Kimia Tingkatan 5: Asid dan Basa

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson
Download our mobile app to listen on the go
Get App

Questions and Answers

Apakah ion yang bertanggungjawab untuk menunjukkan sifat keasidan dalam asid?

  • Ion klorida, Cl-
  • Ion natrium, Na+
  • Ion hydroxide, OH-
  • Ion hidrogen, H+ (correct)

Pepejal asid oksalik, C2H2O4 hanya wujud sebagai molekul tanpa kehadiran air.

True (A)

Apakah pH bagi larutan asid?

Kurang daripada 7

Apabila asid dilarutkan dalam air, ia mengion untuk menghasilkan ion ______.

<p>hidrogen</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis bahan dengan sifatnya:

<p>Asid = Berasa masam Alkali = Berasa pahit Garam = Neutral Air = Pelarut</p> Signup and view all the answers

Apakah berlaku pada kertas litmus biru apabila direndam dalam larutan asid?

<p>Menjadi merah (A)</p> Signup and view all the answers

Natrium hidroksida, NaOH hanya menunjukkan sifat kealkalian apabila dilarutkan dalam air.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Apakah hipotesis yang sesuai untuk eksperimen mengkaji kealkalian?

<p>Air diperlukan untuk membolehkan alkali menunjukkan sifat kealkalian.</p> Signup and view all the answers

Apakah hasil daripada pengionan separa molekul ammonia dalam air?

<p>Ion hidroksida, OH– (C)</p> Signup and view all the answers

Ubat gigi adalah bahan berasid yang berfungsi meneutralkan asid pada gigi.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Nama apakah gas ammonia dalam bentuk akueus?

<p>Ammonia akueus</p> Signup and view all the answers

Cuka ialah bahan yang bersifat ______.

<p>berasid</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan sifatnya:

<p>Ubat gigi = Bahan beralkali Cuka = Bahan berasid Ammonia = Alkali dalam air Air = Pelarut</p> Signup and view all the answers

Apakah fungsi utama amonium ion, NH4+ dalam larutan?

<p>Bertindak sebagai ion berasid (C)</p> Signup and view all the answers

Ammonia merupakan suatu asid kuat.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Apakah nilai pH untuk kepekatan ion hidrogen, H+ = 0.5 mol dm–3?

<p>0.301 (A)</p> Signup and view all the answers

Nyatakan dua contoh kegunaan asid dalam kehidupan sehari-hari.

<p>Cuka dan asid sitrik</p> Signup and view all the answers

Nilai pH asid hidroklorik, HCl dengan pH 2.0 adalah 0.01 mol dm–3.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Apakah formula untuk menghitung pOH dari kepekatan ion hidroksida, OH–?

<p>pOH = -log [OH–]</p> Signup and view all the answers

Nilai pH bagi larutan kalium hidroksida, KOH yang mempunyai pOH 2.0 adalah ______.

<p>12.0</p> Signup and view all the answers

Apa hasil pOH bagi larutan natrium hidroksida, NaOH dengan kepekatan ion hidroksida, OH– 0.1 mol dm–3?

<p>1 (B)</p> Signup and view all the answers

Hasil pH dan pOH bagi larutan alkali adalah 0.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Apakah kemolaran asid nitrik, HNO3 dengan pH 0.3?

<p>0.5 mol dm–3</p> Signup and view all the answers

Padankan nilai pH dengan kepekatan ion hidroksida, OH–:

<p>0.01 mol dm–3 = pH 12.0 0.1 mol dm–3 = pOH 1.0 0.5 mol dm–3 = pH 0.3</p> Signup and view all the answers

Apakah yang dimaksudkan dengan asid kuat?

<p>Asid yang mengion lengkap dalam air (A)</p> Signup and view all the answers

Asid lemah menghasilkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi di dalam air.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Tuliskan rumus untuk mengira nilai pH asid.

<p>pH = -log[H+]</p> Signup and view all the answers

Apakah pH yang diperlukan oleh ikan badut untuk hidup dengan sihat?

<p>Antara 8.0 hingga 8.3 (A)</p> Signup and view all the answers

HCl adalah contoh __________.

<p>asid kuat</p> Signup and view all the answers

Larutan dengan nilai pH lebih daripada 7 adalah berasid.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Apakah nilai pH bagi larutan kalsium hidroksida, Ca(OH)2 yang berkepekatan 0.05 mol dm–3?

<p>13 (B)</p> Signup and view all the answers

Apakah maksud pH dalam konteks kimia?

<p>Pengukuran logaritma ke atas kepekatan ion hidrogen.</p> Signup and view all the answers

Nilai pH yang menunjukkan larutan berasid adalah kurang daripada ______.

<p>7</p> Signup and view all the answers

Asid lemah menunjukkan pengionan penuh dalam air.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Berikan contoh asid lemah.

<p>CH3COOH</p> Signup and view all the answers

Padankan nilai pH dengan keadaan keasidan atau kealkalian:

<p>pH 6 = Berasid pH 8 = Beralkali pH 7 = Neutral pH 12 = Beralkali</p> Signup and view all the answers

Apakah alat yang digunakan untuk mengukur pH?

