Quelle est la fraction molaire de vitamine C dans une tablette contenant 50 mg de vitamine C et 0.93 g de maltose (C12H22O11) ?

Steps to Solve

1. Convert les masses en grammes

Nous avons 50 mg de vitamine C. Pour le convertir en grammes, nous utilisons la conversion suivante :

$$ 50 , \text{mg} = 0.050 , \text{g} $$

2. Calculer le nombre de moles de vitamine C

Déterminons la masse molaire de la vitamine C (C₆H₈O₆). La masse molaire est calculée comme suit :

• Carbone (C): 6 atomes × 12.01 g/mol = 72.06 g/mol
• Hydrogène (H): 8 atomes × 1.008 g/mol = 8.064 g/mol
• Oxygène (O): 6 atomes × 16.00 g/mol = 96.00 g/mol

Additionnons ces valeurs :

$$ \text{Masse molaire de C} = 72.06 + 8.064 + 96.00 = 176.124 , \text{g/mol} $$

Maintenant, calculons le nombre de moles de vitamine C :

$$ n_{\text{vitamine C}} = \frac{m}{M} = \frac{0.050 , \text{g}}{176.124 , \text{g/mol}} $$

3. Calculer le nombre de moles de maltose

La formule du maltose est C₁₂H₂₂O₁₁. Calculons sa masse molaire :

• Carbone (C): 12 atomes × 12.01 g/mol = 144.12 g/mol
• Hydrogène (H): 22 atomes × 1.008 g/mol = 22.176 g/mol
• Oxygène (O): 11 atomes × 16.00 g/mol = 176.00 g/mol

Additionnons ces valeurs :

$$ \text{Masse molaire de maltose} = 144.12 + 22.176 + 176.00 = 342.296 , \text{g/mol} $$

Maintenant, calculons le nombre de moles de maltose :

$$ n_{\text{maltose}} = \frac{0.93 , \text{g}}{342.296 , \text{g/mol}} $$

4. Calculer la fraction molaire de vitamine C

La fraction molaire est calculée comme suit :

$$ \text{Fraction molaire} = \frac{n_{\text{vitamine C}}}{n_{\text{vitamine C}} + n_{\text{maltose}}} $$

Remplaçons par les valeurs précédentes pour obtenir la fraction.