونية‪.‬‬ ‫‪3‬‬ ‫فسر الخصائص الفيزيائية للفلزات‪ ،‬اعتما ًدا على مفهوم الرابطة الفلزية‪.‬‬ ‫تُ ِ‬ ‫‪4‬‬ ‫تُقارن بين ُقطبية الروابط‪ ،‬اعتما ًدا على قيم الكهروسالبية‪.‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪َ 6‬تستخدم اأشكال لويس‪ ،‬ونظرية تنافر اأزواج اإلكترونات التكافؤ؛ لتحديد اأشكال الجزيئات الفراغية‪.‬‬ ‫‪ 7‬تُق ّرر ُقطبية الجزيء‪ ،‬اعتما ًدا على قطبية الرابطة‪ ،‬وشكل الجزيء‪.‬‬ ‫‪ 8‬تُم ِيز قوى التجاذب الرئيسة بين الجزيئات‪.‬‬ ‫‪َ 9‬تربط بين قوى التجاذب والخصائص الفيزيائية للمادة‪.‬‬ ‫‪3‬‬  ‫(‪ :)1.1‬الروابط الكيميائية و أانواعها (‪:)Types of Chemical Bonds‬‬ ‫تتواجــد الغــازات النبيلــة علــى شــكل ذ ّرات مســتقلة؛ ل أ ّن تركيبهــا ال إ لكترونــي مســتقر‪ ،‬بينمــا ترتبــط‬ ‫ذ ّرات العناصــر ال أخــرى بعضهــا مــع بعــض اأو مــع غيرهــا؛ بهــدف الوصــول اإلــى حالــة اأكثــر اســتقرا ًرا مــن‬ ‫تواجدهــا بشــكل منفــرد‪.‬فمــا علاقــة التوزيــع ال إ لكترونــي باســتقرار الــذ ّرة؟ وكيــف تتك ـ ّون الروابــط؟ ومــا‬ ‫اأنواعهــا؟ لتتمكــن مــن ال إ جابــة عــن هــذه التســاؤل ت‪ ،‬نَ ِف ـ ِذ النّشــاط ال آتــي‪:‬‬ ‫نشاط (‪ :)1‬التوزيع إ‬ ‫ال لكتروني‪ ،‬واستقرار الذ ّرة‪:‬‬ ‫لديك رموز العناصر ال آتية‪. 11Na ، 8O ، 10Ne :‬‬ ‫إالكترونات التكافؤ‪:‬‬ ‫هي اإلكترونات المستوى‬ ‫اكتب التوزيع ال إ لكتروني لذ ّرة كل عنصر‪.‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫ال أخير‪.‬‬ ‫ارسم اإلكترونات التكافؤ على شكل نقاط حول رمز كل عنصر‪.‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫اأ ّي من ذ ّرات العناصر تركيبها ال إ لكتروني مستقر‪ ،‬واأيّها غير مستقر؟‬ ‫‪-3‬‬ ‫كيف يمكن اأن تصل ذ ّرات العناصر غير المستقرة اإلى توزيع اإلكتروني مستقر؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫قاعدة الثمانية (‪:)Octet Rule‬‬ ‫لعلــك ل حظــت اأ ّن ل إ لكترونــات التكافــؤ دو ًرا مه ّمــا فــي تحديــد‬ ‫مــدى اســتقرار الــذ ّرات‪ ،‬واأ ّن الــذ ّرات تســعى للوصــول اإلــى تركيــب‬ ‫تســعى الــذ ّرة لمــلء مســتواها ال أخيــر‬ ‫اإلكترونــي يشــبه تركيــب الغــاز النبيــل بتكويــن روابــط‪ ،‬عــن طريــق فقــد‬ ‫بثمانيــة اإلكترونــات؛ مــن اأجل الوصول‬ ‫اإلــى حالــة ال ســتقرار‪.‬‬ ‫ال إ لكترونــات اأو كســبها‪ ،‬اأو المشــاركة بهــا‪.‬‬ ‫وتسـ ّمى الروابــط الكيميائيــة التــي تنشـاأ بيــن الــذ ّرات اأو ال أيونــات‬ ‫الروابــط ال أوليــة‪ ،‬بينمــا تسـ ّمى الروابــط التــي تتكـ ّون بيــن ذ ّرات الغــازات النبيلــة اأو بيــن الجزيئــات الروابــط‬ ‫الثانويــة‪ ،‬وهــي قــوى ربــط ضعيفــة‪ ،‬مقارنــة بالروابــط ال أوليــة‪.‬‬ ‫رمز لويس‪:‬‬ ‫تس ّمى الطريقة التي ُمثِلت بها اإلكترونات التكافؤ حول رموز العناصر في النشاط السابق رمز لويس‬ ‫لذ ّرات العناصر‪ ،‬حيث يمثّل رمز العنصر النواة وال إ لكترونات الداخلية للذ ّرة‪ ،‬بينما تمثّل النقاط حول رمز‬ ‫العنصر اإلكترونات التكافؤ‪ ،‬والجدول (‪ )1‬يوضح رمز لويس لذ ّرات بعض العناصر واأيوناتها‪.‬‬ ‫‪4‬‬  ‫الجدول (‪ :)1‬رمز لويس لذ ّرات بعض العناصر واأيوناتها‬ ‫‪16‬‬ ‫ارسم رمز لويس لكل من ال آتية‪S2- ، 13Al3+ ، 19K ، 15P :‬‬ ‫سؤال‬ ‫(‪ :)2.1‬الروابط ال أولية (‪:)Primary Bonds‬‬ ‫يعتمد نوع الرابطة ال أولية على التوزيع ال إ لكتروني لل ّذرات المرتبطة‪ ،‬حيث ُتص َنف الروابط ال أولية اإلى‬ ‫ثلاثة اأن ّواع‪ ،‬هي‪ :‬ال أيونية‪ ،‬والتساهمية‪ ،‬والفلزية‪.‬‬ ‫أاو ًل ‪ :‬الرابطة ال أيونية (‪:)The Ionic Bond‬‬ ‫ُت َع ّد عملية انتقال ال إ لكترونات بين الذ ّرات المك ّونة للرابطة المبداأ ال أساسي في فهم الرابطة‬ ‫ال أيونية‪ ،‬فكيف َتتك ّون الرابطة ال أيونية؟ وكيف تُمثّل بطريقة لويس؟ لمعرفة ذلك‪ ،‬نَ ِف ِذ النّشاط ال آتي‪:‬‬ ‫‪5‬‬  ‫نشاط (‪ :)2‬تكوين كلوريد الصوديوم‪:‬‬ ‫َتاأمل الشكل ال آتي‪ ،‬ث ّم اأجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫‪ -1‬اأ ّي من الذرتين تفقد اإلكترونات؟ وما ال أيون المتك ّون؟‬ ‫‪ -2‬اأ ّي من الذرتين تكسب اإلكترونات؟ وما ال أيون المتك ّون؟‬ ‫‪ -3‬كيف يرتبط اأيون الصوديوم مع اأيون الكلور؟