<p>Kertas pH (D)</p> Signup and view all the answers

Hitungkan nilai pH bagi asid nitrik, HNO3 dengan kepekatan ion hidrogen, H+ 0.5 mol dm–3.

<p>0.3</p> Signup and view all the answers

Semakin rendah nilai pH, semakin beralkali sesuatu larutan.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Apakah yang berlaku kepada nilai pH apabila kepekatan ion hidrogen, H+ bertambah?

<p>Nilai pH menurun (D)</p> Signup and view all the answers

Nilai pH yang tinggi menunjukkan kehadiran ion hidroksida, OH- yang tinggi.

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

Apa yang akan berlaku kepada kepekatan ion hidroksida, OH- apabila kepekatan larutan natrium hidroksida, NaOH berkurang?

<p>Kepekatan ion hidroksida, OH- akan berkurang.</p> Signup and view all the answers

Kepekatan ion hidroksida, OH- berkaitan secara _____ dengan nilai pH.

<p>langsung</p> Signup and view all the answers

Padankan istilah dengan definisinya:

<p>Ion Hidrogen, H+ = Menyebabkan sifat berasid dalam larutan Ion Hidroksida, OH- = Menyebabkan sifat beralkali dalam larutan pH rendah = Menunjukkan keasidan tinggi pH tinggi = Menunjukkan kealkalian tinggi</p> Signup and view all the answers

Apa kesimpulan yang dapat dibuat tentang hubungan antara kepekatan ion H+ dan darjah keasidan?

<p>Semakin tinggi kepekatan ion H+, semakin tinggi darjah keasidan (D)</p> Signup and view all the answers

Kepekatan ion hidroksida OH- bertindak balas dengan ion hidrogen H+ untuk menurunkan pH.

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

Sebutkan satu contoh larutan yang berasid.

<p>Asid sulfat (H2SO4)</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan jenis sifatnya:

<p>HCl = Asid NaOH = Alkali Cuka = Asid Air = Neutral</p> Signup and view all the answers

Padankan larutan dengan ion yang dihasilkan:

<p>H2SO4 = H+ dan SO4^2- HNO3 = H+ dan NO3- NaOH = Na+ dan OH- KOH = K+ dan OH-</p> Signup and view all the answers

Padankan pH dengan keadaan larutan:

<p>pH &lt; 7 = Berasid pH = 7 = Neutral pH &gt; 7 = Beralkali pH 0 - 6 = Asid kuat</p> Signup and view all the answers

Padankan asid dengan contoh penggunaannya:

<p>Asid sitrik = Perisa dalam makanan Asid asetik = Cuka Asid sulfurik = Bateri kereta Asid klorida = Penghilang karat</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan mengikut fungsinya:

<p>Pasta gigi = Meneutralkan asid pada gigi Citrus = Sumber asid sitrik Soda bikarbonat = Mengurangkan keasidan Jeruk nipis = Mengandungi asid</p> Signup and view all the answers

Padankan fakta tentang ion dengan keterangan:

<p>H+ = Ion hidrogen OH- = Ion hidroksida H3O+ = Ion hidroksonium Na+ = Ion natrium</p> Signup and view all the answers

Padankan takrif asid dengan contoh:

<p>Asid lemah = Asid asetik Asid kuat = Asid sulfurik Asid karbonik = Berasal daripada karbon dioksida dalam air Asid sitrik = Dijumpai dalam buah sitrus</p> Signup and view all the answers

Padankan ion dengan sifat yang ditunjukkan:

<p>Ion H+ = Menunjukkan sifat masam Ion OH- = Menunjukkan sifat alkali Ion Na+ = Membentuk larutan natrium hidroksida Ion C2O4^2- = Berkait dengan asid oksalik</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis larutan dengan pH yang sesuai:

<p>Larutan asid kuat = pH kurang daripada 7 Larutan asid lemah = pH sekitar 4-6 Larutan neutral = pH 7 Larutan alkali = pH lebih daripada 7</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis eksperimen dengan tujuannya:

<p>Eksperimen keasidan = Mengkaji peranan air dalam keasidan Eksperimen kealkalian = Menentukan keperluan air untuk alkali Eksperimen pengionan = Mengamati pengionan asid dalam air Eksperimen litmus = Memeriksa perubahan warna kertas litmus</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan kimia dengan kesannya:

<p>Natrium hidroksida, NaOH = Bersifat mengakis Asid hidroklorik, HCl = Mempunyai pH yang rendah Asid asetat, cuka = Bersifat lemah Air = Medium untuk ionisasi</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis larutan dengan pemerhatian yang betul:

<p>Larutan asid = Kertas litmus biru bertukar merah Larutan alkali = Boleh mengubah warna kertas litmus merah kepada biru Pepejal asid oksalik = Tidak sesuai menunjukkan sifat keasidan Larutan neutral = Kertas litmus kekal tidak berubah</p> Signup and view all the answers

Padankan sebab dengan pemerhatian dalam eksperimen:

<p>Kertas litmus tidak berubah warna = Kehadiran pepejal asid tanpa air Kertas litmus merah = Kehadiran ion H+ dalam larutan Kertas litmus biru bertukar merah = Larutan bersifat masam Larutan alkali = Kertas litmus merah bertukar biru</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis larutan dengan sifat asid atau alkali:

