विवेक कुमार - आवर्त सारणी

Vivek Kumar - Periodic Table

Definition: The periodic table is a tabular arrangement of chemical elements organized by increasing atomic number, electron configuration, and recurring chemical properties.
Structure:
- Rows (Periods): Horizontal rows representing energy levels or shells. There are 7 periods in the periodic table.
- Columns (Groups/Families): Vertical columns where elements share similar properties. There are 18 groups.
Key Features:
- Metals, Nonmetals, and Metalloids:
  - Metals: Good conductors of heat/electricity, malleable, ductile (left side).
  - Nonmetals: Poor conductors, can be gases or brittle solids (right side).
  - Metalloids: Properties between metals and nonmetals (stair-step line).
Categories:
- Alkali Metals (Group 1): Highly reactive; includes lithium, sodium, potassium.
- Alkaline Earth Metals (Group 2): Slightly less reactive; includes magnesium, calcium.
- Transition Metals (Groups 3-12): Metals with variable oxidation states; important in forming compounds.
- Halogens (Group 17): Very reactive nonmetals; includes fluorine, chlorine.
- Noble Gases (Group 18): Inert gases with full valence shells; includes helium, neon.
Trends:
- Atomic Radius: Increases down a group, decreases across a period (left to right).
- Ionization Energy: Energy required to remove an electron; increases across a period, decreases down a group.
- Electronegativity: Measure of an atom’s ability to attract electrons; increases across a period, decreases down a group.
Key Scientists:
- Dmitri Mendeleev: Created the first version of the periodic table; arranged elements by atomic mass and properties.
- Glenn T. Seaborg: Restructured the periodic table, co-discovered several actinides, and placed them in a separate row below the main body.
Applications:
- Predicts chemical behavior and properties of elements.
- Useful in chemical formulas, reactions, and stoichiometry.
Modern Updates:
- New elements continue to be added as they are discovered or synthesized, maintaining periodic table relevance.

Use this organization to review important aspects of the periodic table as it relates to elements and their chemical behaviors.

आवर्त सारणी

आवर्त सारणी रासायनिक तत्वों का एक सारणीबद्ध व्यवस्था है जो बढ़ती परमाणु संख्या, इलेक्ट्रॉन विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों द्वारा व्यवस्थित होती है।
संरचना:
- पंक्तियाँ (आवर्त): क्षैतिज पंक्तियाँ जो ऊर्जा स्तर या कोशों का प्रतिनिधित्व करती हैं। आवर्त सारणी में 7 आवर्त हैं।
- स्तंभ (समूह/परिवार): ऊर्ध्वाधर स्तंभ जहाँ तत्व समान गुणों को साझा करते हैं। 18 समूह हैं।
मुख्य विशेषताएँ:
- धातुएँ, अधातुएँ और उपधातुएँ:
  - धातुएँ: ऊष्मा/विद्युत के अच्छे चालक, आघातवर्धनीय, तन्य (बाईं ओर)।
  - अधातुएँ: खराब चालक, गैसें या भंगुर ठोस हो सकते हैं (दाहिनी ओर)।
  - उपधातुएँ: धातुओं और अधातुओं के बीच गुण (सीढ़ीदार रेखा)।
- श्रेणियाँ:
  - क्षार धातुएँ (समूह 1): अत्यधिक प्रतिक्रियाशील; लिथियम, सोडियम, पोटेशियम शामिल हैं।
  - क्षारीय मृदा धातुएँ (समूह 2): थोड़ी कम प्रतिक्रियाशील; मैग्नीशियम, कैल्शियम शामिल हैं।
  - संक्रमण धातुएँ (समूह 3-12): परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाली धातुएँ; यौगिक बनाने में महत्वपूर्ण।
  - हैलोजन (समूह 17): बहुत प्रतिक्रियाशील अधातुएँ; फ्लोरीन, क्लोरीन शामिल हैं।
  - उत्कृष्ट गैसें (समूह 18): पूर्ण संयोजकता कोशों वाली निष्क्रिय गैसें; हीलियम, नियॉन शामिल हैं।
रुझान:
- परमाणु त्रिज्या: एक समूह में नीचे की ओर बढ़ता है, एक आवर्त में (बाएँ से दाएँ) घटता है।
- आयनीकरण ऊर्जा: एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा; एक आवर्त में बढ़ता है, एक समूह में घटता है।
- विद्युतऋणात्मकता: किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता का माप; एक आवर्त में बढ़ता है, एक समूह में घटता है।
मुख्य वैज्ञानिक:
- दिमित्री मेंडेलीव: आवर्त सारणी का पहला संस्करण बनाया; तत्वों को परमाणु द्रव्यमान और गुणों के अनुसार व्यवस्थित किया।
- ग्लेन टी. सीबोर्ग: आवर्त सारणी का पुनर्गठन किया, कई एक्टिनाइडों की सह-खोज की, और उन्हें मुख्य भाग के नीचे एक अलग पंक्ति में रखा।
अनुप्रयोग:
- तत्वों के रासायनिक व्यवहार और गुणों की भविष्यवाणी करता है।
- रासायनिक सूत्रों, प्रतिक्रियाओं और स्टोइकियोमेट्री में उपयोगी।
आधुनिक अपडेट:
- जैसे-जैसे नए तत्व खोजे या संश्लेषित किए जाते हैं, आवर्त सारणी की प्रासंगिकता बनाए रखते हुए उन्हें जोड़ा जाता रहता है।