‬ ‫ـض ذ ّرات العناصــر الفلزيــة‪ ،‬كالصوديــوم اأثنــاء تفاعلاتهــا اإلكترونــات َتكافئهــا‪ ،‬مك ّونــة‬ ‫تفقــد بعـ ُ‬ ‫اأيونــات موجبــة (‪ ،)Cations‬شــحنتها مســاوية لعــدد ال إ لكترونــات التــي تفقدهــا‪ ،‬فــي حيــن تميــل بعــض‬ ‫ذ ّرات العناصــر اللافلزيــة‪ ،‬كالكلــور اإلــى كســب ال إ لكترونــات‪ ،‬مك ّونـ ًة اأيونــات ســالبة (‪ ،)Anions‬شــحنتها‬ ‫مســاوية لعــدد ال إ لكترونــات التــي تكســبها‪ ،‬وبمــا اأ ّن الشــحنات المختلفــة َتتجــاذب‪ ،‬فـ إا ّن اأيــون الصوديــوم‬ ‫الموجــب ( ‪َ )Na+‬يتجــاذب كهربائ ّيــا مــع اأيــون الكلــور الســالب ( ــــ ‪ ،)Cl‬فيتكــون المركّــب ال أيونــي كلوريــد‬ ‫الصوديــوم ‪.NaCl‬وتُعـ َرف الرابطــة ال أيونيــة‪ :‬باأن ّهــا رابطــة كيميائيــة َتن ُتــج عــن التجــاذب الكهروســتاتيكي‬ ‫بيــن اأيونــات موجبــة واأيونــات ســالبة‪.‬‬ ‫تعلمت كيفية رسم رمز لويس للعناصر واأيوناتها‪.‬ولمعرفة شكل لويس للمركّبات ال أيونية‪ ،‬ادر ِ‬ ‫س‬ ‫المثال ال آتي‪:‬‬ ‫مثال (‪ :)1‬مثّل ارتباط ذ ّرات العناصر في كل من‪ ،K2S ،NaF :‬باستخدام شكل لويس‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫َمثّل الرابطة ال أيونية‪ ،‬باستخدام شَ كل لويس لكل من‪. CaCl2 ، Al2O3 :‬‬ ‫سؤال‬ ‫‪6‬‬  ‫صيغ المركّبات ال أيونية‪:‬‬ ‫ُي َع َبــر عــن المركّبــات ال أيونيــة بصيــغ رمزيــة‪ ،‬تُبيــن اأنــواع ال أيونــات المكّونــة لهــا‪ ،‬واأعدادهــا باأبســط‬ ‫نســبة عدديــة‪ ،‬و ُيراعــى عنــد كتابــة الصيغــة الكيميائيــة للمركّــب ال أيونــي اأن يكــون متعــاد ًل كهربائ ّيــا‪.‬‬ ‫وتتكــون ال أيونــات مــن ذ ّرة واحــدة فقــط (اأيونــات العناصــر)‪ ،‬كمــا فــي الجــدول (‪ ،)2‬اأو مــن ذ ّرات‬ ‫متعــددة تُســ ّمى مجموعــات اأيونيــة‪ ،‬كمــا فــي الجــدول (‪.)3‬‬ ‫الجدول (‪ :)3‬رموز بعض المجموعات ال أيونية واأسماؤها‬ ‫الجدول (‪ :)2‬رموز اأيونات بعض العناصر واأسماؤها‬ ‫ال سم‬ ‫المجموعة الشحنة‬ ‫ال سم‬ ‫الشحنة‬ ‫ال أيون‬ ‫اأمونيوم‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪Li+‬‬ ‫بيرمنغنات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪MnO4-‬‬ ‫صوديوم‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫سيانيد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪CN -‬‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫‪1+‬‬ ‫‪K+‬‬ ‫نترات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪NO3-‬‬ ‫مغنيسيوم‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Mg2+‬‬ ‫نتريت‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪NO2-‬‬ ‫كالسيوم‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Ca2+‬‬ ‫كربونات هيدروجينية‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫باريوم‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪Ba2+‬‬ ‫اإيثانوات(اأسيتات)‬ ‫‪1- CH3COO -‬‬ ‫األمنيوم‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪Al3+‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫فلوريد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫كلورات‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪ClO3-‬‬ ‫كلوريد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫كبريتيت‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪SO32-‬‬ ‫بروميد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪Br-‬‬ ‫كبريتات‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪SO42-‬‬ ‫اأيوديد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪I-‬‬ ‫كرومات‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪CrO42-‬‬ ‫هيدريد‬ ‫‪1-‬‬ ‫‪H-‬‬ ‫دايكرومات‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪Cr2O72-‬‬ ‫اأكسيد‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪O2-‬‬ ‫اأوكسال ت‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪C2O42-‬‬ ‫كبريتيد‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪S2-‬‬ ‫كربونات‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪CO32-‬‬ ‫فوسفيد‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪P3-‬‬ ‫فوسفات‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪PO43-‬‬ ‫نيتريد‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪N3-‬‬ ‫‪7‬‬  ‫مثال(‪ :)2‬اكتب الصيغة الكيميائية للمركّبين ال أيونيين‪ :‬اأكسيد الكالسيوم‪ ،‬وهيدروكسيد الباريوم‪.‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪ -‬اأكسيد الكالسيوم يتكون من‪ :‬اأيون ال أكسجين ‪ ،O2-‬واأيون الكالسيوم ‪. Ca2+‬‬ ‫ولكتابة صيغة المركّب ال أيوني ل أكسيد الكالسيوم باأبسط نسبة عددية‪ ،‬بحيث يكون متعاد ًل كهربائ ّيا‪،‬‬ ‫نستخدم طريقة الضرب التبادلي للقيم العددية التي تمثل الشحنات باأبسط نسبة عددية‪.