<p>HNO3 = Asid kuat NH3 = Alkali lemah KOH = Alkali kuat H2C2O4 = Asid lemah</p> Signup and view all the answers

Padankan larutan dengan tingkah laku pH:

<p>Larutan NaOH = pH tinggi Larutan HCl = pH rendah Larutan NH3 = pH sederhana Larutan H2C2O4 = pH rendah</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan bentuk ionnya:

<p>Ammonia (NH3) = NH4+ Air = H2O Ion hidroksida (OH-) = Alkali Asid nitrik (HNO3) = H+</p> Signup and view all the answers

Padankan contoh larutan dengan jenisnya:

<p>Cuka = Asid lemah Natrium hidroksida = Alkali kuat Ammonia = Alkali lemah Asid hidroklorik = Asid kuat</p> Signup and view all the answers

Padankan larutan dengan darjah penceraian:

<p>NH3 = 1.3% HCl = 100% KOH = 100% H2C2O4 = Kurang daripada 100%</p> Signup and view all the answers

Padankan satuan dengan sifat larutan:

<p>pH 0.1 mol/dm3 HNO3 = Asid kuat pH 0.1 mol/dm3 KOH = Alkali kuat pH 0.1 mol/dm3 NH3 = Alkali lemah pH 0.1 mol/dm3 H2C2O4 = Asid lemah</p> Signup and view all the answers

Padankan istilah dengan contoh:

<p>Alkali lemah = Larutan ammonia Asid kuat = Larutan HCl Asid lemah = Larutan H2C2O4 Alkali kuat = Larutan KOH</p> Signup and view all the answers

Padankan pH dengan kepekatan ion hidrogen, H+:

<p>pH 0.3 = Kepekatan H+ = 0.5 mol dm–3 pH 2.0 = Kepekatan H+ = 0.01 mol dm–3 pH 12.0 = Kepekatan H+ = 0.0000001 mol dm–3 pH 1.0 = Kepekatan H+ = 0.1 mol dm–3</p> Signup and view all the answers

Padankan larutan dengan nilai pH dan pOH:

<p>HCl = pH = 0.3, pOH = 13.7 NaOH = pH = 14, pOH = 0 KOH = pH = 12, pOH = 2 HNO3 = pH = 0.3, pOH = 13.7</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan jenis ion dalam larutan:

<p>Asid nitrik (HNO3) = H+ ion Asid hidroklorik (HCl) = H+ ion Natrium hidroksida (NaOH) = OH- ion Kalium hidroksida (KOH) = OH- ion</p> Signup and view all the answers

Padankan pH alkali dengan nilai pOHnya:

<p>pH 12.0 = pOH 2.0 pH 14.0 = pOH 0.0 pH 10.0 = pOH 4.0 pH 11.0 = pOH 3.0</p> Signup and view all the answers

Padankan nilai pH yang sesuai dengan kemolaran:

<p>pH 0.3 = Kemolaran HNO3 = 2 mol dm–3 pH 2.0 = Kemolaran HCl = 0.01 mol dm–3 pH 12.0 = Kemolaran LiOH = 0.0001 mol dm–3 pH 1.0 = Kemolaran HCl = 0.1 mol dm–3</p> Signup and view all the answers

Padankan larutan dengan kehadiran ion:

<p>Asid hidroklorik (HCl) = H+ dan Cl- Natrium hidroksida (NaOH) = Na+ dan OH- Kalium hidroksida (KOH) = K+ dan OH- Asid nitrik (HNO3) = H+ dan NO3-</p> Signup and view all the answers

Padankan hubungan pH dan pOH:

<p>pH 14.0 = pOH 0 pH 7.0 = pOH 7 pH 3.0 = pOH 11 pH 6.0 = pOH 8</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan fungsi mereka dalam penyediaan hablur garam:

<p>Rod kaca = Mengacau larutan Baki turasan = Menampung bahan berlebihan Corong = Membantu proses penurasan Mangkuk penyejat = Menyimpan hablur garam</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan kimia dengan tindak balas mereka:

<p>Asid sulfurik, H2SO4 = Menghasilkan larutan kuprum(II) sulfat Serbuk kuprum(II) oksida, CuO = Bertindak balas dengan asid Air = Membantu melarutkan bahan Hablur garam = Produk akhir dari tindak balas</p> Signup and view all the answers

Padankan langkah dengan tujuan dalam proses penyediaan hablur:

<p>Panaskan = Mempercepatkan proses penghabluran Turas = Mengasingkan bahan tidak larut Tambah serbuk CuO = Mengambil keuntungan reaksi Rekod pemerhatian = Mengumpul data untuk analisis</p> Signup and view all the answers

Padankan warna larutan yang terhasil dengan jenis bahan:

<p>Larutan kuprum(II) sulfat = Biru Asid sulfurik = Tidak berwarna Serbuk kuprum(II) oksida = Coklat gelap Hablur garam = Biru muda</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis reaksi dengan contoh yang sesuai:

<p>Reaksi asid-bes = H2SO4 + CuO Reaksi penghabluran = Hasil dari penyejatan Reaksi pengendapan = Pembentukan hablur garam Reaksi pelarutan = Penggunaan air dalam pembentukan larutan</p> Signup and view all the answers

Padankan persamaan kimia dengan jenis reaksi:

<p>H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O = Reaksi asid-bes CuO + H2O → Cu(OH)2 = Reaksi penghidroxilan CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 = Reaksi pengendapan Cu(OH)2 → CuO + H2O = Reaksi dehidrasi</p> Signup and view all the answers

Padankan langkah-langkah tindak balas dengan hasil:

<p>Tambah CuO ke dalam H2SO4 = Pembangunan larutan Turas H2SO4 = Penyingkiran CuO yang tidak larut Panaskan larutan = Pemendapan hablur Rekod pemerhatian = Mendapat data kualitatif</p> Signup and view all the answers

Padankan istilah dengan maksud mereka dalam proses eksperimen:

<p>Serbuk CuO = Bahan yang bertindak sebagai bes Penyediaan hablur garam = Proses pembentukan garam dari tindak balas Kertas turas = Alat untuk menapis Reaksi kimia = Proses perubahan bahan menjadi bahan lain</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis reaksi dengan persamaan kimia yang sesuai:

<p>Asid + Bes = Asid + Logam Reaktif Asid + Karbonat Logam = Alkali + Asid Alkali + Garam Ammonium = Alkali + Ion Logam Asid Nitrik + Kuprum(II) Oksida = Asid Sulfurik + Zink</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis asid dengan hasil reaksi:

<p>H2SO4 = Garam + Gas Hidrogen HCl = Garam + Air + Gas Karbon Dioksida HNO3 = Garam + Air H2O = Garam + Gas Ammonia</p> Signup and view all the answers

Padankan nama garam dengan asid yang digunakan:

<p>Kalium Sulfat = Asid Sulfurik Kalsium Klorida = Asid Hidroklorik Zink Sulfat = Asid Sulfurik Kalium Klorida = Garam Ammonium</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan dengan sifat reaksi:

<p>Natrium Hidroksida = Alkali Ammonium Klorida = Garami Ammonium Kalsium Karbonat = Karbonat Logam Zink = Logam Reaktif</p> Signup and view all the answers

Padankan alkali dengan hasil tindak balasnya:

<p>KOH = KCl + H2O + NH3 NaOH = Mg(OH)2 + Na+ NaOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O KOH + NH4Cl = Garam + Air + Gas Ammonia</p> Signup and view all the answers

Padankan jenis tindak balas dengan contoh:

<p>Asid + Logam = H2SO4 + Zn Alkali + Asid = 2KOH + H2SO4 Asid + Karbonat = 2HCl + CaCO3 Alkali + Ion Logam = 2NaOH + Mg2+</p> Signup and view all the answers

Padankan contoh dengan persamaan tindak balas:

<p>2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 KOH + NH4Cl = KCl + H2O + NH3 NaOH + Mg2+ = Mg(OH)2 + Na+</p> Signup and view all the answers

Padankan bahan kimia dengan hasil tindak balasnya:

<p>HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O H2SO4 = ZnSO4 + H2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 KOH = K2SO4 + 2H2O</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Ammonia akueus

Ammonia (NH3) yang dilarutkan dalam air.

Alkali

Bahan kimia yang menghasilkan ion hidroksida (OH⁻) dalam air.

Pengionan separa

Proses di mana molekul ammonia hanya sebahagiannya terurai kepada ion.

Ion hidroksida

Ion negatif yang terbentuk apabila molekul ammonia bercampur dengan air.

Signup and view all the flashcards

Asid

Bahan kimia yang menghasilkan ion hidrogen (H⁺) dalam air.

Signup and view all the flashcards

Kegunaan asid

Digunakan dalam industri, perubatan dan kehidupan seharian untuk berbagai proses.

Signup and view all the flashcards

Kegunaan alkali

Digunakan dalam industri, perubatan dan kehidupan seharian untuk berbagai proses.

Signup and view all the flashcards

Antasid

Bahan beralkali yang digunakan untuk meneutralkan kesan asid.

Signup and view all the flashcards

Peranan air dalam keasidan

Air diperlukan bagi asid untuk menunjukkan sifat keasidannya. Asid mengion dalam air, menghasilkan ion hidrogen (H+). Ion H+ menyebabkan sifat asid seperti rasa masam dan mengakis.

Signup and view all the flashcards

Ion bertanggungjawab keasidan

Ion hidrogen (H+).

Signup and view all the flashcards

Perbezaan pepejal asid oksalik (C₂H₂O₄)

Pepejal asid oksalik, sebelum dilarutkan dalam air, wujud sebagai molekul, dan tiada ion H+. Apabila dilarutkan, asid mengion dan menghasilkan ion H+.

Signup and view all the flashcards

Definisi operasi asid

Asid ialah bahan yang menghasilkan ion hidrogen (H+) apabila dilarutkan dalam air. Ini menyebabkan perubahan warna kertas litmus biru kepada merah.

