Chemistry - Third Year Secondary School - Chemical Families - PDF

‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫‪Chemical Families: Similar‬‬ ‫العائالت الكيميائية‪:‬‬...

‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫‪Chemical Families: Similar‬‬ ‫العائالت الكيميائية‪:‬‬ ‫‪Elements‬‬ ‫‪ 1-1‬عناصر متشابهة‬ ‫اجلدول الدوري هو تصنيف للعناصر‪ ،‬ويستخدم للتنبؤ بخواصها‪.‬يوجد أكثر‬ ‫نظـرا إلنتـاج ذرات‬ ‫قليلًا من ‪ 100‬عنصـر معـروف‪ ،‬واليزال عـدد العناصــر في ازدياد ً‬ ‫اصطناعية حديثة داخل املفاعالت النووية‪.‬أصبح من الضـروري تصنيف العناصر نتيجة‬ ‫عددها الكبير وف ًقا خلواصهـا الفيزيائية والكيميائية‪.‬وتشمل اخلـواص الفيزيائية املظهر‪،‬‬ ‫واحلالة‪ ،‬والكثافة‪ ،‬واللون‪ ،‬والرائحة‪ ،‬ودرجة االنصهـار‪ ،‬ودرجة الغليان ‪...‬إلخ‪.‬ونقصد‬ ‫ملــحوظة‬ ‫باخلواص الكيميائية طريقة تفاعل العنصر مع عناصر أخرى‪.‬ويقسم ذلك التصنيف‬ ‫العناصر وف ًقا للخواص إلى عائالت كيميائية أو مجموعات‪.‬‬ ‫دميتري ماندليف ‪ 1907 - 1834‬كان‬ ‫أصغــر طفــل فــي عائلته‪.‬ومــن املتفق‬ ‫عليه أنه مؤسس اجلدول الدوري‪.‬‬ ‫دورة‬ ‫شكل ‪ 1-1‬اجلدول الدوري‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪10‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫‪Groups and Periods:‬‬ ‫‪ 2-1‬مجموعات ودورات‪:‬‬ ‫‪Columns and Rows‬‬ ‫أعمدة وصفوف‬ ‫اجلدول الدوري هو ترتيب للعناصر وف ًقا للعدد (الذري) البروتوني املتزايد‪ ،‬والذي هو‬ ‫عدد البروتونات في نواة ذرتها‪.‬‬ ‫تسمى األعمدة الرأسية للعناصر في اجلدول الدوري مجموعات‪.‬‬ ‫يتحدد رقم املجموعة بعدد اإللكترونات في الغالف اخلارجي‪ ،‬وحتتوي جميع العناصر‬ ‫داخل أي مجموعة على نفس عدد إلكترونات التكافؤ (اخلارجي)‪.‬ومن ثم تكون‬ ‫جدا داخل أي مجموعة من العناصر‪.‬‬ ‫اخلواص الكيميائية متشابهة ًّ‬ ‫تسمى الصفوف األفقية للعناصر في اجلدول الدوري دورات‪.‬‬ ‫يدل رقم الدورة على عدد األغلفة اإللكترونية‪.‬وتكون جلميع العناصر في نفس الدورة‬ ‫تدريجيا باإللكترونات كلما اجتهنا عبر‬ ‫ًّ‬ ‫نفس عدد األغلفة‪ ،‬وميتلئ الغالف اخلارجي‬ ‫الدورة (من اليسار إلى اليمني)‪.‬تأمل عناصر الدورة ‪ 3‬في جدول ‪.1‬‬ ‫دورة ‪3‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫العدد البروتوني (الذري)‬ ‫‪11‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪18‬‬ ‫التشكيل اإللكتروني‬ ‫‪2، 8، 1‬‬ ‫‪2، 8، 2‬‬ ‫‪2، 8، 3 2، 8، 4‬‬ ‫‪2، 8، 5‬‬ ‫‪2، 8، 6 2، 8، 7 2، 8، 8‬‬ ‫األيون املتكون‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪Mg2+‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫تساهمي‬ ‫الفاعلية (النشاط)‬ ‫فعال (نشيط) غير فعال فعال (نشيط) فعال فعال (نشيط)‬ ‫خامل فعال (نشيط) فعال‬ ‫للغاية‬ ‫إلى حد ما (غيرنشيط) إلى حد ما (نشيط)‬ ‫(نشيط)‬ ‫للغاية‬ ‫املوصلية‬ ‫جيدة‬ ‫جيدة‬ ‫جيدة‬ ‫متعادلة‬ ‫رديئة‬ ‫رديئة‬ ‫رديئة‬ ‫رديئة‬ ‫فلزات‬ ‫الفلزات‬ ‫جدول ‪ 1‬عناصر الدورة ‪3‬‬ ‫تتدرج صفات العناصر من فلزات إلى ال فلزات كلما اجتهنا عبر الدورة (من اليســار‬ ‫بناء عليه خــواص العناصر عبر الدورات مــن فلزية (أيونات‬‫أيضــا ً‬ ‫إلــى اليمــن)‪ ،‬وتتغير ً‬ ‫موجبــة‪ ،‬جيــدة التوصيــل ‪...‬إلــخ) إلى الفلزيــة (أيونات ســالبة‪ ،‬رديئــة التوصيل ‪...‬‬ ‫إلخ)‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪11‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫التوزيع األلكتروني‬ ‫األفالك‪ :‬مبدأ باولى لالستبعاد واالزدواج املغزلي‬ ‫يتكون الغالف الرئيس األول (‪ )n = 1‬من مستوى فرعي واحد يرمز له بالرمز ‪.1S‬‬ ‫ويتكون الغالف الرئيس الثاني (‪ )n = 2‬من مستويني فرعيني يرمز لهما ‪ 2S‬و ‪2P‬‬ ‫ويتكون الغالف الرئيس الثالث (‪ )n = 3‬من ثالثة مستويات فرعية يرمز لها ‪ 3S‬و‬ ‫‪ 3P‬و ‪.3d‬‬ ‫دائما له فلك واحد‪ ،‬واملستوى ‪ P‬له ثالثة أفالك‪ ،‬أما املستوى ‪ d‬فله‬ ‫وأن املستوى ‪ً S‬‬ ‫خمسة أفالك‪.‬‬ ‫ُيوجد مبدأ مهم يتعلق باألفالك ويؤثر على جميع التوزيعات اإللكترونية‪.‬ينص هذا‬ ‫املبدأ على أن أي فلك يستوعب من إلكترون إلى إلكترونني ال غير‪.‬والذي اقترح‬ ‫هذا املبدأ هو العالم الفيزيائي السويسري االسترالي وولفجاجن باولي وذلك عام ‪1921‬‬ ‫وسمى املبدأ باسمه مبدأ باولى لالستبعاد‪.‬‬ ‫قد تستغرب عن كيفية استيعاب أي فلك إللكترونني سالبي الشحنة يفترض أنهما‬ ‫يتنافرا بشدة‪.‬وتفسير ذلك عن طريق فكرة االزدواج املغزلي‪.‬فباإلضافة إلى الشحنة‪،‬‬ ‫نقول إن لإللكترونات خاصية أخرى تعرف بالدوران املغزلي (‪ ،)Spin‬نستطيع تصور‬ ‫الدوران املغزلي على أن اإللكترون يدور حول محوره مبعدل ثابت‪.‬وبذلك ميكن أن‬ ‫يتجاور زوج من اإللكترونات في فلك واحد بحيث يدور كل منهما عكس اجتاه‬ ‫دوران اآلخر (شكل ‪.)2-1‬وهذا من شأنه أن يخفض من أثر التنافر‪.‬‬ ‫شكل (‪ )2 – 1‬الدوران املغزلي لإللكترونات‬ ‫نبني دوران اإللكترون املغزلي في اجتاه دوران عقارب الساعة بسهم متجه من اليمني‬ ‫إلى اليسار وبسهم متجه من اليسار إلى اليمني إذا كان دوران اإللكترون عكس دوران‬ ‫عقارب الساعة‪.