‬‬ ‫وبالتالي‪ ،‬تكون صيغة اأكسيد الكالسيوم هي‪:‬‬ ‫‪ -‬الصيغة الكيميائية لهيدروكسيد الباريوم‪:‬‬ ‫اكتب الصيغة الكيميائية للمركّبات ال أيونية ال آتية‪:‬‬ ‫سؤال‬ ‫‪ -1‬كبريتيد الصوديوم‪.‬‬ ‫العناصــر التــي لهــا اأكثــر مــن‬ ‫‪ -2‬نترات الكروم (‪.)III‬‬ ‫شــحنة (رقــم تاأكســد)‪ ،‬كمــا‬ ‫فــي الحديــد‪ ،‬والكــروم‪...‬‬ ‫‪ -3‬بيرمنغنات البوتاسيوم‪.‬‬ ‫يشــار اإلــى رقــم تاأكســدها برقــم‬ ‫‪ -4‬كرومات ال أمونيوم‪.‬‬ ‫رومانــي بعــد اســم العنصــر‪،‬‬ ‫فمثــلا ً اأكســيد النحــاس (‪)I‬‬ ‫صيغتــه ‪.Cu2O‬‬ ‫خصائص المركّبات ال أيونية‪:‬‬ ‫كبيرا من ال أيونات الموجبة والسالبة‬ ‫توجد المركّبات ال أيونية عادة على شكل بناء بلوري يض ّم عد ًدا ً‬ ‫يوضح البناء البلوري لكلوريد الصوديوم ‪.NaCl‬‬ ‫في نظام هندسي دقيق‪ ،‬والشكل (‪ّ )1‬‬ ‫‪8‬‬  ‫وتُســتخدم المركّبــات ال أيونيــة فــي تطبيقــات‬ ‫عــدة‪ ،‬منهــا‪ :‬تحضيــر بعــض العناصــر‪ ،‬والطــلاء‬ ‫الكهربائــي؛ ل متلاكهــا مجموعــة مــن الخصائــص‪،‬‬ ‫وللتعـ ّرف اإلــى بعــض هــذه الخصائــص‪ ،‬نَ ِفـ ِذ النّشــاط‬ ‫ال آتــي‪:‬‬ ‫الشكل (‪ :)1‬البناء البلوري لكلوريد الصوديوم‬ ‫نشاط (‪ :)3‬بعض خصائص المركّبات ال أيونية‪:‬‬ ‫المواد وال أدوات‪:‬‬ ‫ملــح كلوريــد الصوديــوم ‪ ،NaCl‬ومــاء مقطّــر‪ ،‬وزيــت‪ ،‬واأن ّابيــب اختبــار‪ ،‬ومصــدر كهربائــي‪ ،‬واأســلاك‬ ‫توصيــل‪ ،‬واأقطــاب جرافيــت‪ ،‬وكاأس زجاجــي‪ ،‬وماســك‪ ،‬وجهــاز فولتميتــر‪.‬‬ ‫خطوات العمل‪:‬‬ ‫َضع قليلًا من الملح في اأنبوب اختبار يحتوي على الماء المقطّر‪ ،‬ثم ح ّرك ال أنبوب بلطف‪ ،‬ماذا‬ ‫‪-1‬‬ ‫تُلاحظ؟‬ ‫َضع قليلًا من الملح في اأنبوب اختبار يحتوي على الزيت‪ ،‬ثم ح ّرك ال أنبوب بلطف‪ ،‬ماذا تُلاحظ؟‬ ‫‪-2‬‬ ‫ضع قطبين من الجرافيت في ملح كلوريد الصوديوم‪َ ،‬و ِص ْل كلّا منهما بمصدر كهربائي وجهاز‬ ‫‪-3‬‬ ‫فولتميتر‪ ،‬ماذا تلاحظ؟‬ ‫وضع اأقطاب الجرافيت في‬‫َضع في الكاأس كمية من الماء المقطّر‪ ،‬ثم اأ ِذب فيه كمية من الملح‪َ ،‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫محلول الملح‪َ ،‬و ِص ْل ُهما بمصدر كهربائي وجهاز الفولتميتر‪ ،‬ماذا تُلاحظ؟‬ ‫اكتب خصائص المركّبات ال أيونية التي توصلت اإليها من خلال النشاط‪.‬‬ ‫‪9‬‬ ‫قضية للبحث‪ :‬توجد المركّبات ال أيونية على شكل بلورات ذات اأشكال هندسية متعددة‪ ،‬تعاون‬ ‫مع زملائك في اإعداد تقرير؛ لتتعرف اإلى بعض اأشكال هذه البلورات‪ ،‬بالرجوع اإلى المصادر المتوافرة‪.‬‬ ‫ثان ًيا‪ :‬الرابطة التساهمية (التشاركية) (‪:)The Covalent Bond‬‬ ‫عرفــت اأ ّن الرابطــة ال أيونيــة تنشـاأ مــن تجــاذب اأيونــات الفلــزات الموجبــة باأيونــات اللافلــزات الســالبة‬ ‫الناتجــة عــن فقــد ال إ لكترونــات اأو كســبها‪ ،‬فكيــف ترتبــط ذ ّرات العناصــر اللافلزيــة بعضهــا مــع بعــض؟‬ ‫للاإ جابــة عــن هــذا التســاؤل‪ ،‬نَ ِف ـ ِذ النّشــاط ال آتــي‪:‬‬ ‫نشاط (‪ :)4‬الرابطة التساهمية‪:‬‬ ‫اكتب رمز لويس لكل من ذ ّرات العناصرال آتية‪. 7N ، 8O ، 9F :‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫اإذا علمت اأ ّن العناصر السابقة تتواجد على شكل جزيئات ثنائية الذ ّرة‪ ،‬ب ّين كيف تصل كل ذ ّرة في‬ ‫‪-2‬‬ ‫الجزيء لوضع ال ستقرار؟‬ ‫باستخدام النماذج الذرية‪َ ،‬مثِلِ الرابطة في كل جزيء‪.‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫ما عدد اأزواج ال إ لكترونات المشتركة بين الذرتين في كل جزيء؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫صنّف الرابطة بين كل ذرتين في الجزيء الواحد‪ ،‬وفقًا لعدد اأزواج ال إ لكترونات المشتركة بينهما‪.‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫لعلــك ل حظــت اأ ّن الرابطــة المتكونــة بيــن الذرتيــن فــي الجــزيء الواحــد تتــم عــن طريــق مشــاركة‬ ‫ـاء علــى عــدد اأزواج ال إ لكترونــات المك ِونــة للرابطــة‪ ،‬تــم تصنيــف‬ ‫كل ذ ّرة بعــدد متســا ٍو مــن ال إ لكترونــات‪ ،‬وبنـ ً‬ ‫الرابطــة التســاهمية اإلــى اأحاديــة‪ ،‬وثنائيــة‪ ،‬وثلاثيــة‪ ،‬ويمثّــل عــدد اأزواج ال إ لكترونــات المشــتركة بيــن الذرتيــن‬ ‫رتبــة الرابطــة‪.‬فالرابطــة التســاهمية فــي جــزيء ‪ H2‬رابطــة اأحاديــة‪ ،‬رتبتهــا = ‪1‬؛ ل أن ّهــا تتكــون مــن زوج مــن‬ ‫ال إ لكترونــات الرابطــة التــي يمكــن تمثيلهــا بنقطتيــن (‪ ،):‬اأو بخــط قصيــر ( _ )‪ ،‬كمــا هــو مب ّيــن اأدنــاه‪.