Se consideră semireacția redox MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O și potențialul normal E0_MnO4^-/Mn^2+ = 1,51V la pH=0. Care dintre afirmațiile următoare este adevărată? Se consideră semireacția redox MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O și potențialul normal E0_MnO4^-/Mn^2+ = 1,51V la pH=0. Care dintre afirmațiile următoare este adevărată?
Understand the Problem
Întrebarea se referă la semireacția redox a permanganatului și efectul variației pH-ului asupra potențialului normal. Este crucial să se înțeleagă cum modificarea pH-ului influențează reacția redox menționată.
Answer
Afirmația corectă este A.
Afirmația corectă este A: creșterea pH-ului de la 0 la 2,5 determină scăderea potențialului normal cu 0,24 V.
Answer for screen readers
Afirmația corectă este A: creșterea pH-ului de la 0 la 2,5 determină scăderea potențialului normal cu 0,24 V.
More Information
Conform ecuației Nernst, potențialul de reducere este influențat de pH, iar o creștere a pH-ului va duce la scăderea potențialului pentru o reacție acidă redox precum aceasta.
Tips
O greșeală comună este să se presupună că potențialul redox este întotdeauna constant, ignorând influența pH-ului.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
