Podcast
Questions and Answers
Welke van de volgende zuren is een sterk zuur?
Welke van de volgende zuren is een sterk zuur?
- Salpeterzuur (HNO3) (correct)
- Fosforzuur (H3PO4)
- Oxaalzuur (H2C2O4)
- Azijnzuur (CH3COOH)
Een zwak zuur ioniseert volledig in water.
Een zwak zuur ioniseert volledig in water.
False (B)
Wat is de formule van zwavelzuur?
Wat is de formule van zwavelzuur?
H2SO4
De pH werd berekend met de formule pH = -log[____].
De pH werd berekend met de formule pH = -log[____].
Koppel de volgende basen aan hun eigenschappen:
Koppel de volgende basen aan hun eigenschappen:
Wat is de pH van 3,8 × 10^-3 M salpeterzuur (HNO3)?
Wat is de pH van 3,8 × 10^-3 M salpeterzuur (HNO3)?
PH + pOH is altijd gelijk aan 14,0.
PH + pOH is altijd gelijk aan 14,0.
Wat is de formule voor het berekenen van pOH?
Wat is de formule voor het berekenen van pOH?
Wat is de juiste formule voor de evenwichtsconstante van een zwak zuur?
Wat is de juiste formule voor de evenwichtsconstante van een zwak zuur?
Een sterke base kan alleen reageren met een zwak zuur.
Een sterke base kan alleen reageren met een zwak zuur.
Noem de drie soorten stoffen die kunnen oplossen in water.
Noem de drie soorten stoffen die kunnen oplossen in water.
De pH wordt bepaald met een __________, universele indicator papier of zuur-base indicatoren.
De pH wordt bepaald met een __________, universele indicator papier of zuur-base indicatoren.
Koppel de stoffen aan hun eigenschappen:
Koppel de stoffen aan hun eigenschappen:
Wat gebeurt er als je een zwak zuur in water oplost?
Wat gebeurt er als je een zwak zuur in water oplost?
De waarde van x in de abc formule kan verwaarloosbaar zijn als het minder dan 10% van de beginwaarde is.
De waarde van x in de abc formule kan verwaarloosbaar zijn als het minder dan 10% van de beginwaarde is.
Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)chloride?
Wat is de verhoudingsformule van ijzer(III)chloride?
Flashcards
Wat is een zuur?
Wat is een zuur?
Een zuur is een stof die een H+ ion kan afstaan.
Wat is een base?
Wat is een base?
Een base is een stof die een H+ ion kan opnemen.
Wat is een sterk zuur?
Wat is een sterk zuur?
Een sterke zuur ioniseert volledig in water, waardoor er veel H+ ionen worden gevormd.
Wat is een zwak zuur?
Wat is een zwak zuur?
Signup and view all the flashcards
Wat is een sterke base?
Wat is een sterke base?
Signup and view all the flashcards
Wat is een zwakke base?
Wat is een zwakke base?
Signup and view all the flashcards
Wat is pH?
Wat is pH?
Signup and view all the flashcards
Wat is pOH?
Wat is pOH?
Signup and view all the flashcards
Zuur- en basesterkte
Zuur- en basesterkte
Signup and view all the flashcards
Evenwicht van een zwak zuur in water
Evenwicht van een zwak zuur in water
Signup and view all the flashcards
Omslagtraject
Omslagtraject
Signup and view all the flashcards
Zuurbasereactie
Zuurbasereactie
Signup and view all the flashcards
Hydratatie
Hydratatie
Signup and view all the flashcards
Hydroxyzuur
Hydroxyzuur
Signup and view all the flashcards
Verbrandingsreactie
Verbrandingsreactie
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Zuren en Basen §2.1
- Zuren geven een H⁺ af, basen nemen een H⁺ op.
- Voorbeelden van zuren: zwavelzuur (H₂SO₄), azijnzuur (CH₃COOH), oxaalzuur (H₂C₂O₄), fosforzuur (H₃PO₄), salpeterzuur (HNO₃).
Sterke en Zwakke Zuren §2.2
- Sterke zuren ioniseren volledig in water.
- Zwakke zuren ioniseren niet volledig in water.
- Voorbeelden van reacties:
- Sterke zuur: HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- Zwakke zuur: CH₃COOH(aq) → H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq)
Sterke en Zwakke Basen §2.3
- Basen nemen een H⁺ ion op als ze in water worden opgelost.
- Sterke basen reageren volledig en onomkeerbaar met water.
- Zwakke basen zijn gedeeltelijk onomkeerbaar.
- In BINAS tabel 49 staan sterke basen onder OH⁻ en zwakke eronder.
pH §2.4
- pH = -log[H⁺]
- Voorbeeld: pH bereken van 3,8 × 10⁻³ M salpeterzuur (HNO₃).
- HNO₃ → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
- [H⁺] = 3,8 × 10⁻³ mol/L
- pH = 2,4
pH van basische oplossingen §2.5
- pOH = -log[OH⁻]
- Voorbeeld: pOH van 0,35 M kalkwater (Ca(OH)₂)
- Ca(OH)₂ → Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
- [OH⁻] = 0,70 mol/L
- pOH = 0,15
Hoofdstuk 7: Zuren en Basen
- Soorten stoffen: metalen, zouten (metaal + niet-metaal), moleculaire stoffen (niet-metalen).
- Oplosbaarheid: Moleculen kunnen oplossen als ze waterstofbruggen kunnen vormen met OH- of NH-groepen (voorbeeld: ethaanzuur).
- pH bepalen: pH-meter is nauwkeurig, universeel indicatiestrip is minder nauwkeurig.
- Zuur-base indicatoren: Kleurverandering geeft pH-grens aan (omslagtraject).
- Reacties: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O
- Verbrandingsreactie: A + O₂ → Co₂ + H₂O
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Test je kennis over zuren en basen in deze quiz. Ontdek de eigenschappen van sterke en zwakke zuren en basen, en leer hoe je de pH en pOH van oplossingen kunt berekenen. Deze vragen behandelen enkele belangrijke concepten uit de chemie.