‬‬ ‫‪10‬‬  ‫اأكمل الجدول ال آتي‪:‬‬ ‫سؤال‬ ‫عدد أازواج‬ ‫ال لكترونات‬ ‫عدد إ‬ ‫رتبة الرابطة‬ ‫ال لكترونات المك ِونة‬ ‫المشتركة في تكوين إ‬ ‫الجزيء‬ ‫التساهمية‬ ‫للرابطة التساهمية‬ ‫الرابطة التساهمية‬ ‫شكل لويس لبناء الجزيئات‪:‬‬ ‫َتعلمــت طريقــة لويــس فــي َتمثيــل رمــوز ذ ّرات العناصــر والمركبــات ال أيونيــة‪ ،‬فكيــف يمكــن تمثيــل‬ ‫المركّبــات الجزيئيــة بطريقــة لويــس؟‬ ‫للاإ جابة عن هذا التساؤل‪ ،‬تم ّعنِ المثال ال آتي‪:‬‬ ‫مثال (‪ :)3‬ارسم شكل لويس لـلجزيء ‪.CHCl3‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪1 = 1 ×1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪4 = 4 ×1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪21 = 7 ×3 Cl‬‬ ‫‪ -1‬نحسب مجموع اإلكترونات التكافؤ لجميع ذ ّرات العناصر المك ِونة للجزيء‪.‬‬ ‫‪26‬‬ ‫المجموع‬ ‫‪ -2‬نحــدد الــذ ّرة المركزيــة فــي الجــزيء‪ ،‬وهــي ذ ّرة الكربــون فــي هــذه الحالــة‪،‬‬ ‫ونُــو ِزع الــذ ّرات ال أخــرى (الطرفيــة) حولهــا‪.‬‬ ‫الذ ّرة المركزية‪ :‬هي الذ ّرة التي تشكل اأكبر عدد من‬ ‫الروابط التساهمية مع الذ ّرات الطرفية‪.‬‬ ‫‪11‬‬  ‫‪ -3‬نربط الذ ّرة المركزية بكل ذ ّرة طرفية‪ ،‬بزوج من ال إ لكترونات‪ ،‬وبذلك نحتاج‬ ‫اإلى ‪ 8 = 2 × 4‬اإلكترونات‪.‬‬ ‫‪ -4‬نحســب عــدد ال إ لكترونــات ال ُمتبقيــة‪ ،‬بطــرح عــدد ال إ لكترونــات التــي اس ـ ُتخدمت فــي الروابــط مــن المجمــوع‬ ‫الكلي ل إ لكترونات التكافؤ = ‪ 18 = 8 – 26‬اإلكترونًا‪.‬‬ ‫‪ -5‬نُــو ّزع ال إ لكترونــات المتبقيــة علــى الــذ ّرات الطرفيــة‪ ،‬بحيــث يصــل عــدد‬ ‫ال إ لكترونــات حــول كل ذ ّرة اإلــى ثمانيــة اإلكترونــات‪ ،‬و ُيســتثنى مــن ذلــك ذ ّرة‬ ‫الهيدروجيــن التــي تكتفــي باإلكترونيــن فقــط‪.‬‬ ‫‪ -6‬نحســب مــا تبقــى مــن مجمــوع اإلكترونــات التكافــؤ‪ ،‬ونضعهــا علــى الــذ ّرة المركزيــة علــى شــكل اأزواج مــن‬ ‫ال إ لكترونــات غيــر الرابطــة‪ ،‬وفــي المركّــب الحالــي لــم يتب ـ َق اأيــة اإلكترونــات‪.‬‬ ‫‪ -7‬نتاأكــد اأ ّن كل ذ ّرة فــي الجــزيء ُمحاطــة بثمانيــة اإلكترونــات‪َ ،‬تب ًعــا لقاعــدة الثمانيــة‪ ،‬كمــا هــو الحــال فــي هــذا‬ ‫الجــزيء‪ ،‬وبذلــك يكــون الشــكل المب َيــن اأعــلاه هــو المطلــوب‪.‬‬ ‫‪ -8‬اإذا بقيــت الــذ ّرة المركزيــة َتحــوي اأقــل مــن ثمانيــة اإلكترونــات‪ ،‬نُكـ ّون روابــط اإضافيــة بينهــا وبيــن ذ ّرة اأو اأكثــر مــن‬ ‫الــذ ّرات الطرفيــة القــادرة علــى تكويــن اأكثــر مــن رابطــة اأحاديــة؛ للوصــول اإلــى قاعــدة الثمانيــة مــا اأمكــن‪.‬وقــد‬ ‫تشـ ّذ الــذ ّرة المركزيــة عــن قاعــدة الثمانيــة‪ ،‬كمــا فــي الجزيئــات‪.PCl5 ،BeCl2 :‬‬ ‫أازواج ال إ لكترونات غير‬ ‫لديك الجزيئات ال آتية‪.BH3 ،NF3 ،CO2 ، HCN :‬‬ ‫سؤال‬ ‫الرابطة‪:‬‬ ‫هي اأزواج اإلكترونات التكافؤ‬ ‫‪ -1‬ارسم شكل لويس لكل منها‪.‬‬ ‫التي لم تستخدمها الذ ّرة في‬ ‫‪ -2‬ما رتبة الرابطة التساهمية بين الذ ّرات في كل من ‪ HCN‬و ‪CO2‬؟‬ ‫تكوين الروابط‪.‬‬ ‫‪ -3‬ما عدد اأزواج ال إ لكترونات غير الرابطة حول الذ ّرة المركزية في كل‬ ‫من‪ NF3 :‬و ‪BH3‬؟‬ ‫و ُه َنــاك شَ ــكل اآخــر مــن اأشَ ــكال الروابــط التســاهمية‪ ،‬تُ َقــدم فيهــا اإحــدى الذ ّرتيــن زوج ال إ لكترونــات‬ ‫المكـ ّون للرابطــة‪ ،‬و ُتسـ ّمى الرابطــة التســاهمية فــي هــذه الحالــة الرابطــة التناســقية‪ ،‬ومثــال ذلــك‪ :‬الرابطــة‬ ‫المتكونــة بيــن ذ ّرة ال أكســجين الموجــودة فــي جــزيء المــاء‬ ‫واأيــون ‪ ، H+‬حيــث َينتــج اأيــون الهيدرونيــوم‪ ،‬كمــا هــو مب َيــن‬ ‫فــي الشــكل المجــاور‪:‬‬ ‫‪12‬‬  ‫ثال ًثا‪ :‬الرابطة الفلزية (‪:)The Metallic Bond‬‬ ‫تدخــل الفلــزات فــي تكويــن كثيــر مــن المــواد المفيــدة للاإ نســان‪ ،‬فصناعــة الســيارات والطائــرات‪،‬‬ ‫واأدوات الطعــام المعدنيــة‪ ،‬واأســلاك توصيــل الكهربــاء‪ ،‬مــا هــي اإل جــزء يســير مــن ال ســتخدامات الج ّمــة‬ ‫للفلــزات‪ ،‬ونحــن نعتمــد علــى خصائصهــا المتنوعــة؛ للاســتفادة منهــا فــي المجــال ت المختلفــة‪.‬‬ ‫يعــود ال ختــلاف فــي خصائــص الفلــزات اإلــى نــوع خــاص مــن الروابــط الكيميائيــة التــي تمتــاز بهــا‪،‬‬ ‫فــذ ّرات الفلــز ترتبــط ببعضهــا بروابــط فلزيــة قويــة مكونــة ُب ْن َيــة شــبكية ضخمــة‪ ،‬حيــث تنش ـاأ قــوة تجــاذب‬ ‫كهربائــي بيــن اأيونــات ذ ّرات الفلــزات واإلكترونــات التكافــؤ ضعيفــة ال رتبــاط باأنويتهــا‪ ،‬مشــكّلة ســحابة‬ ‫اإلكترونيــة تتحــرك حــول جميــع ال أنويــة‪ ،‬وكاأ ّن ذ ّرات الفلــزات عبــارة عــن اأيونــات موجبــة تســبح فــي بحــر‬ ‫ويفســر هــذا البحــر مــن ال إ لكترونــات الخصائــص المتنوعــة‬ ‫ّ‬ ‫مــن ال إ لكترونــات‪ ،‬كمــا يوضــح الشــكل(‪،)2‬‬ ‫للفلزات‪ ،‬كالتوصيل الكهربائي والحراري‪.