Signup and view all the flashcards

Tujuan eksperimen

Menguji peranan air dalam sifat kealkalian.

Signup and view all the flashcards

Pembolehubah eksperimen

Sifat Alkali dan kehadiran air

Signup and view all the flashcards

Sifat mengakis Alkali

Bahan Alkali seperti natrium hidroksida (NaOH) boleh merosakkan bahan-bahan lain di sekelilingnya.

Signup and view all the flashcards

Hipotesis eksperimen

Pernyataan yang menerangkan jangkaan tentang hubungan antara sesuatu perkara dengan eksperimen yang dijalankan.

Signup and view all the flashcards

Nilai pH air akuarium ikan badut

Nilai pH air untuk ikan badut yang sihat berada antara 8.0 dan 8.3.

Signup and view all the flashcards

Skala pH

Skala yang digunakan untuk menunjukkan keasidan dan kealkalian sesuatu larutan akueus. Berkisar dari 0 hingga 14.

Signup and view all the flashcards

Larutan berasid

Larutan dengan nilai pH kurang daripada 7.

Signup and view all the flashcards

Larutan beralkali

Larutan dengan nilai pH lebih daripada 7.

Signup and view all the flashcards

pH

Pengukuran logaritma ke atas kepekatan ion hidrogen dalam larutan.

Signup and view all the flashcards

Kepekatan ion hidrogen

Jumlah ion hidrogen dalam larutan.

Signup and view all the flashcards

Penggunaan skala pH

Untuk menentukan keasidan atau kealkalian bahan.

Signup and view all the flashcards

Nilai pH HNO3 (0.5 mol dm⁻³)

Nilai pH asid nitrik dengan kepekatan ion hidrogen 0.5 mol dm⁻³ perlu dikira menggunakan formula pH = -log[H+].

Signup and view all the flashcards

pH bagi HNO3 (asid nitrik)

Nilai pH asid nitrik, HNO3 adalah 0.3. Ini menunjukkan keasidan yang tinggi.

Signup and view all the flashcards

Kemolaran HCl (asid hidroklorik)

Kemolaran asid hidroklorik dengan pH 2.0 ialah 0.01 mol dm⁻³.

Signup and view all the flashcards

Hubungan pH dan pOH

Jumlah pH dan pOH sentiasa sama dengan 14. Iaitu pH + pOH = 14

Signup and view all the flashcards

pOH bagi NaOH(natrium hidroksida)

Bagi larutan natrium hidroksida (NaOH) dengan kepekatan ion hidroksida (OH⁻) 0.1 mol dm⁻³, pOH adalah 1.0.

Signup and view all the flashcards

pOH bagi KOH (kalium hidroksida)

pOH bagi larutan kalium hidroksida (KOH) dengan kepekatan ion hidroksida (OH⁻) 0.01 mol dm⁻³ ialah 2.0.

Signup and view all the flashcards

pH bagi KOH

pH bagi larutan kalium hidroksida (KOH) yang mengandungi kepekatan ion hidroksida (OH⁻) sebanyak 0.01 mol dm⁻³ ialah 12.0.

Signup and view all the flashcards

pH bagi LiOH (litium hidroksida)

Asid/alkali dengan nilai pH 12.0. Ia mengandungi ion hidroksida (OH⁻) dalam kepekatan tertentu dalam mol dm⁻³

Signup and view all the flashcards

pH dan Kepekatan H+

Nilai pH adalah ukuran keasidan atau kealkalian suatu larutan. Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen (H+), semakin rendah nilai pH, menunjukkan larutan lebih berasid. Semakin rendah kepekatan ion hidrogen, semakin tinggi nilai pH, menunjukkan larutan lebih alkali.

Signup and view all the flashcards

Pencairan Asid

Apabila larutan asid dicairkan, kepekatan ion hidrogen (H+) berkurang, menyebabkan nilai pH meningkat dan darjah keasidan berkurang.

Signup and view all the flashcards

Hubungan pH dan Kepekatan OH-

Nilai pH juga berkaitan dengan kepekatan ion hidroksida (OH-). Semakin tinggi kepekatan ion hidroksida, semakin tinggi nilai pH, menunjukkan larutan lebih alkali.

Signup and view all the flashcards

Pengaruh Kepekatan NaOH

Kepekatan larutan natrium hidroksida (NaOH) mempengaruhi nilai pH. Semakin tinggi kepekatan NaOH, semakin tinggi nilai pH, menunjukkan larutan lebih alkali.

Signup and view all the flashcards

Pencairan NaOH

Pencairan larutan natrium hidroksida (NaOH) menyebabkan kepekatan ion hidroksida (OH-) berkurang, nilai pH menurun, dan darjah kealkalian berkurang.

Signup and view all the flashcards

Hubungan pH, OH-, dan Kealkalian

Kepekatan ion hidroksida (OH-) mempengaruhi nilai pH dan darjah kealkalian. Semakin tinggi kepekatan OH-, semakin tinggi nilai pH, menunjukkan larutan lebih alkali.

Signup and view all the flashcards

Kesimpulan Eksperimen

Eksperimen menunjukkan hubungan songsang antara kepekatan ion hidroksida (OH-) dan nilai pH. Semakin rendah kepekatan OH-, semakin rendah nilai pH, menunjukkan larutan kurang alkali.