‬‬ ‫من خالل كل األدلة املعروفة‪ ،‬مبا في ذلك مبدأ باولى لالستبعاد‪ ،‬قرر العلماء أن‬ ‫الغالف(‪ )n = 1‬يتسع إللكترونني كحد أقصى في فلك ‪ ،S‬ويحتوي الغـالف‬ ‫(‪ )n = 2‬على ثمانية إلكترونات كحد أقصى‪ ،‬اثنان منها في فلك ‪ S‬والستة الباقية‬ ‫في أفالك ‪ P‬الثالثة (‪ )Px،Py،Pz‬إلكترونان لكل فلك‪.‬ويحتوي الغالف (‪)n = 3‬‬ ‫ثمانية عشر إلكترو ًنا (‪ )18‬كحد أقصى‪ ،‬اثنان في فلك ‪ ،S‬وستة في أفالك ‪ P‬الثالثة‬ ‫وعشرة في أفالك ‪ d‬اخلمسة‪ ،‬أي بواقع إلكترونني لكل فلك‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪12‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫ترتيب وملء األغلفة واألفالك‬ ‫يتم ترتيب وملء األغلفة واألفالك للعناصر املتتابعة ضمن اجلدول الدوري بحسب تتابع‬ ‫طاقاتها النسبية فالتوزيع اإللكتروني ألي ذرة هو ذلك التوزيع الذي يضمن أقل ما ميكن‬ ‫من حاالت الطاقة للذرة مبجملها‪ ،‬وهذا يعني األفالك ذات األقل طاقة متأل أولًا‪ ،‬ويكون‬ ‫تتابع امللء كما يلي‪ 1S :‬أولًا‪ ،‬ثم ‪...... 3d ،4s ،3p ،3s ،2p ،2s‬الخ‪.‬‬ ‫‪4f‬‬ ‫‪4d‬‬ ‫‪4p‬‬ ‫‪4s‬‬ ‫‪n=4‬‬ ‫‪3d‬‬ ‫‪3p‬‬ ‫‪3s‬‬ ‫‪n=3‬‬ ‫‪2p‬‬ ‫‪2s‬‬ ‫‪n=2‬‬ ‫‪1s‬‬ ‫‪n=1‬‬ ‫شكل (‪ )3 – 1‬يبني الترتيب الذي متأل به األفالك حتى الغالف (‪)n = 4‬‬ ‫كما ترى‪ ،‬فإن الترتيب (كما هو موضح في شكل (‪ )3 – 1‬السابق) ليس متا ًما كما‬ ‫نتوقع‪ ،‬يتم اتباع الترتيب املتوقع حتى الغالف الثانوي ‪ ،3P‬لكن بعد ذلك حتدث‬ ‫اختالفات‪ ،‬حيث ميأل ‪ 4S‬قبل ‪.3d‬هذا االختالف وغيره فيما بعد نتج بواسطة التأثيرات‬ ‫املعقدة املتزايدة للتجاذبات النووية وتنافرات اإللكترونات على كل إلكترون‪.‬‬ ‫التوزيعات اإللكترونية‪:‬‬ ‫متثيل التوزيعات اإللكترونية‬ ‫شيوعا في متثيل التوزيعات اإللكترونية للذرات مبينة فيما يلي‪:‬‬ ‫ً‬ ‫أكثر الطرق‬ ‫عدد الكم األساسي‬ ‫‪1S1‬‬ ‫عدد اإللكترونات‬ ‫الفلك‬ ‫ ‬ ‫مثالً‪ ،‬لذرة الهيدروجني إلكترون واحد في فلك ‪ S‬ضمن غالف ذي عدد الكم األساسي‬ ‫(‪.)n = 1‬وللهيليوم إلكترونان‪ ،‬كالهما في فلك ‪ 1S‬وميثالن كما يلي ‪.1S2‬‬ ‫يبني اجلدول (‪ )2‬التوزيعات اإللكترونية للعناصر الثمانية عشر األولى‬ ‫(من ‪ H‬إلى ‪.)Ar‬‬ ‫بالنسبة ملجموعة العناصر بداية من ‪( 19‬بوتاسيوم) إلى ‪( 36‬كريبتون) يفضل متثيل‬ ‫جزء من التوزيع اإللكتروني على شكل لب من غاز نبيل‪.‬ففي احلالة السابقة يكون‬ ‫اللب عبارة عن التوزيع اإللكتروني لغاز األرجون‪ ،‬عليه نلجأ أحيا ًنا إلى كتابة التوزيع‬ ‫اإللكتروني ‪ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6‬بشكل مختصر كما يلي [‪ ]Ar‬بدلًا من إعادة كتابته‬ ‫ال في كل مرة‪.‬يبني اجلدول (‪ )3‬بعض األمثلة‪.‬‬ ‫كام ً‬ ‫يجب مالحظة النقاط التالية‪:‬‬ ‫ عندما ميتلئ الفلك ‪ ،4S‬فإن مكان اإللكترون التالي هو فلك ‪( 3d‬انظر السكانديوم)‪.‬‬ ‫وبذلك يبدأ نظا ًما ثاب ًتا مللء ‪ ،3d‬حيث يصل بنا إلى الزنك‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪13‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫وتسمى العناصر التي تضاف اإللكترونات فيها إلى الغالف الثانوي ‪ d‬مجموعة عناصر‬ ‫أيضا (العناصر االنتقالية)‪.‬‬‫‪ d‬وتدعى ً‬ ‫ هناك اختالف في منط ملء أغلفة ‪ d‬الثانوية للعنصر ين (كروم) ‪ 24Cr‬و (النحاس)‬ ‫‪ 29Cu‬فلهذين العنصرين إلكترون واحد فقط في الغالف ‪.4S‬للكروم خمسة‬ ‫إلكترونات بدلًا من األربعة املتوقعة في أفالك ‪ ،d‬وللنحاس عشرة إلكترونات بد ًال من‬ ‫تسعة‪.‬وهذا ناجت عن العالقات املعقدة لالجنذابات والتنافرات داخل ذراتهما‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪1s1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪1s2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪1s2 2s1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪Be‬‬ ‫‪1s2 2s2‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p1‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p2‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p3‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p4‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p5‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s1‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p1‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p2‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p3‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p4‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p5‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6‬‬ ‫جدول (‪ )2‬التوزيع اإللكتروني للعناصر الثمانية عشر األولى في‬ ‫اجلدول الدوري‬ ‫‪19‬‬ ‫(‪Potssium )k‬‬ ‫‪]Ar] 4s1‬‬ ‫‪20‬‬ ‫(‪Calcium )Ca‬‬ ‫‪]Ar] 4s2‬‬ ‫‪21‬‬ ‫(‪Scandium )Sc‬‬ ‫‪] Ar] 4s2 3d1‬‬ ‫‪24‬‬ ‫(‪Chromium )Cr‬‬ ‫‪] Ar] 4s1 3d5‬‬ ‫‪25‬‬ ‫(‪Manganese )Mn‬‬ ‫‪] Ar] 4s2 3d5‬‬ ‫‪29‬‬ ‫(‪Copper )Cu‬‬ ‫‪]Ar] 4s1 3d10‬‬ ‫‪30‬‬ ‫(‪Zinc )Zn‬‬ ‫‪]Ar] 4s2 3d10‬‬ ‫‪31‬‬ ‫(‪Gallium )Ga‬‬ ‫‪]Ar] 4s2 3d10 4p1‬‬ ‫‪35‬‬ ‫(‪Bromine )Br‬‬ ‫‪]Ar] 4s2 3d10 4p5‬‬ ‫‪36‬‬ ‫(‪Krypton )Kr‬‬ ‫‪]Ar] 4s2 3d10 4p6‬‬ ‫جدول (‪ )3‬التوزيع اإللكتروني لبعض العناصر بني ‪ 19‬و‪36‬‬ ‫حيث [‪ ]Ar‬ميثل التوزيع اإللكتروني لألرجون (اللب)‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪14‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫ملء األفالك‪:‬‬ ‫تبدأ اإللكترونات في شغل األفالك فرادى‪ ،‬كلما كان ذلك ممك ًنا‪.