‬‬ ‫الشكل (‪ :)2‬تمثيل الرابطة الفلزية‬ ‫ويمكنك ال ستفادة من الرابط اأو الرمز (‪ )Qr code‬ال آتي؛ لمشاهدة فيلم قصير‬ ‫عن الرابطة الفلزية‪:‬‬ ‫‪https//:drive.google.com/file/d/0BxL7GSDH1qF9em9NdzBZWG0yd2M/view?usp=sharing‬‬ ‫سؤال تاأملِ الشكل ال آتي‪ّ ،‬‬ ‫وفس ِر السبب الذي يجعل الفلزات قابلة لل َطرق والسحب والتشكيل‪.‬‬ ‫‪13‬‬ ‫(‪:)Electronegativity and Polarity of Bond‬‬ ‫(‪ :)3.1‬الكهروسالبية‪ ،‬وقطبية الرابطة‬ ‫َدرست سابقًا اأ ّن الرابطة التساهمية َتتكون بين ذ ّرتين‪ ،‬تُساهم كل منهما بالعدد نفسه من ال إ لكترونات‪.‬‬ ‫فهل اإلكترونات الرابطة التساهمية َتنجذب نحو نُوا َتي الذ ّرتين المكونتين لها في اآن واحد بالمقدار نفسه‪،‬‬ ‫اأم اأ ّن اإحدى الذ ّرتين لها مقدرة اأكبر على جذب اإلكترونات الرابطة من الذ ّرة ال أخرى؟‬ ‫لقــد ُو ِجــ َد عمل ّيــا اأ ّن الســحابة ال إ لكترونيــة للرابطــة التســاهمية قــد تنــزاح نحــو ذ ّرة اأكثــر مــن‬ ‫ال أخــرى‪ ،‬وتُعـ ّرف القــدرة النســبية لــذ ّرة مــا فــي ُجــزيء علــى َجــذب ال إ لكترونــات ال ُمشــاركة فــي الرابطــة‬ ‫نحوهــا بالكهروســالبية‪ ،‬حيــث اأعطــي لعنصــر الفلــور (‪ )F‬اأعلــى رقــم للكهروســالبية وهــو (‪ ،)4‬وباقــي‬ ‫العناصــر اأعطيــت اأرقا ًمــا؛ نســبة اإلــى عنصــر الفلــور‪ ،‬والشــكل (‪ )3‬يبيــن قيــم الكهروســالبية لبعــض العناصــر‬ ‫فــي الجــدول الــدوري‪.‬‬ ‫الشكل (‪ :)3‬القيم النسبية لكهروسالبية بعض العناصر‬ ‫وللتعـ ّرف اإلــى اأثــر كهروســالبية الــذ ّرات المك ِونــة للرابطــة التســاهمية علــى توزيــع اإلكترونــات الرابطــة‬ ‫فيمــا بينهــا‪ ،‬نَ ِفــ ِذ النّشــاط ال آتــي‪:‬‬ ‫‪14‬‬  ‫نشاط (‪ :)5‬قطبية الرابطة‪:‬‬ ‫تاأمل الشكل ال آتي‪ ،‬ثم اأجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما عدد ال إ لكترونات التي شاركت بها كل ذ ّرة عند تكوين الرابطة؟‬ ‫‪ -2‬هل ال إ لكترونات ُموزعة بانتظام بين الذ ّرتين في كلا الجزيئين؟‬ ‫‪ -3‬بالرجوع اإلى جدول قيم الكهروسالبية‪ِ ،‬ج ِد الفرق في الكهروسالبية بين الذ ّرتين المرتبطتين‪.‬‬ ‫ماذا تُلاحظ؟‬ ‫لعلــك َتوصلــت ‪ -‬مــن خــلال النشــاط الســابق ‪ -‬اإلــى اأ ّن اإلكترونَــي الرابطــة فــي جــزيء الهيدروجيــن‬ ‫منجذبــان نحــو نوا َتــي الذ ّرتيــن بالتســاوي‪ ،‬وبالتالــي تكــون شــحنة كل ذ ّرة تســاوي صفـ ًـرا‪ ،‬وتُوصــف الرابطــة‬ ‫فــي هــذه الحالــة باأن ّهــا رابطــة غيــر قطبيــة‪ ،‬وعنــد اختــلاف قيــم الكهروســالبية للذ ّرتيــن‪ ،‬كمــا فــي جــزيء‬ ‫كلوريــد الهيدروجيــن ‪ ،HCl‬فـ إان اإلكترونَــي الرابطــة ينجذبــان اأكثــر نحــو الــذ ّرة ال أعلــى كهروســالبية‪ ،‬فيظهــر‬ ‫عليهــا شــحنة جزئيــة ســالبة (‪ ،)δ-‬فــي حيــن يظهــر علــى الــذ ّرة ال أقــل كهروســالبية شــحنة جزئيــة موجبــة‬ ‫ـف الرابطــة باأن ّهــا رابطــة تســاهمية قطبيــة‪ ،‬و َينش ـاأ حــول الرابطــة القطبيــة عــزم ُيس ـ ّمى عــزم‬ ‫وتوصـ ُ‬ ‫(‪َ ،)δ+‬‬ ‫ال زدواج القطبــي‪ ،‬وتمثّــل القطبيــة بســهم فــوق الرابطــة يتجــه راأســه نحــو الــذ ّرة ال أعلــى كهروســالبية‪ ،‬ويــد ّل‬ ‫علــى اتجــاه عــزم ال زدواج القطبــي‪ ،‬وتــزداد قطبيــة الرابطــة‬ ‫بزيــادة الفــرق فــي الكهروســالبية بيــن الذ ّرتيــن المرتبطتيــن‪،‬‬ ‫يوضح تمثيل الرابطة القطبية لجزيء ‪.HF‬‬ ‫والشكل (‪ّ )4‬‬ ‫الشكل (‪ :)4‬تمثيل الرابطة القطبية في جزيء ‪H-F‬‬ ‫‪15‬‬ ‫ســؤال لديــك الروابــط ال آتيــة‪ ،)S-H ،C-O ،B-F ،Br-Br( :‬بالرجــوع اإلــى جــدول قيــم الكهروســالبية‪،‬‬ ‫اأجــب عــن ال أســئلة ال آتيــة‪:‬‬ ‫‪ -1‬اأ ّي الروابط السابقة قطبية‪ ،‬واأيّها غير قطبية؟‬ ‫‪َ -2‬ع ِب ْر عن قطبية الروابط بسهم‪.‬‬ ‫‪ -3‬اأ ّي الروابط اأعلى قطبية؟‬ ‫(‪:)Molecular Geometry‬‬ ‫( ‪ :)4.1‬أاشكال الجزيئات‬ ‫ـت كيفيــة رســم شــكل لويــس لبعــض الجزيئــات‪ ،‬والــذي ُيبيــن عــدد الروابــط التســاهمية‪،‬‬ ‫َتعلّمـ َ‬ ‫وعــدد اأزواج ال إ لكترونــات غيــر الرابطــة حــول الــذ ّرات فــي الجــزيء‪ ،‬اإل اأنّــه لــم ُيقــدم َطريقــة لرســم الشــكل‬ ‫الفراغــي ال ُمتوقَــع للجــزيء‪.‬فمــا الــذي يحــدد الشــكل الفراغــي للجــزيء؟ وكيــف يمكــن توقُعــه؟