Signup and view all the flashcards

Hipotesis

Hipotesis yang diajukan perlu dirumuskan berdasarkan teori dan pengetahuan sedia ada tentang hubungan antara kepekatan ion hidroksida (OH-) dan nilai pH.

Signup and view all the flashcards

Indicator Semesta

Bahan kimia yang menunjukkan julat warna yang berbeza dalam larutan yang berbeza keasidan. Ia membantu menentukan pH larutan.

Signup and view all the flashcards

Asid Kuat

Asid yang mengion sepenuhnya dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H+) yang tinggi.

Signup and view all the flashcards

Asid Lemah

Asid yang mengion secara separa dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H+) yang rendah.

Signup and view all the flashcards

Ion Hidrogen (H+)

Partikel bercas positif yang dibebaskan oleh asid dalam air.

Signup and view all the flashcards

Alkali Kuat

Alkali yang mengion sepenuhnya dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidroksida (OH-) yang tinggi.

Signup and view all the flashcards

Alkali Lemah

Alkali yang mengion secara separa dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidroksida (OH-) yang rendah.

Signup and view all the flashcards

Apakah yang berlaku apabila asid dilarutkan dalam air?

Atom hidrogen di dalam molekul asid dibebaskan sebagai ion hidrogen, H+. Ion hidrogen ini kemudian berpadu dengan molekul air, H2O, untuk membentuk ion hidroksonium, H3O+.

Signup and view all the flashcards

Apakah teori Arrhenius tentang asid?

Teori Arrhenius menyatakan bahawa asid ialah bahan kimia yang mengion di dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen, H+.

Signup and view all the flashcards

Apakah contoh asid?

Contoh asid termasuk gas hidrogen klorida (HCl), yang mengion dalam air membentuk ion hidrogen (H+) dan ion klorida (Cl-), dan asid nitrik (HNO3), yang mengion dalam air membentuk ion hidrogen (H+) dan ion nitrat (NO3-).

Signup and view all the flashcards

Apakah yang dimaksudkan dengan ion hidroksonium (H3O+)?

Ion hidroksonium (H3O+) terbentuk apabila ion hidrogen (H+) dari asid berpadu dengan molekul air (H2O).

Signup and view all the flashcards

Apakah peranan air dalam menunjukkan sifat asid?

Air berperanan penting dalam menunjukkan sifat asid. Asid hanya akan menunjukkan sifat asid apabila dilarutkan dalam air. Air membolehkan asid mengion untuk menghasilkan ion hidrogen (H+), yang bertanggungjawab untuk rasa masam dan sifat mengakis.

Signup and view all the flashcards

Apakah maksud keasidan?

Keasidan merujuk kepada kepekatan ion hidrogen (H+) dalam larutan. Semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin kuat keasidannya.

Signup and view all the flashcards

Apakah ciri-ciri asid kuat?

Asid kuat mengion sepenuhnya dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H+) yang tinggi. Asid kuat biasanya mempunyai nilai pH yang rendah.

Signup and view all the flashcards

Apakah ciri-ciri asid lemah?

Asid lemah mengion hanya sebahagian dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H+) yang rendah. Asid lemah biasanya mempunyai nilai pH yang lebih tinggi daripada asid kuat.

Signup and view all the flashcards

Apakah ion yang bertanggungjawab untuk keasidan?

Ion hidrogen (H+) bertanggungjawab untuk menunjukkan sifat keasidan. Kehadiran ion H+ dalam larutan menyebabkan larutan tersebut bersifat asid.

Signup and view all the flashcards

Mengapa pepejal asid oksalik tidak menunjukkan sifat asid?

Pepejal asid oksalik tidak menunjukkan sifat asid kerana tiada air untuk mengionkannya. Tanpa air, asid oksalik wujud sebagai molekul dan ion H+ tidak dihasilkan.

Signup and view all the flashcards

Apakah tujuan eksperimen 6.2?

Eksperimen ini bertujuan untuk mengkaji peranan air dalam menunjukkan sifat kealkalian.

Signup and view all the flashcards

Apakah kesimpulan yang boleh dibuat?

Kesimpulan yang boleh dibuat ialah air diperlukan untuk membolehkan alkali menunjukkan sifat kealkalian. Tanpa kehadiran air, alkali tidak akan mengion dan tidak akan menunjukkan sifat kealkalian.

Signup and view all the flashcards

Rumus pH

Rumus untuk mengira pH larutan ialah pH = -log[H+], di mana [H+] adalah kepekatan ion hidrogen dalam mol dm⁻³.

Signup and view all the flashcards

Rumus pOH

Rumus untuk mengira pOH larutan ialah pOH = -log[OH-], di mana [OH-] adalah kepekatan ion hidroksida dalam mol dm⁻³.

Signup and view all the flashcards

Kemolaran larutan

Kemolaran larutan ialah bilangan mol solute yang dibubarkan dalam 1 dm³ larutan.

