Atombau – genauer betrachtet PDF

6. Atombau – genauer betrachtet Chemie 6.4 Bestimmen der Ionenladungszahl Datum: Suche das Atomartensymbol des Atoms im Per...

6. Atombau – genauer betrachtet Chemie 6.4 Bestimmen der Ionenladungszahl Datum: Suche das Atomartensymbol des Atoms im Periodensystem und bestimmte die Hauptgruppennummer. Bei Elementen der I. bis III. Hauptgruppe: Bei Elementen der V. bis VII. Hauptgruppe: - Das Atom-Ion ist ein Kation - Das Atom-Ion ist ein Anion - Die Ionen-Ladungszahl entspricht der - Ionenladungszahl = Hauptgruppennummer des Elements Hauptgruppennummer - 8 Beispiel: Aluminium-Ion Beispiel: Sauerstoff-Ion Aluminium (Al): III. Hauptgruppe Sauerstoff (O): VI. Hauptgruppe Das Aluminium-Ion ist ein Kation, es ist positiv Das Sauerstoff-Ion ist ein Anion, es geladen. ist negativ geladen. Ionenladungszahl: +3 à Al3+ Ionenladungszahl: 6 – 8 = -2 à O2 Übung: 1. Ermittle die Ladung der Atom-Ionen folgender Elemente : Element Ionenladungszahl Element Ionenladungszahl Stickstoff - 3/N37) Schwefel - 2152) Gallium + 3 (Gast) Iod - 1/IT Phosphor - 3(93) Calcium + 2 ((at) 2. Ermittle die Ladungszahl der Ionen in folgenden Verbindungen und stelle dann jeweils die Verhältnisformel auf: Berylliumfluorid, Kaliumoxid, Magnesiumnitrid (-nitrid: Stickstoff-Anion). Berylliumfluorid Magnesiumnitrich Bet N3- , - > - Betz Mg2t , Kaliumoxich T Mgg Na kt , 02 - K20  6. Atombau – genauer betrachtet Chemie 6.4 Bestimmen der Ionenladungszahl Datum: 3. Für die Atome der Elemente der IV. Hauptgruppe lässt sich keine eindeutige Vorhersage treffen, ob Anionen oder Kationen gebildet werden. Finde eine Erklärung für diesen Sachverhalt. Tipp: Vergleiche dazu, den Trend bei der Ionenbildung zwischen Metallen und Nicht-Metallen. Metall-Atome bilden kationen und Nichtmetall-Atom An- ionen. In der vierten Hauptgruppen sind sowohl Nicht-Metallelemente (Kohlenstorf) , Halbmetall-Elemente (Silicium und Germanium) sowie Metall-Elemente (Zinn & Blei) Dadurch. ist keine eindeutige Vorhersage möglich.