50. Проценттік концентрациясы қандай? 51. Құрамында 36г CuSO4 бар 1,5л ерітіндінің нормальдық концентрациясы? 52. 500 мл ерітіндіде 4г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясы... 50. Проценттік концентрациясы қандай? 51. Құрамында 36г CuSO4 бар 1,5л ерітіндінің нормальдық концентрациясы? 52. 500 мл ерітіндіде 4г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясы не? 53. 50г негізді 400г суда еріткенде, оның проценттік концентрациясы не? 54. 2г BaCl2 200 мл ерітіндіде еріген болса, ерітіндінің молярлық концентрациясы не? 55. 400 мл ерітіндіде 20 г натрий хлориді болса, оның молярлық концентрациясы не? 56. Жалпы кермектілігі 6 ммоль/л жою үшін 800л суда неше грамм Na2CO3 қосу керек? 57. Тұрақты кермектілігі 9 ммоль/л жою үшін 400л суда қажетті Ca(OH)2 мөлшері? 58. 19г магний хлориді бар 100л судың кермектілігі? 59. Кермектілігі 10 ммоль/л жою үшін 300л суда қажетті Na3PO4 массасы? 60. Құрамында 219г Mg(HCO3)2 бар 800л судың кермектілігі не? 61. Мына реакциядағы KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы? 62. Мына реакциядағы HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы? 63. Мына реакциядағы FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O тотықсыздандырғыш эквивалентінің молярлық массасы? 64. Мына реакциядағы Ca + HNO3 = Ca(HNO3)2 + NH4NO3 + H2O тотықсыздандырғыштың эквиваленттік массасы? 65. Мына реакциядағы KNO2 + KMnO4 + H2O = MnO2 + KNO3 + KOH тотықсыздандырғыш эквивалентінің молярлық массасы?
Understand the Problem
Сұрақтар химияға байланысты, ерітінділердің концентрацияларын, молярлық концентрацияларды және реакциялардың эквиваленттік массаларын анықтауды талап етеді.
Answer
$N \approx 0,15 \, \text{н}$.
Answer for screen readers
Нормальность раствора CuSO$_4$ равна $N \approx 0,15 , \text{н}$.
Steps to Solve
- Определение нормальности раствора
Вопрос 51 требует нахождения нормальности раствора, содержащего 36 г CuSO$_4$ в 1,5 л раствора. Для этого необходимо знать, сколько эквивалентов CuSO$_4$ содержится в растворе.
- Расчет молярной массы CuSO$_4$
Молярная масса CuSO$4$ рассчитывается по формуле: $$ M = M{Cu} + M_{S} + 4 \cdot M_{O} $$ где $M_{Cu} = 63,5 , \text{г/моль}$, $M_{S} = 32 , \text{г/моль}$, $M_{O} = 16 , \text{г/моль}$.
Вычисляем: $$ M_{CuSO_4} = 63,5 + 32 + 4 \cdot 16 = 159,5 , \text{г/моль} $$
- Определение эквивалентности
В CuSO$_4$ 1 эквивалент содержит 1 моль. Таким образом, $1 , \text{моль} = 1 , \text{эквив}$.
- Расчет количества эквивалентов в растворе
Сначала найдем общее количество моль в 36 г CuSO$_4$: $$ n = \frac{m}{M} = \frac{36}{159,5} \approx 0,225 , \text{моль} $$
- Расчет эквивалентов
Поскольку 1 моль CuSO$4$ содержит 1 эквивалент: $$ n{экв} = n \approx 0,225 , \text{экв} $$
- Нахождение нормальности
Нормальность $\text{N}$ рассчитывается как: $$ N = \frac{n_{экв}}{V} $$ где $V = 1,5 , \text{л}$.
Подставим значения: $$ N = \frac{0,225}{1,5} \approx 0,15 , \text{н} $$
Нормальность раствора CuSO$_4$ равна $N \approx 0,15 , \text{н}$.
More Information
Нормальность раствора помогает определить, сколько эквивалентов вещества содержится в единице объема раствора. Это очень полезно в химии для различных расчётов, связанных с реакциями.
Tips
-
Не правильное расчет молярной массы. Всегда проверяйте, что все атомные массы учтены и правильно обработаны.
-
Ошибки в единицах измерения. Убедитесь, что объем в литрах и масса в граммах правильно конвертированы.
AI-generated content may contain errors. Please verify critical information