Signup and view all the flashcards

Keasidan dan Kepentingan pH

Nilai pH menunjukkan keasidan atau kealkalian suatu larutan. pH rendah menunjukkan asid, pH tinggi menunjukkan alkali, dan pH 7 menunjukkan neutral.

Signup and view all the flashcards

Mengira pH asid

Untuk mengira pH asid, gunakan rumus pH = -log[H+], di mana [H+] adalah kepekatan ion hidrogen dalam mol dm⁻³.

Signup and view all the flashcards

Mengira pOH alkali

Untuk mengira pOH alkali, gunakan rumus pOH = -log[OH-], di mana [OH-] adalah kepekatan ion hidroksida dalam mol dm⁻³.

Signup and view all the flashcards

Mengira pH alkali

Untuk mengira pH alkali, gunakan hubungan pH + pOH = 14. Hitung pOH terlebih dahulu menggunakan rumus pOH = -log[OH-] dan kemudian tolak daripada 14.

Signup and view all the flashcards

Ion Hidroksonium (H3O+)

Ion hidroksonium terbentuk apabila ion hidrogen (H+) dari asid bergabung dengan molekul air (H2O).

Signup and view all the flashcards

Kuprum(II) Oksida + Asid Sulfurik

Apabila serbuk kuprum(II) oksida (CuO) ditambah kepada asid sulfurik (H2SO4), berlaku tindak balas kimia yang menghasilkan larutan kuprum(II) sulfat (CuSO4) dan air (H2O).

Signup and view all the flashcards

Warna Larutan

Larutan yang terhasil daripada tindak balas antara asid sulfurik (H2SO4) dan kuprum(II) oksida (CuO) berwarna biru.

Signup and view all the flashcards

Persamaan Kimia

Persamaan kimia yang mewakili tindak balas antara asid sulfurik (H2SO4) dan kuprum(II) oksida (CuO) ialah: CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)

Signup and view all the flashcards

Persamaan Perkataan

Persamaan perkataan bagi tindak balas antara asid sulfurik (H2SO4) dan kuprum(II) oksida (CuO) ialah: Asid Sulfurik + Kuprum(II) Oksida → Kuprum(II) Sulfat + Air

Signup and view all the flashcards

Hablur Garam

Hablur garam yang terbentuk daripada tindak balas antara asid sulfurik (H2SO4) dan kuprum(II) oksida (CuO) ialah kuprum(II) sulfat hidrat (CuSO4.5H2O).

Signup and view all the flashcards

Ciri-ciri Fizikal

Hablur garam kuprum(II) sulfat hidrat (CuSO4.5H2O) berwarna biru, berbentuk kristal, dan mudah larut dalam air.

Signup and view all the flashcards

Proses Pembentukan Hablur

Hablur garam kuprum(II) sulfat hidrat (CuSO4.5H2O) terbentuk melalui proses penyejatan perlahan larutan kuprum(II) sulfat.

Signup and view all the flashcards

Kegunaan Hablur Garam

Hablur garam kuprum(II) sulfat hidrat (CuSO4.5H2O) mempunyai pelbagai kegunaan, termasuk dalam bidang pertanian sebagai racun kulat dan dalam industri kimia sebagai bahan kimia penting.

Signup and view all the flashcards

Sifat Kimia Alkali

Alkali mempunyai sifat kimia tertentu seperti bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air, membebaskan gas ammonia apabila dipanaskan dengan garam ammonium, dan membentuk mendakan hidroksida logam apabila ditambah kepada ion logam.

Signup and view all the flashcards

Tindak Balas Alkali dengan Asid

Alkali bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air. Contohnya, kalium hidroksida (KOH) bertindak balas dengan asid sulfurik (H2SO4) untuk menghasilkan kalium sulfat (K2SO4) dan air (H2O).

Signup and view all the flashcards

Tindak Balas Alkali dengan Garam Ammonium

Apabila alkali dicampurkan dengan garam ammonium, gas ammonia (NH3) dibebaskan. Contohnya, kalium hidroksida (KOH) bertindak balas dengan ammonium klorida (NH4Cl) untuk menghasilkan kalium klorida (KCl), air (H2O), dan gas ammonia.

Signup and view all the flashcards

Tindak Balas Alkali dengan Ion Logam

Alkali bertindak balas dengan ion logam untuk menghasilkan mendakan hidroksida logam yang tidak larut. Contohnya, natrium hidroksida (NaOH) bertindak balas dengan ion magnesium (Mg2+) untuk menghasilkan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) yang tidak larut, dan ion natrium (Na+).

Signup and view all the flashcards

Persamaan Perkataan untuk Sifat Alkali

Persamaan perkataan adalah cara mudah untuk menggambarkan tindak balas kimia menggunakan nama bahan kimia. Misalnya, tindak balas alkali dengan asid boleh dinyatakan sebagai 'Alkali + Asid ˜ Garam + Air'.

Signup and view all the flashcards

Aktiviti Makmal untuk Mengkaji Sifat Kimia Alkali

Anda boleh menjalankan aktiviti makmal untuk mengkaji sifat kimia alkali dengan mencampurkan alkali dengan pelbagai bahan, seperti asid, garam ammonium, dan ion logam. Perhatikan perubahan yang berlaku dan catat pemerhatian anda.