‬وهذا بسبب تنافر‬ ‫شحناتها‪.‬وتبقى اإللكترونات غير مزدوجة (فرادى) حتى يصبح بكل فلك من األفالك‬ ‫ذات الطاقات املتساوية إلكترون واحد‪ ،‬وبزيادة عدد اإللكترونات عن واحد لكل‬ ‫فلك‪ ،‬تبدأ عملية املزاوجة عن طريق االزدواج املغزلي‪.‬وهذا معناه أنه إذا كان هناك‬ ‫واحدا على األفالك الثالثة‬ ‫ً‬ ‫واحدا‬ ‫ً‬ ‫ثالثة إلكترونات مللء غالف ثانوي ‪.P‬فإنها تتوزع‬ ‫‪.Px،Py،Pz‬وليس اثنان في ‪ Px‬وواحد في ‪ Py‬كما قد يبدو‪.‬‬ ‫وإذا كان هناك أربعة إلكترونات‪ ،‬يزدوج اثنان في أحد األفالك الثالثة‪ ،‬ويبقى إلكترون‬ ‫واحد في كل من الفلكني اآلخرين‪.‬وعلى نفس املنوال تتوزع خمسة إلكترونات فرادى‬ ‫على أفالك الغالف الثانوي ‪.d‬‬ ‫كمثال نبني فيما يلي كيفية شغل األفالك في ذرات الكربون والنيتروجني واألكسجني‪.‬‬ ‫الكربـون (‪ 6‬إلكترونات) ‪1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p0z‬‬ ‫النيتروجني (‪ 7‬إلكترونات) ‪1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z‬‬ ‫األكسجني (‪ 8‬إلكترونات) ‪1s2 2s2 2p2x 2p1y 2p1 z‬‬ ‫[عادة ما تكتب التوزيعات اإللكترونية بأقل تفصيلًا من هذا كما في اجلدول (‪.])3‬‬ ‫التوزيع اإللكتروني لأليونات‪:‬‬ ‫يعرف عدد إلكترونات أي أيون من العدد الذري للعنصر وشحنة األيون‪.‬يبني اجلدول(‪)4‬‬ ‫بعض األمثلة الحظ أن لأليونني ‪ Na+‬و ‪ F -‬نفس التوزيع اإللكتروني للغاز النبيل ‪Ne‬‬ ‫(نيون) ولهذا تأثيرات على تكوين املركب (فلوريد الصوديوم)وطريقة الربط فيه‪.‬‬ ‫أيون فلوريد‬ ‫ ‬ ‫ذرة فلور‬ ‫ ‬ ‫أيون صوديوم‬ ‫ ‬‫ذرة صوديوم‬ ‫‪F-‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫الرمز‬ ‫‪9‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪11‬‬ ‫العدد الذري‬ ‫‪10‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪11‬‬ ‫عدد اإللكترونات‬ ‫‪1s2 2s2 2p6‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p5‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6‬‬ ‫‪1s2 2s2 2p6 3s1‬‬ ‫التوزيع اإللكتروني‬ ‫جدول (‪)4‬‬ ‫التوزيعات اإللكترونية في مربعات (صناديق)‬ ‫هذه طريقة عملية أخرى لتمثيل التوزيع اإللكتروني‪.‬حيث نرسم اإللكترونات‬ ‫على شكل أسهم ونبني دورانها املغزلي فالسهم املتجه إلى أعلى ميثل‬ ‫ميثل دوران‬ ‫دوران مغزلي مع اجتاه حركة عقارب الساعة ‪ ،‬والسهم املتجه إلى أسفل‬ ‫عكس حركة عقارب الساعة‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪15‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫‪1s‬‬ ‫‪2s‬‬ ‫‪2p‬‬ ‫‪3s‬‬ ‫‪3p‬‬ ‫‪3d‬‬ ‫‪4s‬‬ ‫‪4p‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪10 Ne‬‬ ‫‪19 K‬‬ ‫‪21 Sc‬‬ ‫‪25 Mn‬‬ ‫‪31 Ga‬‬ ‫‪36 Kr‬‬ ‫شكل (‪ )4 - 1‬التوزيعات اإللكترونية لبعض العناصر بطريقة املربعات (الصناديق)‬ ‫مترين ‪1-1‬‬ ‫ارسم التوزيعات اإللكترونية بطريقة املربعات للبورون واألرجون واألكسجني‬ ‫والنيكل والبروم‪.‬‬ ‫‪Metals and Non-Metals:‬‬ ‫الفلزات والالفلزات‪:‬‬ ‫‪Across a Period‬‬ ‫‪ 3-1‬عبر دورة‬ ‫ميكــن تقســيم الفلــزات والالفلزات في اجلدول الدوري بخط متدرج (انظر شــكل ‪5-1‬‬ ‫في الصفحة التالية)‪.‬جميع العناصر حتت اخلط املتدرج فلزات‪ ،‬وتكون الالفلزات فوقه‪.‬‬ ‫بعضا من‬ ‫أما العناصر القريبة من اخلط املتدرج كالســيليكون‪ ،‬أو اجليرمانيوم فإنها تظهر ً‬ ‫وبعضا من الصفات الالفلزية‪.‬ولذلك تسمى أشباه فلزات‪.‬‬ ‫الصفات الفلزية ً‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪16‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫الالفلزات‬ ‫عادة غازات عدا )‪،S(s) ،P(s) ،Br(l‬‬ ‫)‪ Se(s)، B(s) ،C(s‬التي يكون لها‬ ‫فلزات املجموعة ‪II & I‬‬ ‫درجات انصهار منخفضة‪.‬وهي موصالت‬ ‫تسمى فلزات قلوية (مجموعة ‪،)I‬‬ ‫رديئة للحرارة والكهرباء (عدا اجلرافيت)‪ ،‬أشباه الفلزات‬ ‫وأرضية قلوية (مجموعة ‪.)II‬وهي‬ ‫وتكون بصفة رئيسية مركبات تساهمية‪.‬عناصر قريبة من اخلط املتدرج‪ ،‬ولها‬ ‫فلزات فعالة (نشيطة)‪ ،‬وتزداد فاعليتها‬ ‫خواص كل من الفلزات والالفلزات‪.‬‬ ‫(نشاطها) كلما اجتهنا إلى أسفل‬ ‫يطلق على أشباه الفلزات أسفل اخلط‬ ‫املجموعة‪.‬‬ ‫املتدرج فلزات رديئة‪ ،‬مثل القصدير‬ ‫(‪ ،)Sn‬والرصاص (‪.)pb‬‬ ‫دورة‬ ‫تكون عادة مركبات ذات ألوان مميزة‪.‬وميكن استخدام ذلك في الكشف‬ ‫جدا‪ ،‬ولكن ِّ‬ ‫ال تكون الفلزات االنتقالية فعالة (نشيطة) ًّ‬ ‫عن هوية أيونات الفلز االنتقالي‪.‬فتكون على سبيل املثال مركبات النحاس (‪ )II‬زرقاء‪ ،‬ومركبات احلديد (‪ )II‬خضراء‪ ،‬ومركبات‬ ‫احلديــد (‪ )III‬صفــراء وخضــراء‪ ،‬ومركبــات البرمنجنــات (‪ )VII‬بنفســجية‪ ،‬ومركبات ثانــي كرومات (‪ )VI‬برتقالية‪.‬وتســتخدم‬ ‫الفلزات االنتقالية ومركباتها كعوامل حفازة لتسريع التفاعالت الصناعية مثل فلز احلديد في طريقة هابر (تصنيع األمونيا)‪ ،‬وفلز‬ ‫النيكل في تصنيع السمن النباتي من الزيوت النباتية‪ ،‬والبالتني أو خامس أكسيد الفاناديوم في طريقة التالمس (لتصنيع حمض‬ ‫الكبريتيك)‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪17‬‬  ‫اختبر فهمك ‪1‬‬ ‫مراجعة سريعة‬ ‫ ‬ ‫هل تستطيع التمييز بني‬ ‫(‪)1‬‬ ‫مجموعة ودورة عناصر؟‬ ‫عمود رأسي للعناصر في اجلدول الدوري‬ ‫املجموعة‬ ‫في أي جانب من اجلدول ‬ ‫(‪)2‬‬ ‫صف أفقي للعناصر في اجلدول الدوري‬ ‫الدورة‬ ‫الدوري توجد الغازات؟‬ ‫يشير إلى عدد اإللكترونات في الغالف اخلارجي للذرة‬ ‫رقم املجموعة‬ ‫في أي جانب من اجلدول ‬ ‫(‪)3‬‬ ‫يشير إلى عدد األغلفة اإللكترونية في الذرة‬ ‫رقم الدورة‬ ‫الدوري توجد الالفلزات؟‬ ‫في أي موقع من اجلدول الدوري‬ ‫(‪)4‬‬ ‫توجد العوازل؟‬ ‫في أي موضع باجلدول الدوري‬ ‫(‪)5‬‬ ‫جتد الفلز األكثر فاعلية؟‬ ‫اخلواص الفيزيائية لبعض عناصر اجلدول الدوري‬ ‫الكثافة‬ ‫درجة الغليان‬ ‫درجة االنصهار‬ ‫(جم سم‪)3-‬‬ ‫(˚س)‬ ‫(˚س)‬ ‫احلالة‬ ‫العنصر ورمزه‬ ‫العناصر الطرفية‬ ‫‪2.7‬‬ ‫‪2 470‬‬ ‫‪660‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫ألومنيوم‬ ‫الليثيوم‪ :‬الفلز األخف‪،‬‬ ‫‪8.9‬‬ ‫‪2 595‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪083‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫نحاس‬ ‫كثافة ‪ 0.53 :Li‬جم سم‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪19.3‬‬ ‫‪2 970‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪063‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Au‬‬ ‫ذهب‬ ‫األوزميوم‪ :‬الفلز األثقل‪،‬‬ ‫‪7.9‬‬ ‫‪3 000‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪535‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫حديد‬ ‫‪s‬‬ ‫‪3-‬‬ ‫كثافة ‪ 22.48 :Os‬جم سم‬ ‫الفلـــــــــــزات‬ ‫‪11.3‬‬ ‫‪1 744‬‬ ‫‪327‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫رصاص‬ ‫‪1.7‬‬ ‫‪1 110‬‬ ‫‪650‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫ماغنسيوم‬ ‫الزئبق‪ :‬أقل درجة انصهار‪:‬‬ ‫‪13.6‬‬ ‫‪357‬‬ ‫‪39-‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪Hg‬‬ ‫زئبق‬ ‫‪˚38.9-‬س‬ ‫‪8.9‬‬ ‫‪2 730‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪453‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Ni‬‬ ‫نيكل‬ ‫تنجستني‪ :‬أعلى درجة انصهار‪:‬‬ ‫‪10.5‬‬ ‫‪2 210‬‬ ‫‪961‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫فضة‬ ‫‪˚3410 +‬س‬ ‫‪7.3‬‬ ‫‪2 270‬‬ ‫‪232‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Sn‬‬ ‫قصدير‬ ‫‪7.1‬‬ ‫‪907‬‬ ‫‪420‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫خارصني‬ ‫‪3.1‬‬ ‫‪59‬‬ ‫‪7-‬‬ ‫‪l‬‬ ‫‪Br‬‬ ‫بروم‬ ‫الهيدروجني‪ :‬أخف غاز‪ ،‬يزن‬ ‫‪2.3‬‬ ‫‪4 830‬‬ ‫‪3 730‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪C‬‬ ‫كربون‬ ‫‪ 0.08988‬جم لكل لتر‬ ‫‪0.3‬‬ ‫‪35-‬‬ ‫‪101-‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫كلور‬ ‫‪g‬‬ ‫الرادون‪ :‬أثقل غاز‪ ،‬يزن ‪111.5‬‬ ‫الال فلـــــــــــزات‬ ‫‪0.009‬‬ ‫‪252-‬‬ ‫‪259-‬‬ ‫‪H‬‬ ‫هيدروجني‬ ‫‪4.9‬‬ ‫‪184‬‬ ‫‪184‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪I‬‬ ‫يود‬ ‫ضعف وزن الهيدروجني‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪196-‬‬ ‫‪210-‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪N‬‬ ‫نيتروجني‬ ‫الهيليوم‪ :‬أقل درجة غليان‪:‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪183-‬‬ ‫‪218-‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪O‬‬ ‫أكسجني‬ ‫‪˚268.9-‬س‬ ‫‪1.8‬‬ ‫‪280‬‬ ‫‪44‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪P‬‬ ‫فوسفور‬ ‫الكلور‪ :‬أعلى درجة غليان‪:‬‬ ‫‪2.3‬‬ ‫‪2 360‬‬ ‫‪1 410‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫سيليكون‬ ‫‪˚34.1-‬س‬ ‫‪2.0‬‬ ‫‪444‬‬ ‫‪113‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪S‬‬ ‫كبريت‬ ‫جدول ‪ 5‬اخلواص الفيزيائية لبعض عناصر اجلدول الدوري‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪18‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫يلخص جدول ‪ 6‬الفروق بني الفلزات والالفلزات‪.‬‬ ‫يالحظ من جدول ‪ ،6‬وجود استثناءات مع معظم العبارات عن الفلزات والالفلزات‪،‬‬ ‫وال يوجد مع ذلك استثناء للعبارة التالية‪.‬‬ ‫دائما أيونات سالبة‪.‬‬ ‫وتكون الالفلزات ً‬ ‫ِّ‬ ‫دائما أيونات موجبة‪،‬‬ ‫تكون الفلزات ً‬ ‫ِّ‬ ‫الالفلزات‬ ‫الفلزات‬ ‫ عادة غازات [عدا )‪S(s) ،P(s) ،I (s‬‬ ‫ عادة صلبة عند درجة حرارة الغرفة‬ ‫‪[C(s) ،B(s) ،Br(l) ،Si(s) ،‬‬ ‫(عدا ‪)Hg‬‬ ‫ لها درجات انصهار وغليان منخفضة‬ ‫ لها درجات انصهار وغليان عالية‬ ‫(عدا ‪ B‬و ‪ C‬و ‪)Si‬‬ ‫(عدا املجموعة ‪)I‬‬ ‫ موصالت رديئة للحرارة والكهرباء‬ ‫ موصالت جيدة للحرارة والكهرباء‬ ‫(عدا الكربون‪/‬اجلرافيت)‬ ‫ عادة المعة‪ ،‬وقابلة للسحب‪ ،‬والطرق‪  ،‬عادة باهتة ولينة‪ ،‬ال ميكن سحبها إلى‬ ‫أسالك أو فردها شرائح مستوية‬ ‫ولها قوة شد عالية‬ ‫ أغلب مركباتها تساهمية‬ ‫ معظم مركباتها أيونية‬ ‫ أكاسيدها عادة قاعدية أو أمفوتيرية  أكاسيدها عادة متعادلة أو حمضية‬ ‫كون غاز هيدروجني إطال ًقا مع‬ ‫ ال ُت ِّ‬ ‫كون غاز هيدروجني مع‬ ‫ عادة ُت ِّ‬ ‫األحماض‬ ‫األحماض املخففة‬ ‫دائما أيونات سالبة (أنيونات)‬ ‫كون ً‬ ‫ ُت ِّ‬ ‫دائما أيونات موجبة‬ ‫كون ً‬ ‫ ُت ِّ‬ ‫(كاتيونات)‬ ‫جدول ‪ 6‬الفروق بني الفلزات والالفلزات‬ ‫‪Group I:‬‬ ‫مجموعة ‪:I‬‬ ‫‪The Alkali Metals‬‬ ‫‪ 4-1‬الفلزات القلوية‬ ‫جميعــا عناصر‬ ‫ً‬ ‫توجــد هــذه العناصــر في العمـــود أقصى يســار اجلـــدول الــدوري‪ ،‬وهي‬ ‫جدا‪.‬تختلف مع ذلك عن معظم الفلـزات في كون درجـات انصهـارها‬ ‫فعـالة (نشطـة) ًّ‬ ‫منخفضة‪ ،‬وكونها لينة‪ ،‬والشـائع منها يطفـو على املاء (انظر جدول ‪.)6‬جتدها مع ذلك‬ ‫جدا للحرارة والكهرباء مثلها مثل الفلزات‬ ‫تلمــع عنــد قطعها‪ ،‬كما أنها موصالت جيدة ًّ‬ ‫األخــرى‪.‬وتعتبــر تلــك الفلزات َف ّعا َلة (نشــطة) للغاية مــن الناحيــة الكيميائية‪ ،‬وتزداد‬ ‫فاعليتهــا (نشــاطها) كلمــا اجتهنا أســفل املجموعة‪.‬الســيزيوم هو أكثر الفلــزات فاعلية‬ ‫(نشــاطً ا)‪.‬ويرجــع ذلــك إلى زيادة حجم الذرات كلما اجتهنا أســفل املجموعة‪.‬فيكون‬ ‫مــن األســهل إللكترون التكافــؤ الوحيد اخلارجي الهــروب لتكوين أيــون ألن قوة جذب‬ ‫النواة تكون أضعف وأبعد‪.‬‬ ‫وتكون جميع الفلزات القلوية أيونات ‪.)Li ،Na ،K ،Rb ،Cs ( M‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫ِّ‬ ‫الكثافة‬ ‫درجة‬ ‫س)‬‫˚‬ ‫(‬ ‫االنصهار‬ ‫املظهر‬ ‫الرمز‬ ‫االسم‬ ‫(جم سم )‬ ‫‪3-‬‬ ‫‪0.54‬‬ ‫‪181‬‬ ‫رصاصي فاحت‬ ‫‪Li‬‬ ‫ليثيوم‬ ‫‪0.97‬‬ ‫‪98‬‬ ‫رصاصي خفيف فاحت‬ ‫‪Na‬‬ ‫صوديوم‬ ‫‪0.86‬‬ ‫‪63‬‬ ‫أزرق فاحت‪/‬رصاصي‬ ‫‪K‬‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫‪1.53‬‬ ‫‪39‬‬ ‫أبيض فضي‬ ‫‪Rb‬‬ ‫روبيديوم‬ ‫‪1.90‬‬ ‫‪29‬‬ ‫أبيض فضي‬ ‫‪Cs‬‬ ‫سيزيوم‬ ‫جدول ‪ 7‬فلزات قلوية‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪19‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫تتفاعــل الفلــزات القلوية بشــدة مع الهواء أو األكســجني‪ ،‬فتشــتعل‪ ،‬وحتترق بألوان‬ ‫لتكون أكاسيد بيضاء‪.‬ولتجنب ذلك‪ ،‬حتفظ تلك الفلزات حتت الزيت‪.‬‬ ‫لهب مميزة‪ِّ ،‬‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫أكسجني‬ ‫أكسيد بوتاسيوم‬ ‫)‪4K (s) + O2 (g‬‬ ‫)‪2K2O (s‬‬ ‫أيضا بشدة مع املاء‪ ،‬مكونة الهيدروكسيد القلوي‪ ،‬ويتصاعد غاز الهيدروجني‪.‬‬ ‫تتفاعل ً‬ ‫صوديوم‬ ‫ماء‬ ‫هيدروجني هيدروكسيد صوديوم‬ ‫)‪2Na (s) + 2H2O (l‬‬ ‫)‪2NaOH (aq) + H2 (g‬‬ ‫جــدا‪ ،‬فإنها تتحد مباشــرة مع‬ ‫وأخيــرا‪ ،‬لكــون الفلــزات القلويــة فلزات فعالة (نشــيطة) ًّ‬ ‫ً‬ ‫شكل ‪ 6-1‬عناصر املجموعة ‪ I‬توجد في‬ ‫من‬ ‫أبيض‬ ‫دخان‬ ‫املثــال‬ ‫ســبيل‬ ‫على‬ ‫ينتج‬ ‫كالهالوجينات‪.‬‬ ‫(النشــيطة)‬ ‫الفعالة‬ ‫الالفلــزات‬ ‫أقصى يسار اجلدول الدوري‪.‬‬ ‫ملح الطعام (كلوريد صوديوم) عند احتراق الصوديوم في الكلور‪.‬‬ ‫صوديوم‬ ‫كلور‬ ‫كلوريد صوديوم‬ ‫)‪2Na (s) + C l2 (g‬‬ ‫)‪2NaCl (s‬‬ ‫لون اللهب‬ ‫فلز قلوي‬ ‫أحمر‬ ‫ليثيوم‬ ‫أصفر‬ ‫صوديوم‬ ‫أرجواني‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫_‬ ‫روبيديوم‬ ‫جدول ‪ 8‬ألوان لهب بعض الفلزات القلوية‬ ‫التفاعل مع الكلور‬ ‫التفاعل مع املاء‬ ‫التفاعل مع الهواء (األكسجني)‬ ‫القلوي‬ ‫يحترق بلهب مضيء ليتكون صلب‬ ‫يطفو على املاء‪ ،‬ويتفاعل بسرعة‬ ‫الليثيوم يحترق بلهب أحمر لينتج أكسيد‬ ‫أبيض من كلوريد الليثيوم‪.‬‬ ‫لينتج هيدروكسيد الليثيوم وغاز‬ ‫الليثيوم وهو جسم صلب أبيض‪.‬‬ ‫الهيدروجني‪.‬‬ ‫)‪2Li (s) + Cl2(g‬‬ ‫)‪2LiCl (s) 2Li (s) + 2H2O (l‬‬ ‫)‪4Li (s) + O2(g‬‬ ‫)‪2Li2O (s‬‬ ‫)‪2LiOH (aq) + H2(g‬‬ ‫جدا يحترق بلهب مضيء ليتكون صلب‬ ‫يطفو على املاء‪ ،‬ويتفاعل بسرعة ًّ‬ ‫الصوديوم يحترق بلهب أصفر ناصع لينتج‬ ‫لينتج هيدروكسيد الصوديوم وغاز أبيض من كلوريد الصوديوم‪.‬‬ ‫أكسيد الصوديوم األبيض‪.‬‬ ‫الهيدروجني‪.‬‬ ‫)‪2Na (s) + 2H2O (l‬‬ ‫)‪4Na (s) + O2(g‬‬ ‫)‪2Na2O (s‬‬ ‫)‪2Na (s) + Cl2(g‬‬ ‫)‪2NaCl(s‬‬ ‫)‪2NaOH (aq) + H2(g‬‬ ‫البوتاسيوم يحترق بشدة بلهب أرجواني لينتج يطفو على املاء‪ ،‬ويتفاعل بشدة‬ ‫يحترق بشدة في الكلور بلهب مضيء‬ ‫(بفرقعة) لينتج هيدروكسيد‬ ‫أكسيد بوتاسيوم أبيض‪.‬‬ ‫ليتكون صلب أبيض من كلوريد‬ ‫بوتاسيوم وغاز هيدروجني‬ ‫)‪ 2K (s) + 2H O (l‬البوتاسيوم‪.‬‬ ‫)‪4K (s) + O2(g‬‬ ‫)‪2K2O (s‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪2K (s) + Cl2(g‬‬ ‫)‪2KCl (s‬‬ ‫)‪2KOH (aq) + H2 (g‬‬ ‫جدول ‪ 9‬ملخص لتفاعالت الفلزات القلوية‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪20‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫‪Group VII:‬‬ ‫‪The Halogens‬‬ ‫‪ 5-1‬املجموعة ‪ :VII‬الهالوجينات‬ ‫هي الفلزات فعالة (نشيطة)‪ ،‬تقل فاعليتها (نشاطها) كلما اجتهنا أسفل املجموعة‪،‬‬ ‫ومرتبة وف ًقا للحجم الذري‪ ،‬الذي يزداد أسفل املجموعة‪.‬لذلك يكون من الصعب على‬ ‫النواة جذب إلكترون لتكوين أيون‪.‬و ُت ِّكون جميع الهالوجينات أيونات ذات شــحنات‬ ‫سالبة أحادية ( – ‪ Br – ،Cl – ،F‬و –‪ ،)I‬وتوجد كجزيئات ثنائية الذرات (‪Br2،Cl2،F2‬‬ ‫‪.)I2،‬وعلــى الرغــم من اختالف خواصها الفيزيائية كمــا هو مبني في جدول ‪ ،10‬تكون‬ ‫جــدا ألن لكل منها ســبعة إلكترونات تكافــؤ في غالفها‬ ‫خواصهــا الكيميائيــة متشــابهة ًّ‬ ‫اخلارجي‪.‬‬ ‫احلالة (عند‬ ‫درجة‬ ‫درجة‬ ‫االنصهار (˚س) الغليان (˚س) درجة حرارة‬ ‫املظهر‬ ‫اجلزيء‬ ‫االسم‬ ‫وضغط الغرفة)‬ ‫غاز‬ ‫‪188-‬‬ ‫‪220-‬‬ ‫أصفر باهت‬ ‫‪F2‬‬ ‫فلور‬ ‫غاز‬ ‫‪35-‬‬ ‫‪101-‬‬ ‫أخضر مصفر‬ ‫‪Cl2‬‬ ‫كلور‬ ‫سائل‬ ‫‪59+‬‬ ‫‪7-‬‬ ‫بني ‪ -‬أحمر‬ ‫‪Br2‬‬ ‫بروم‬ ‫صلب‬ ‫‪184 +‬‬ ‫‪114+‬‬ ‫أسود المع‬ ‫‪I2‬‬ ‫يود‬ ‫جدول ‪ 10‬عائلة الهالوجينات‬ ‫احلاالت الفيزيائية لعناصر املجموعة ‪VII‬‬ ‫الكلور‪ :‬غاز أخضـر مصفـر يوجد كجزيئات‬ ‫ثنائيــة الــذرات‪.‬تكــون تلــك اجلـــزيئات‬ ‫غاز الكلور‬ ‫متباعدة عن بعضها‪ ،‬وتتحرك بسرعة عالية‪.‬‬ ‫شكل ‪ 7-1‬توجد عناصر املجموعة ‪VII‬‬ ‫في اجلانب األمين من اجلدول‬ ‫الدوري‬ ‫البروم‪ :‬ســائل بني محمـــر شــديد التطاير‪،‬‬ ‫بخار‬ ‫ألن له درجـــة غليان منخفضـــة (‪˚59‬س)‪،‬‬ ‫سائل متطاير‬ ‫البروم‬ ‫ويتحــول بسهولة إلى بخار‪.‬‬ ‫سائل‬ ‫البروم‬ ‫)‪(L‬‬ ‫ملــحوظة‬ ‫اليود‪ :‬عنصر صلب رمادي‪/‬أســود‪.‬تكون‬ ‫جزيئات اليود ثنائيــة الذرات متراصة بجوار‬ ‫يود مبرد متسامي‬ ‫كل أسمــــاء الهـــالـــوجينـات مشتقة‬ ‫بعضهــا فــي ترتيب منتظــم‪.‬يتســامى اليود‬ ‫بخار يود‬ ‫بخار اليود‬ ‫من اللغة اإلغريقية باستثنـاء واحد‬ ‫بالتســخني الهادئ‪ ،‬ألنه يتحول مباشــرة إلى‬ ‫بنفسجي‬ ‫فقط‪.‬‬ ‫بخــار بنفســجي دون املرور باحلالة الســائلة‪.‬‬ ‫ويتكثــف البخــار علــى األجــزاء البــاردة من‬ ‫صلب اليود‬ ‫أنبوبــة االختبــار‪ ،‬ويتحول إلى جســم صلب‬ ‫املعنى‬ ‫األصل‬ ‫االسم‬ ‫المع مرة أخرى‪.‬‬ ‫‪I‬‬ ‫صانع‬ ‫هالوجني هال (إغريقي)‬ ‫حرارة‬ ‫ملح‬ ‫جني (إغريقي)‬ ‫ينساب‬ ‫فلور (فرنسي)‬ ‫فلور‬ ‫كلوروز (إغريقي) أخضر مصفر‬ ‫كلور‬ ‫بروموز (إغريقي) رائحة كريهة‬ ‫بروم‬ ‫يودوز (إغريقي) بنفسجي‬ ‫يود‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪21‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫تقل فاعلية (نشــاط) الهالوجينات كلما اجتهنا أســفل املجموعة ‪.VII‬الهالوجني األكثر‬ ‫علميا‬ ‫فكر ًّ‬ ‫فاعلية (نشاطً ا) هو الفلور‪ ،‬واألقل فاعلية (نشاطً ا) هو اليود‪.‬‬ ‫ويعنــي ذلــك أن أي هالوجــن يعلو آخر في املجموعة‪ ،‬ســيزيحه مــن محلول ملحه‪.‬‬ ‫تسمى مثل تلك التفاعالت تفاعالت إزاحة‪.‬‬ ‫مثال‪ُ :‬يرى لون البروم البني احملمر عند دفع غاز كلور كفقاقيع خالل محلول عدمي‬ ‫اللون من بروميد بوتاسيوم‪.‬‬ ‫غاز كلور‬ ‫بروميد بوتاسيوم‬ ‫كلوريد بوتاسيوم‬ ‫بروم‬ ‫)‪Cl2 (g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪2KBr (aq‬‬ ‫)‪2KCl (aq) + Br2 (l‬‬ ‫بنفــس الطريقــة‪ ،‬إذا دفــع غاز الكلــور كفقاقيع خالل محلول عــدمي اللون من يوديد ما الهـــالوجني الذي يضـاف بكميات‬ ‫قليلة لقتل البكتريا الضارة في املاء؟‬ ‫البوتاسيوم‪ ،‬يتحول إلى اللون البني‪ ،‬ويتكون في النهاية راسب أسود من اليود‪.‬‬ ‫غازكلور‬ ‫يوديد بوتاسيوم‬ ‫كلوريد بوتاسيوم‬ ‫يود‬ ‫)‪Cl2 (g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪2KI (aq‬‬ ‫)‪2KCl (aq‬‬ ‫)‪+ I2 (s‬‬ ‫‪Experiment 1-1‬‬ ‫جتربة ‪1-1‬‬ ‫‪The Reactivity of the Halogens‬‬ ‫فاعلية الهالوجينات‬ ‫قطارة بها‬ ‫محلول‬ ‫هالوجني‬ ‫مائيا من كلوريد البوتاسيوم (هاليد)‪.‬‬ ‫كون محلولًا ًّ‬ ‫‪ِّ -1‬‬ ‫محاليل هالوجني‬ ‫‪ -2‬صب احمللول الرائق من أي هاليد غير ذائب في أنبوبة اختبار‪.‬‬ ‫محلول هاليد‬ ‫مستخدما قطارة كما بالشكل في الصفحة‬ ‫‪ -3‬أضف ماء البروم (هالوجني) ببطء‬ ‫رائق‬ ‫ً‬ ‫التالية‪.‬‬ ‫ثالثي‬ ‫كلورو إيثان‬ ‫‪ -4‬سجل أي تغير في اللون‪ ،‬والحظ ما إذا كانت إضافة كمية قليلة من‬ ‫‪-1،1،1‬ثالثي كلورو إيثان تقتم أي لون‪.‬‬ ‫محلول‬ ‫ماء‬ ‫الهالوجني ماء‬ ‫‪ -5‬اغسل أنبوبة االختبار وكرر اإلجراء مع كلوريد البوتاسيوم املائي ومحلول اليود‪.‬‬ ‫يود‬ ‫بروم‬ ‫كلور‬ ‫الهاليد‬ ‫مستخدما هاليدات مائية مختلفة مع الهالوجينات املختلفة‬ ‫‪ -6‬كرر اإلجراء الكامل‬ ‫ً‬ ‫كلوريد‬ ‫(معطيا ست نتائج في اإلجمالي)‪.‬‬ ‫إلكمال اجلدول املبني‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫ً‬ ‫بروميد‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫يوديد‬ ‫حاول هذا !‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫( أ ) ما االسم العام للتفاعالت التي أجريتها؟‬ ‫(ب) من نتائجك‪ ،‬اكتب قائمة توضح الهالوجينات مرتبة حسب فاعليتها‬ ‫مبتدءا باألكثر فاعلية (نشاطً ا)‪.‬‬ ‫ً‬ ‫(نشاطها)‬ ‫ملــحوظة‬ ‫(جـ) اكتب معادالت كيميائية متوازنة لبيان التفاعل الكيميائي الذي حدث‪.‬‬ ‫املوائــع املســتخدمة فــي محــو الكتابة‬ ‫حتتــوي عادة على ثالثــي كلورو إيثان‬ ‫علميا‬ ‫فكر ًّ‬ ‫(‪)C2H3Cl3‬‬ ‫استنتج هوية العناصر من ( أ إلى د) من اخلواص األربع لكل مما يلي‪.‬‬ ‫وهوشديد التطاير‬ ‫( أ ) (‪ )1‬عنصر موجود في الدورة ‪.3‬‬ ‫(يتحول بسهـولة‬ ‫إلى بخـار)‪.‬‬ ‫يتبخر هذا السائل‬ ‫?‬ ‫(‪ )2‬غاز مخضر أكثر كثافة من الهواء‪.‬‬ ‫(‪ )3‬يزيح اليود من يوديد الصوديوم‪.‬‬ ‫(‪ )4‬يستخدم في حمامات السباحة لقتل اجلراثيم‪.‬‬ ‫عنــد تعـــرضه للهــواء‪ ،‬تــاركً ا املــادة‬ ‫الصلبة البيضاء املعروفة‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪22‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫اختبر فهمك ‪2‬‬ ‫(ب) (‪ )1‬عنصر يحترق في الهواء بلهب أصفر‪.‬‬ ‫ما الفلز القلوي األقل فاعلية؟‬ ‫ما الهالوجني األكثر فاعلية؟‬ ‫(‪)1‬‬ ‫(‪)2‬‬ ‫?‬ ‫(‪ )2‬فلز لني‪ ،‬يقطع بسهولة بالسكني‪.‬‬ ‫(‪ )3‬يحترق في الكلور مكو ًنا دخا ًنا أبيض‪.‬‬ ‫(‪ )4‬ذرة لها ثالثة أغلفة إلكترونية‪.‬‬ ‫ما لون لهب احتراق الصوديوم؟‬ ‫(‪)3‬‬ ‫كيف حتقق ذرات الفلز القلوي‬ ‫(‪)4‬‬ ‫(جـ) (‪ )1‬عنصر غير فعال‪ ،‬وهو غاز عدمي اللون‪.‬‬ ‫الثبات؟‬ ‫كيف حتقق ذرات الهالوجني‬ ‫الثبات؟‬ ‫(‪)5‬‬ ‫?‬ ‫(‪ )2‬حتتوي ذرته على نفس عدد البروتونات‪،‬‬ ‫والنيوترونات‪ ،‬واإللكترونات‪.‬‬ ‫(‪ )3‬يستخدم في املناطيد‪.‬‬ ‫ ‬ ‫أي هالوجني يكون سائلًا عند‬ ‫(‪)6‬‬ ‫(‪ )4‬له غالف خارجي مكتمل‪.‬‬ ‫درجة حرارة وضغط الغرفة؟‬ ‫(د) (‪ )1‬فلز انتقالي مفيد وردي اللون‪.‬‬ ‫?‬ ‫كون مركبات ذات تكافؤ متغير‪.‬‬ ‫(‪ )3‬موصل جيد للحرارة‪.‬‬ ‫(‪ُ )2‬ي ِّ‬ ‫كون أيو ًنا أزرق اللون‪.‬‬ ‫(‪ُ )4‬ي ِّ‬ ‫‪Group O or VIII:‬‬ ‫املجموعة الصفرية أو ‪:VIII‬‬ ‫‪The Noble or Inert Gases‬‬ ‫‪ 6-1‬الغازات النبيلة أو اخلاملة‬ ‫تعتبر هذه العائلة من الغازات أحادية الذرات (وحيدة الذرة) غير فعالة (غير نشــيطة)‬ ‫كيميائيا‪ ،‬ويرجع خمولها إلى اكتمال غالفها اخلارجي‪.‬ال متيل‬ ‫ًّ‬ ‫متاما‪.‬ونقول إنها خاملة‬ ‫ً‬ ‫كيميائيا‪.‬توجد‬ ‫ًّ‬ ‫أيونيا؛ ولذا فهي خاملة‬ ‫تســاهميا أو ًّ‬ ‫ًّ‬ ‫إلى االحتاد مع عناصر أخرى ســواء‬ ‫تلك الغازات كذرات أحادية غير متحدة‪ ،‬وتسمى بالغازات أحادية الذرات‪.‬‬ ‫لــم يعــرف حتى عــام ‪ 1962‬أي مركب لتلــك الغازات‪ ،‬ولكن تصنــع اآلن مركبات‬ ‫اختبر فهمك ‪3‬‬ ‫معينة مثل رابع فلوريد الزينون‪ ،‬وتسمى لهذا السبب بالنبيلة بدلًا من اخلاملة‪.‬‬ ‫تقريبــا جميع اســتخدامات تلك الغــازات النبيلة على اخلمــول الكيميائي‬‫وتعتمــد ً‬ ‫مستخدما البيانات التالية‪ ،‬‬ ‫ً‬ ‫(‪)1‬‬ ‫للغاز‪.‬‬ ‫بيانيا يوضح تغير ‬ ‫ارسم شكلًا ًّ‬ ‫ويتضــح مــن جــدول ‪ ،11‬وجــود زيــادة فــي درجة غليــان الغــاز كلما اجتهنا أســفل‬ ‫ ‬ ‫املجموعة‪.‬يرجع ذلك إلى الزيادة في الكتلة الذرية النسبية‪ ،‬واجلذب املتزايد بني الذرات‪.‬درجات غليان الغازات النبيلة‬ ‫ ‬ ‫(احملور ص) مع الكتلة الذرية‬ ‫النسبية (احملور س)‪.‬‬ ‫درجة الغليان‬ ‫الغاز اخلامل‬ ‫درجة‬ ‫‪Ar‬‬ ‫االستخدامات‬ ‫الغليان (˚س)‬ ‫الرمز‬ ‫االسم‬ ‫‪269-‬‬ ‫‪4‬‬ ‫هيليوم‬ ‫‪246-‬‬ ‫‪20‬‬ ‫نيون‬ ‫في املناطيد‪ ،‬وبالونات الطقس‬ ‫‪269-‬‬ ‫‪He‬‬ ‫هيليوم‬ ‫أرجون‬ ‫‪185-‬‬ ‫‪153-‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪84‬‬ ‫كريبتون‬ ‫في أضواء اإلعالنات‬ ‫‪246-‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫نيون‬ ‫‪109-‬‬ ‫‪131‬‬ ‫زينون‬ ‫كغاز خامل في مصابيح اإلضاءة‪،‬‬ ‫‪185-‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫أرجون‬ ‫رادون‬ ‫‪62-‬‬ ‫‪222‬‬ ‫واللحام‪ ،‬وصنع الفوالذ‬ ‫(‪ )2‬ماذا يبني الشكل البياني؟‬ ‫غاز في األجهزة اإللكترونية والليزر‬ ‫‪153-‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫كريبتون‬ ‫(‪ )3‬هل ميكنك تفسير ذلك؟‬ ‫مسدسات الضوء اإللكتروني‬ ‫‪109-‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫زينون‬ ‫غاز مشع طبيعي‬ ‫‪62-‬‬ ‫‪Rn‬‬ ‫رادون‬ ‫جدول ‪ 11‬الغازات النبيلة‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪23‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫‪Transition Metals: Typical‬‬ ‫‪ 7-1‬الفلزات االنتقالية‪:‬‬ ‫‪Metals‬‬ ‫فلزات منوذجية‬ ‫توجد هذه املجمـوعة من العناصـر الفلـزية بني املجمـوعة ‪ II‬واملجمـوعة ‪ III‬في اجلـدول‬ ‫الدوري‪.‬‬ ‫درجة االنصهار درجة الغليان الكثافة (جم‪/‬‬ ‫األيونات الشائعة‬ ‫سم‪)3‬‬ ‫(˚س)‬ ‫(˚س)‬ ‫العنصر‬ ‫ثاني كرومات (‪)VI‬‬ ‫‪Cr2O72-‬‬ ‫‪7.2‬‬ ‫‪2 482‬‬ ‫‪1 890‬‬ ‫الكروم‬ ‫برمنجانات (‪)VII‬‬ ‫‪MnO4-‬‬ ‫‪7.2‬‬ ‫‪2 100‬‬ ‫‪1 240‬‬ ‫املنجنيز‬ ‫حديد (‪)II‬‬ ‫‪Fe2+‬‬ ‫‪7.9‬‬ ‫‪3 000‬‬ ‫‪1 535‬‬ ‫احلديد‬ ‫حديد (‪)III‬‬ ‫‪Fe3+‬‬ ‫نيكل (‪)II‬‬ ‫‪Ni2+‬‬ ‫‪8.9‬‬ ‫‪2 730‬‬ ‫‪1 453‬‬ ‫النيكل‬ ‫نحاس (‪)I‬‬ ‫‪Cu+‬‬ ‫‪8.9‬‬ ‫‪2595‬‬ ‫‪1 083‬‬ ‫النحاس‬ ‫نحاس (‪)II‬‬ ‫‪Cu2+‬‬ ‫جدول ‪ 12‬الفلزات االنتقالية الشائعة‬ ‫‪Sc Ti‬‬ ‫‪V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫‪Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd‬‬ ‫‪La* Hf Ta W Re Os Ir‬‬ ‫‪Pt Au Hg‬‬ ‫ملــحوظة‬ ‫شكل ‪ 8-1‬العناصر االنتقالية‬ ‫متســابقو الدراجــات فــي األلعــاب‬ ‫األوليمبيــة ميلــؤون اإلطــارات بغــاز‬ ‫الهيليوم بدلًا مــن الهواء‪.‬هل ميكنك‬ ‫تفسير ذلك؟‬ ‫محلول ثاني‬ ‫محلول‬ ‫كرومات‬ ‫محلول‬ ‫كبريتات‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫برمنجانات‬ ‫نحاس (‪)II‬‬ ‫بوتاسيوم‬ ‫برتقالي‬ ‫بنفسجي‬ ‫أزرق‬ ‫األلوان‬ ‫أخضر‬ ‫أصفر‬ ‫أخضر‬ ‫محلول‬ ‫محلول‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫كبريتات‬ ‫نيكل‬ ‫كلوريد حديد‬ ‫حديد (‪)II‬‬ ‫(‪)III‬‬ ‫شكل ‪ 9-1‬لون بعض مركبات الفلزات االنتقالية الشائعة‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪24‬‬  ‫اجلدول الدوري للعناصر‬ ‫اخلواص املشتركة للفلزات االنتقالية هي‪:‬‬ ‫ ُت َك ِّون عادة مركبات ملونة‪.‬تكون على سبيل املثال مركبات النحاس (‪ )II‬زرقاء‪،‬‬ ‫ويكون احلديدوز أخضر‪ ،‬واحلديديك أصفر ‪....‬إلخ‪.‬‬ ‫ قد يكون للفلز االنتقالي حالة تأكسد متغيرة‪ ،‬مما يعني أنه ميكنه تكوين أكثر من‬ ‫اختبر فهمك ‪4‬‬ ‫أيـون واحـد‪.‬مثل احلـديد (‪ ،Fe2+ )II‬واحلـديد (‪ ،Fe3+ )III‬والنحـاس‬ ‫(‪ )1‬أي مجموعة تسمى الغازات‬ ‫(‪ ،Cu+ )I‬والنحاس (‪.Cu2+ )II‬‬ ‫اخلاملة؟ اذكر ثال ًثا منها‪.‬‬ ‫ لها درجـات انصهـار‪ ،‬ودرجـات غليان‪ ،‬وكثافـات عالية‪.‬فاألوزميـوم أحـد‬ ‫(‪ )2‬كم عدد اإللكترونات في ‬ ‫العناصـر االنتقـالية‪ ،‬كثافته ‪ 22.5‬جم سم‪ 3-‬وهي ضعف كثافـة الرصـاص‪.‬‬ ‫الغالف اخلارجي لذرات تلك ‬ ‫والتنجستني فلـز انتقالي آخر‪ ،‬درجة انصهاره ‪˚3410‬س‪.‬‬ ‫الغازات؟‬ ‫خواص حفزية‪ ،‬ويتضح ذلك في‬ ‫ ميكن أن يكون للفلزات االنتقالية أو مركباتها‬ ‫َّ‬ ‫تكون‬ ‫كثيرا ما ِّ‬ ‫(‪ )3‬ما الفلزات التي ً‬ ‫بعض العمليات الصناعية‪:‬‬ ‫مركبات ملونة؟‬ ‫(‪ )4‬ما الشحنة املوجودة على األيون‬ ‫تستخدم خامس أكسيد الفاناديوم للمساعدة في‬ ‫‪ -‬طريقة التالمس‪:‬‬ ‫الفلزي للمجموعة ‪II‬؟‬ ‫التحويل إلى ثالث أكسيد الكبريت ‪.‬‬ ‫(‪ )5‬ما الشحنة املوجودة على األيون‬ ‫الالفلزي في املجموعة ‪VI‬؟‬ ‫ ‬ ‫كثيرا ما‬ ‫تستخدم حفاز حديد مع معززات أكسيد حديد‬ ‫‪ -‬طريقة هابر‪:‬‬ ‫(‪ )6‬ما الفلزات التي ً‬ ‫تستخدم كعوامل حفازة؟‬ ‫لتكوين غاز األمونيا ‪.‬‬ ‫‪ -‬تصنيع السمن النباتي‪ :‬تستخدم حفاز النيكل في هدرجة األلكني‬ ‫الكروم فلز صلد‪ ،‬غير فعال (غيرنشيط)‬ ‫(محمي بطبقة من األكسيد) وجذاب‪.‬‬ ‫ومن ثم يستخدم في الطالء الكرومي‬ ‫وصناعة الفوالذ الالصدؤ‪.‬‬ ‫التنجستني يستخدم في فتيل مصابيح‬ ‫اإلضاءة الكهربية ألنه قابل للسحب‬ ‫التيتانيوم وسبائكه خفيفة ولكن‬ ‫ودرجة انصهاره أعلى من ‪˚ 3000‬س‬ ‫قوية كالفوالذ؛ ومن ثم تستخدم‬ ‫في بناء الطائرات‪.‬‬ ‫الفلزات االنتقالية‬ ‫املنجنيز فلز صلد سريع االنكسار‬ ‫النحاس فلز غير فعـال (غير نشيط)‬ ‫يستخدم في تصليد الفوالذ‪.‬‬ ‫وقابل للطرق؛ ومن ثم يستخدم في‬ ‫صناعة مواسير املياه‪.‬‬ ‫النيكل فلز قوي‪ ،‬يقاوم التآكل‪ ،‬ويستخدم في‬ ‫صناعة الفوالذ الالصدؤ وفلزات العمالت مثل‬ ‫اخلارصني فلز رمادي مييل إلى األزرق‬ ‫النحاسونيكل التي لها مظهر فضي جذاب‪.‬‬ ‫واستخدامه الرئيس في جلفنة‬ ‫احلديد حلمايته من الصدأ‪.‬‬ ‫شكل ‪ 10-1‬استخدام الفلزات االنتقالية‪.‬‬ ‫‪]ËeË’;z;ÏÁÊd2’\;oÊue’\Â;ÏË⁄Ë÷¬i’\;r·]fi∏\;á—ÖŸ;z’;ÏΩÊ ;–ÊŒ¢\;√˵‬‬ ‫‪25‬‬  ‫كيمياء ‪ -‬السنة الثالثة من مرحلة التعليم الثانوي‬ ‫علميا‬ ‫فكر ًّ‬ ‫يبــن اجلــدول التالي األلــوان املختلفة للزجــاج الذي ميكــن صناعته بإضافة‬ ‫أكاسيد فلزية انتقالية مختلفة‪.‬‬ ‫ملــحوظة‬ ‫اللون‬ ‫أزرق‬ ‫األكاسيد‬ ‫‪CoO‬‬ ‫األلــوان املختلفة للشــعر تكون نتيجة‬ ‫أزرق قامت‬ ‫‪CuO‬‬ ‫بني‬ ‫‪NiO‬‬ ‫وجــود مركبــات فلــزات انتقاليــة‪.‬‬ ‫أصفر‬ ‫‪Fe2O3‬‬ ‫يحتوي الشــعر األحمــر على مركبات‬ ‫وردي‬ ‫‪MnO2‬‬ ‫املوليبدنيــوم‪ ،‬والشــعر األشــقر علــى‬ ‫مركبــات التيتانيــوم‪ ،‬والشــعر البنــي‬ ‫ اذكر أسماء تلك األكاسيد وحالة التأكسد الصحيحة للفلز االنتقالي‪.‬‬ ‫علــى خليط مــن مركبــات الكوبلت‪،‬‬ ‫ كيف ميكنك صنع زجاج أخضر؟‬ ‫والنحاس‪ ،‬واحلديد‪.‬‬ ‫‪The Similarity of Chemical‬‬ ‫‪Formulae‬‬ ‫‪ 8-1‬تشابه الصيغ الكيميائية‬ ‫يتحدد ذلك باملجموعة التي ينتمي إليها العنصر‪.‬تأمل املجموعة ‪ ،I‬يحتوي كل عنصر‬ ‫يكون أيونات بشحنة موجبة أحادية‪.‬‬ ‫فيها على إلكترون واحد في غالفه اخلارجي‪ ،‬لذلك ِّ‬ ‫وبنــاء عليــه تكــون قوة احتاد أو تكافــؤ كل عنصر باملجموعة متطابقــة‪.‬وبنفس الطريقة‪،‬‬ ‫ً‬ ‫يكــون لــكل عنصــر داخل نفس املجموعة نفــس عدد اإللكترونات فــي غالفه اخلارجي‪.‬‬ ‫ومــن ثــم تكون الشــحنة على أيونــه أو عدد اإللكترونات التي يشــارك بهــا عند تكوين‬ ‫دائمــا متســاوية‪.‬يبني جــدول ‪ 13‬كيفية تســاوي الصيــغ الكيميائية ملركبات‬ ‫املركبــات ً‬ ‫مجموعة معينة في نسبة الذرات نتيجة قدرة االحتاد أو التكافؤ املتساوية‪.‬‬ ‫الكلوريد‬ ‫الكربونات‬ ‫الكبريتات‬ ‫النترات‬ ‫الهيدروكسيد‬ ‫األكسيد‬ ‫املجموعة‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪Na2CO3‬‬ ‫‪Na2SO4‬‬