‬ ‫للاإ جابة عن هذه التساؤل ت‪َ ،‬ن ِف ِذ النّشاط ال آتي‪:‬‬ ‫نشاط (‪ :)6‬الشكل الفراغي للجزيء‪:‬‬ ‫باستخدام نماذج الذ ّرات‪ ،‬توقَ ِع الشكل الفراغي للجزيئات ال آتية‪:‬‬ ‫الشكل الفراغي المتوقَع‬ ‫شكل لويس‬ ‫الجزيء‬ ‫‪BeH2‬‬ ‫‪BH3‬‬ ‫‪CH4‬‬ ‫مــن المعلــوم لديــك اأ ّن الشــحنات المتشــابهة تتنافــر بعضهــا مــع بعــض‪ ،‬وبمــا اأ ّن ال إ لكترونــات‬ ‫ســالبة الشــحنة‪ ،‬فـ إان اأزواج ال إ لكترونــات الرابطــة وغيــر الرابطــة حــول الــذ ّرة المركزيــة فــي الجــزيء َتتنافــر‪،‬‬ ‫بحيــث تكــون المســافة بينهــا اأبعــد مــا يمكــن‪ ،‬والتنافــر اأقــل مــا يمكــن‪ ،‬لينتــج عــن ذلــك الشــكل ال أكثــر‬ ‫نصــت عليــه نظريــة تنافــر أازواج إالكترونــات التكافــؤ‪ ،‬والجــدول (‪ّ )4‬‬ ‫يوضــح‬ ‫ثبا ًتــا للجــزيء‪ ،‬وهــذا مــا ّ‬ ‫اأشــكال الجزيئــات حســب النظريــة‪.‬‬ ‫‪16‬‬  ‫نظرية تنافر أازواج إالكترونات التكافؤ‬ ‫(‪)Valence-Shell Electron-Pair Repulsion )VSEPR( theory‬‬ ‫تتوزع اأزواج ال إ لكترونات (الرابطة وغير الرابطة) في الفراغ حول الذ ّرة المركزية للجزيء‪ ،‬بحيث يكون التنافر‬ ‫بينها اأقل ما يمكن؛ لينتج الشكل ال أكثر ثبا ًتا للجزيء‪.‬‬ ‫الجزيئات حسب نظرية (تَنافر اأزواج اإلكترونات التكافؤ)‬ ‫الجدول (‪ :)4‬اأشكال ُ‬ ‫ء‬ ‫في الجدول اأعلاه‪ ،‬تُمثل (‪ )M‬الذ ّرة المركزية‪ ،‬وتُمثل (‪ )X‬الذ ّرة الطرفية‪ ،‬وتُمثل (‪ )E‬زوج ال إ لكترونات‬ ‫غير الرابطة‪.‬‬ ‫‪17‬‬  ‫نشاط تعزيزي‪:‬‬ ‫‪Molecule Shapes‬‬ ‫باإمكانك استخدام برنامج (‪ )PHET‬التفاعلي المسار‪Real Molecules :‬‬ ‫بناء على نظرية تنافر اأزواج اإلكترونات التكافؤ‪.‬‬ ‫للتع ُرف اإلى الشكل الفراغي لجزيئات متنوعة‪ً ،‬‬ ‫َيشمل شكل اأزواج ال إ لكترونات حول الذ ّرة المركزية على جميع المجموعات ال إ لكترونية الرابطة‬ ‫وغير الرابطة‪ ،‬اأما شكل الجزيء فيشمل فقط ترتيب الذ ّرات حول الذ ّرة المركزية‪ ،‬وتُعامل اإلكترونات الرابطة‬ ‫الواحدة‪ ،‬سواء كانت اأحادية اأو ثنائية اأو ثلاثية على اأن ّها مجموعة واحدة من ال إ لكترونات‪ ،‬كما هو ّ‬ ‫موضح‬ ‫في الجدول (‪.)5‬‬ ‫الجدول (‪ :)5‬عدد المجموعات ال إ لكترونية حول الذ ّرة المركزية لبعض ُ‬ ‫الجزيئات‬ ‫شكل لويس لبعض‬ ‫الجزيئات‬ ‫عدد المجموعات ال إ لكترونية‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫حول الذ ّرة المركزية‬ ‫مثال (‪ :)4‬لديك الجزيئان ال آتيان‪.NH3 ،OF2 :‬‬ ‫ارس ْم شكل لويس لكل منهما‪.‬‬ ‫ُ‬ ‫‪-1‬‬ ‫ما شكل اأزواج ال إ لكترونات حول الذ ّرة المركزية؟‬ ‫‪-2‬‬ ‫وس ِمه‪.‬‬‫ارس ْم الشكل الفراغي للجزيء‪َ ،‬‬ ‫ُ‬ ‫‪-3‬‬ ‫ما مقدار الزاوية المتوقَعة بين الروابط؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫الحل‪ :‬شكل لويس هو‪:‬‬ ‫‪18‬‬ ‫َيتضح من شكل لويس وجود اأربع مجموعات اإلكترونية حول الذ ّرة المركزية في كلا الجزيئين‪،‬‬ ‫حيث يوجد في جزيء ‪ OF2‬مجموعتان من ال إ لكترونات الرابطة‪ ،‬ومجموعتان من ال إ لكترونات غير الرابطة‪،‬‬ ‫بينما يوجد في جزيء ‪ NH3‬ثلاث مجموعات اإلكترونية رابطة‪ ،‬ومجموعة اإلكترونية واحدة غير رابطة‪،‬‬ ‫وحسب نظرية تنافر اأزواج اإلكترونات التكافؤ‪ ،‬ف إا ّن شكل ال أزواج ال إ لكترونية في كل منهما رباعي ال أوجه‪.‬‬ ‫لكـ ّن الشــكل الفراغــي للجــزيء ‪ OF2‬منحــنٍ ‪ ،‬والزاويــة بيــن الروابــط ْ‪ ،103.2‬بينمــا الشــكل الفراغــي‬ ‫للجــزيء ‪ NH3‬هــرم ثلاثــي القاعــدة‪ ،‬والزاويــة بيــن الروابــط ْ‪ ،107.5‬اإل اأ ّن الزاويــة المتوقعــة فــي كلا‬ ‫الجزيئييــن ْ‪ ،109.5‬و َيرجــع الســبب فــي نقصــان الزاويــة عــن القيمــة المتوقعــة اإلــى وجــود اأزواج اإلكترونيــة‬ ‫غيــر رابطــة حــول الــذ ّرة المركزيــة التــي َتضغــط علــى ال أزواج الرابطــة‪ ،‬فتقلــل مــن الزاويــة بينهــا؛ ل أ ّن مقــدار‬ ‫التنافــر بيــن اأزواج ال إ لكترونــات حــول الــذ ّرة المركزيــة فــي الجــزيء َتاأخــذ الترتيــب ال آتــي‪:‬‬ ‫زوج غير رابط مع زوج غير رابط > زوج غير رابط مع زوج رابط > زوج رابط مع زوج رابط‪.‬‬ ‫لديك كل من الجزيئات ال آتية‪.PH3 ، HCN ، O3 :‬‬ ‫سؤال‬ ‫ارسم شكل لويس لكل جزيء‪.‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫ما عدد اأزواج ال إ لكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذ ّرة المركزية؟‬ ‫‪-2‬‬ ‫ما عدد المجموعات ال إ لكترونية حول الذ ّرة المركزية؟‬ ‫‪-3‬‬ ‫ما اسم شكل اأزواج ال إ لكترونات الناتج؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫وس ِم ِه‪.‬‬ ‫ارسم شكل الجزيء في كل حالة‪َ ،‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫‪19‬‬  ‫(‪ :)5.1‬قطبية الجزيء (‪:)Molecule Polarity‬‬ ‫َتعلمــت ســابقًا اأ ّن الرابطــة التســاهمية القُطبيــة َينشـاأ حولهــا عــزم ُيســمى عــزم ال زدواج القطبــي‪ ،‬وهــو‬ ‫كم ّيــة متجهــة‪ ،‬فهــل وجــود روابــط قطبيــة فــي الجــزيء يعنــي بالضــرورة اأن يكــون الجــزيء ً‬ ‫قطبيــا؟‬ ‫للاإ جابة عن هذا التساؤل‪ ،‬نَ ِف ِذ النّشاط ال آتي‪:‬‬ ‫نشاط (‪ :)7‬قطبية الجزيء‪:‬‬ ‫لديك الجزيئيان ال آتيان‪.CO2 ،NH3 :‬‬ ‫جزيء ‪CO2‬‬ ‫جزيء ‪NH3‬‬ ‫‪ -1‬ما الذ ّرة ال أكثر كهروسالبية في كل جزيء؟‬ ‫‪ -2‬اأ ّي من الجزيئين تكون محصلة عزوم ال زدواج القطبي عنده تساوي ً‬ ‫صفرا؟‬ ‫لعلــك َتوصلــت ‪ -‬مــن النشــاط الســابق ‪ -‬اأ َن ُمحصلــة عــزم ال زدواج القُطبــي فــي بعــض الجزيئــات‬ ‫تُســاوي صفـ ًـرا‪ ،‬وفــي هــذه الحالــة‪َ ،‬تكــون الجزيئــات غيــر قطبيــة‪ ،‬بينمــا يكــون الجــزيء قطب ّيــا اإذا تحقــق‬ ‫فيــه الشــرطان ال آتيــان‪:‬‬ ‫ـوي الجــزيء رابطــة قطبيــة واحــدة علــى ال أقــل‪ ،‬اأو َيحــوي ً‬ ‫زوجــا غيــر رابــط مــن ال إ لكترونــات‬ ‫‪ -1‬اأن َيحـ َ‬ ‫على الــذ ّرة المركزية‪.‬‬ ‫‪ -2‬األّ َتكون ُمحصلة عزوم ال زدواج القُطبي للجزيء تُساوي ً‬ ‫صفرا‪.‬‬ ‫‪20‬‬  ‫وضح‪ ،‬اأ ّيا من الجزيئات ال آتية قطبي‪CH4 ، BH3 ، BeCl2 ، NF3 :‬؟‬ ‫ّ‬ ‫سؤال‬ ‫نشاط تعزيزي‪:‬‬ ‫ب إامكانك استخدام برنامج (‪ )PHET‬التفاعلي المسار‪:‬‬ ‫‪Molecule Polarity‬‬ ‫‪Real Molecule‬‬ ‫للتع ُرف اإلى قطبية بعض الجزيئات‪.‬‬ ‫وللتمييز عمل ّيا بين الجزيئات القطبية وغير القطبية‪ ،‬نَ ِف ِذ النّشاط ال آتي‪:‬‬ ‫نشاط (‪ :)8‬التمييز بين الجزيئات القطبية وغير القطبية عمل ًيا‪:‬‬ ‫المواد وال أدوات‪:‬‬ ‫سائل الهكسان‪ ،‬والماء المقطّر‪ ،‬وقطعة من الصوف‪ ،‬وسحاحة‪ ،‬وقضيب بلاستيك‪ ،‬وقُمع زجاجي‪،‬‬ ‫ودورق زجاجي‪.‬‬ ‫خطوات العمل‪:‬‬ ‫املا أ السحاحة بالماء المقطّر‪ ،‬باستخدام قُمع زجاجي‪.‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫افتح السحاحة‪ ،‬بحيث َينزل الماء المقطّر على شَ كل خيط رفيع اإلى الدورق‪.‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫ادلك قضيب البلاستيك بقطعة الصوف‪ ،‬وق ّربه من الماء‪.‬ماذا تُلاحظ؟‬ ‫‪-3‬‬ ‫َك ِر ِر الخطوات (‪ ،)3،2،1‬مستخد ًما الهكسان بدل الماء المقطّر‪.‬ماذا تُلاحظ؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫مناسبا لمشاهداتك‪.‬‬ ‫تفسيرا ً‬ ‫ً‬ ‫اقترح‬ ‫‪21‬‬  ‫(‪ :)6.1‬الروابط الثانوية (قوى التجاذب بين الجزيئات) (‪:)Intermolecular Forces‬‬ ‫أانواع قوى التجاذب بين‬ ‫َتتشــابه كثيــر مــن جزيئــات المــادة فــي اأشــكالها البنائيــة‪ ،‬لكنهــا‬ ‫الجزيئات‬ ‫تختلــف فــي ســلوكها الكيميائــي‪ ،‬وصفاتهــا الفيزيائيــة‪ ،‬فمث ـلًا‪ :‬يتشــابه‬ ‫‪ -1‬قوى التجاذب بين جزيئات‬ ‫ك ٌل مــن (‪ H2O‬و ‪ )H2S‬فــي الشــكل الفراغــي‪ ،‬وعــدد الروابــط‬ ‫ثنائيات القطب‪.‬‬ ‫كبيــرا فــي صفــات كل‬ ‫التســاهمية ال أحاديــة‪ ،‬اإلّ اأ ّن ُهنــاك اختلا ًفــا ً‬ ‫‪ -2‬الترابط الهيدروجيني‪.‬‬ ‫منهمــا‪ ،‬فالمــاء فــي الظــروف الطبيعيــة يكــون فــي الحالــة الســائلة‪ ،‬فــي‬ ‫‪ -3‬قوى لندن‪.‬‬ ‫حيــن يكــون كبريتيــد الهيدروجيــن فــي الحالــة الغازيــة‪ ،‬فمــا ال ُقــوى التــي‬ ‫َتربــط بيــن جزيئــات كل منهمــا؟‬ ‫أاو ًل ‪ :‬قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائيات القطب (‪:)Dipole-Dipole Forces‬‬ ‫الجــزيء القطبــي َيمتلــك قُطبيــن كهربائييــن دائميــن ُمختلفيــن فــي الشُ ــحنة‪ ،‬فكيــف‬ ‫َتعلمــت اأ ّن ُ‬ ‫تعمــل هــذه ال أقطــاب المختلفــة علــى ربــط الجزيئــات القُطبيــة بعضهــا مــع بعــض؟‬ ‫َتترتــب الجزيئــات القطبيــة‪ ،‬بحيــث َيكــون التجــاذب بيــن ال أقطــاب المختلفــة اأكبــر مــا ُيمكــن؛ مــا يقلــل‬ ‫طاقتهــا‪ ،‬ويجعلهــا اأكثــر اســتقرا ًرا‪ ،‬كمــا هــو ّ‬ ‫موضــح فــي الشــكل (‪.)5‬‬ ‫الشكل (‪ :)5‬تمثيل قوى التجاذب بين الجزيئات القطبية لجزيئات ‪HCl‬‬ ‫و َتــزداد قُــوى التجــاذب بيــن الجزيئــات القطبيــة بزيــادة قطبيــة الجزيئــات ونقــص المســافة بينهــا‪،‬‬ ‫الصلبــة عنهــا فــي الحالتيــن الســائلة والغازيــة؛ ل أ ّن جزيئاتهــا‬ ‫وتكــون المــادة القطبيــة اأكثــر ثبا ًتــا فــي الحالــة ُ‬ ‫ترتيبــا منتظ ًمــا‪ ،‬ان ُظــ ِر الشــكل (‪.)6‬‬‫َتتخــذ ً‬ ‫شكل (‪:6‬اأ)‪ :‬ترتيب الجزيئات القطبية لمركّب في الحالة السائلة الشكل(‪:6‬ب)‪ :‬ترتيب الجزيئات القطبية لمركّب في الحالة ُ‬ ‫الصلبة‬ ‫‪22‬‬  ‫ثان ًيا‪ :‬الترابط الهيدروجيني (‪:)Hydrogen Bond‬‬ ‫لمعرفــة هــذا النــوع مــن قــوى التجــاذب‪ ،‬وتمييـــزه عــن قــوى التجــاذب ثنائــي القطــب‪ ،‬تاأمــل الجدول‬ ‫(‪ )6‬الــذي ُيب ّيــن درجــات غليــان بعــض المركّبــات‪ ،‬ث ـ ّم اأجــب عــن ال أســئلة التــي تليــه‪:‬‬ ‫الجدول (‪ :)6‬درجات غليان هيدريدات عناصر المجموعة السادسة (‪ )VIA‬والسابعة (‪)VIIA‬‬ ‫مركّبات مجموعة ‪VIA‬‬ ‫مركّبات مجموعة ‪VIIA‬‬ ‫الكتلة المول ّية‬ ‫درجة الغليان‬ ‫الكتلة المول ّية‬ ‫درجة الغليان‬ ‫المركّب‬ ‫المركّب‬ ‫(غم‪/‬مول)‬ ‫(‪°‬س)‬ ‫(غم‪/‬مول)‬ ‫(‪°‬س)‬ ‫‪18‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪19.5‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪61-‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫‪36.5‬‬ ‫‪85 -‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪81‬‬ ‫‪41-‬‬ ‫‪H2Se‬‬ ‫‪81‬‬ ‫‪66.7 -‬‬ ‫‪HBr‬‬ ‫‪129.6‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪H2Te‬‬ ‫‪128‬‬ ‫‪35.6 -‬‬ ‫‪HI‬‬ ‫بيانيــا درجــة غليــان هيدريــدات المجموعــة السادســة (‪ ،)VIA‬والمجموعــة الســابعة (‪)VIIA‬‬ ‫‪ -1‬مثّــل ً‬ ‫مقابــل كتلهــا الموليــة‪.‬مــاذا تســتنتج؟‬ ‫‪ -2‬براأيــك‪ ،‬لمــاذا درجــة غليــان كل مــن ‪ HF‬و ‪ H2O‬اأعلــى بكثيــر مــن مثيلاتهــا فــي المجموعــة نفســها‪،‬‬ ‫علــى الرغــم مــن اأ ّن لهمــا اأقــل كتلــة موليــة؟‬ ‫لعلّــك َتوصلــت مــن خــلال ال إ جابــة عــن التســاؤل ت الســابقة أا ّن ُقــوى التجــاذب بيــن ُجزيئــات ك ٍل‬ ‫مــن‪ H2O :‬و ‪ HF‬اأعلــى مــن مثيلاتهــا ثنائيــات القطــب ضمــن المجموعــة نفســها؛ ويعــود ذلــك اإلــى قُــوى‬ ‫التجــاذب الكهروســتاتيكي العاليــة بيــن الشــحنة الجزئيــة الموجبــة الموجــودة علــى ذ ّرة الهيدروجيــن المرتبطــة‬ ‫اأص ـلًا بــذ ّرة عاليــة الكهروســالبية مثــل (‪ )F ،O ،N‬فــي جــزيء مع ّيــن‪ ،‬وبيــن الشــحنة الجزئيــة الســالبة‬ ‫الموجــودة علــى ذ ّرة صغيــرة الحجــم وعاليــة الكهروســالبية‪ ،‬مثــل (‪ )F ،O ،N‬فــي الجــزيء ال ُمقابــل‪،‬‬ ‫و ُيســمى هــذا النــوع مــن الترابــط الترابــط الهيدروجينــي‪ ،‬كمــا فــي الشــكل (‪.)7‬‬ ‫الشكل (‪ :)7‬تمثيل الترابط الهيدروجيني بين جزيئات ‪ ،H2O‬والترابط الهيدروجيني بين جزيئات ‪HF‬‬ ‫‪23‬‬  ‫وغالبا ما يحدث الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات‪ ،‬اإل اأن ّه يمكن‬ ‫ً‬ ‫َف ِك ْر‪:‬‬ ‫اأ ّن َيحدث داخل الجزيء الواحد‪ ،‬مثل جزيء الـ (‪.)DNA‬‬ ‫ما اأسباب ارتفاع درجة‬ ‫غليان ‪ H2O‬مقارن ًة مع ‪HF‬؟‬ ‫وضح بالرسم كيفية ارتباط جزيئات ‪ HF‬بجزيئات ‪.H2O‬‬ ‫ّ‬ ‫سؤال‬ ‫ثال ًثا‪ :‬قوى لندن (‪:)London Forces‬‬ ‫وهــي قُــوى َضعيفــة تتواجــد بيــن الجزيئــات كافــة‪ ،‬ســواء اأكانــت قطبيــة اأم غيــر قطبيــة‪ ،‬وبيــن ذ ّرات‬ ‫الغــاز النبيــل‪ ،‬وهــي قــوى لحظيــة ناتجــة عــن اســتقطاب لحظــي فــي الجــزيء بســبب الحركــة العشــوائية‬ ‫للاإ لكترونــات حــول اأنويــة الــذ ّرات‪ ،‬وهــذا بــدوره ُيحـ ِدث قطبيــة لحظيــة فــي جــزيء اآخــر؛ نتيجــة تقا ُربهمــا‬ ‫بعضــا‪ُ ،‬فيــؤدي ذلــك اإلــى قــوى تجــاذب لحظيــة فيمــا بينهــا‪ ،‬كمــا ُتلاحــظ فــي الشــكل (‪)8‬‬ ‫مــن بعضهمــا ً‬ ‫ال آتــي‪:‬‬ ‫الشكل (‪ :)8‬تمثيل قوى لندن بين ذ ّرتَي نيون‬ ‫ومــع اأ ّن قــوى لنــدن موجــودة فــي جميــع الجزيئــات قُطبيــة كانــت اأم غيــر قُطبيــة‪ ،‬اإل اأ ّن اأهميتهــا فــي‬ ‫الجزيئــات غيــر القُطبيــة اأكبــر؛ كونهــا القــوى الوحيــدة التــي َتعمــل علــى َتجــاذب الجزيئــات بينهــا‪.‬وللتعـ ّرف‬ ‫اإلــى العوامــل المؤثــرة فــي قــوى لنــدن‪ ،‬نَ ِف ـ ِذ النّشــاط ال آتــي‪:‬‬ ‫‪24‬‬  ‫نشاط (‪ :)9‬العوامل المؤثرة في قوى لندن‪:‬‬ ‫تاأمل الجدول ال آتي‪ ،‬ثم اأجب عن ال أسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫الكتلة المولية درجة الغليان قوى التجاذب الرئيسة‬ ‫الصيغة البنائية‬ ‫الصيغة‬ ‫بين الجزيئات‬ ‫(‪°‬س)‬ ‫(غم‪/‬مول)‬ ‫الجزيئية‬ ‫‪C3H8‬‬ ‫‪42-‬‬ ‫‪CH3CH2CH3‬‬ ‫البروبان‬ ‫‪C5H12‬‬ ‫‪36‬‬ ‫‪CH3CH2CH2CH2CH3‬‬ ‫البنتان العادي‬ ‫‪C5H12‬‬ ‫‪9.5‬‬ ‫النيوبنتان‬ ‫‪ -1‬اأكمل الجدول السابق‪.‬‬ ‫موض ًحا السبب‪.‬‬ ‫‪ -2‬رتب الجزيئات الموجودة في الجدول حسب درجة غليانها‪ّ ،‬‬ ‫‪ -3‬براأيك‪ ،‬ما العوامل التي تعتمد عليها قوى لندن؟‬ ‫سؤال ما نوع قوى التجاذب الرئيسة بين جزيئات كل من المواد ال آتية‪:?