Signup and view all the flashcards

Rekod Pemerhatian Buku Laporan

Catat pemerhatian anda dari aktiviti makmal dalam buku laporan. Catat perubahan warna, pembentukan mendakan, pembebasan gas, dan lain-lain perubahan yang anda perhatikan.

Signup and view all the flashcards

Laporan Lengkap

Selepas menjalankan aktiviti makmal, sediakan laporan lengkap yang termasuk tujuan, prosedur, pemerhatian, persamaan perkataan, analisis, dan kesimpulan tentang sifat kimia alkali.

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Bab 6 Asid, Bes dan Garam

  • Kata Kunci: Kebesan asid, pH dan pOH, Kekuatan asid dan alkali, Kemolaran, Larutan piawai, Penentuan, Pentitratan, Garam tak terlarutkan, Penghabluran semula, Tindak balas penguraian ganda dua, Gua batu kapur, Taman Negara Mulu.

Apakah yang akan anda pelajari?

  • Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian
  • Nilai pH
  • Kekuatan Asid dan Alkali
  • Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali
  • Kepekatan Larutan Akueus
  • Larutan Piawai
  • Peneutralan
  • Garam, Hablur dan Kegunaan dalam Kehidupan Harian
  • Penyediaan Garam
  • Tindakan Haba ke atas Garam
  • Analisis Kualitatif

Buletin

  • Pembentukan Stalaktit dan Stalagmit: Gua batu kapur terbentuk daripada kalsium karbonat (CaCO3). Air hujan yang meresap ke dalam gua bertindak balas dengan CaCO3 membentuk garam kalsium bikarbonat (Ca(HCO3)2). Air mengalir membawa Ca(HCO3)2 terlarut. Apabila air bersentuhan dengan udara dalam gua, sebahagian Ca(HCO3)2 berubah kembali kepada CaCO3 dan mendap, membentuk stalaktit. Air yang menitis dari hujung stalaktit membentuk stalagmit.

  • Hubungan pH dan Kepekatan Ion Hidrogen (H+): Apabila asid dilarut dalam air, ion hidrogen (H+) dibebaskan, dan kepekatannya mempengaruhi nilai pH.

  • Alkali dan Bes: Semua alkali ialah bes, tetapi bukan semua bes ialah alkali.

  • Larutan Piawai: Kaedah pembantu makmal menyediakan larutan piawai dijelaskan.

Peranan Air dalam Menunjukkan Keasidan dan Kealkalian

  • Situasi Rajah 6.1: Menunjukkan penggunaan bahan berasid dan beralkali dalam kehidupan harian.

  • Asid: Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen (H+).

  • Alkali: Bahan kimia yang mengion dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida (OH-).

  • Ion Hidroksonium (H₃O+): Ion hidrogen yang bergabung dengan molekul air.

Kebesan Asid

  • Asid Monoprotik: Mengionkan 1 ion hidrogen (H+) per molekul asid. Contoh: asid hidroklorik (HCl).
  • Asid Diprotik: Mengionkan 2 ion hidrogen (H+) per molekul asid. Contoh: asid sulfurik (H₂SO₄).
  • Asid Triprotik: Mengionkan 3 ion hidrogen (H+) per molekul asid. Contoh: asid fosforik (H₃PO₄).

Alkali

  • Bes: Bahan yang bertindak balas dengan asid untuk menghasilkan garam dan air sahaja. Contoh: magnesium oksida (MgO), kalsium hidroksida (Ca(OH)₂).
  • Alkali: Bes yang larut di dalam air.. Contoh: natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH).

Kegunaan Asid, Bes dan Alkali

  • Contoh bahan beralkali: Ubat gigi berfungsi meneutralkan asid pada gigi. Cuka digunakan untuk menjeruk cili.

Kekuatan Asid dan Alkali

  • Asid Kuat: Mengion lengkap dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H⁺) yang tinggi. Contoh: asid hidroklorik (HCl).
  • Asid Lemah: Mengion separa dalam air, menghasilkan kepekatan ion hidrogen (H⁺) yang rendah. Contoh: asid etanoik (CH₃COOH).

Sifat-sifat Kimia Asid dan Alkali

  • Sifat kimia asid: Tindak balas dengan bes, logam reaktif, karbonat logam.
  • Sifat kimia alkali: Tindak balas dengan asid, ion logam, garam ammonium.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Related Documents

Bab 6: Asid, Bes, dan Garam (PDF)

More Like This

Understanding Acid-Base Properties Quiz
16 questions

Understanding Acid-Base Properties Quiz

PunctualSynthesizer avatar
PunctualSynthesizer
Acid-Base Chemistry Quiz
40 questions

Acid-Base Chemistry Quiz

SuccessfulMetonymy avatar
SuccessfulMetonymy
Acid-Base Chemistry and Equilibrium - Week 11
8 questions

Acid-Base Chemistry and Equilibrium - Week 11

IndividualizedSitar8764 avatar
IndividualizedSitar8764
Chemistry: Acids and Bases Overview
14 questions

Chemistry: Acids and Bases Overview

EagerWoodland avatar
EagerWoodland
Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser