TP de cinétique chimique - Réactions et méthodes

La vitesse d'une réaction chimique est la mesure de la vitesse à laquelle les réactifs sont consommés ou les produits sont formés.

L'ordre d'une réaction chimique par rapport à un réactif spécifique fait référence à la puissance à laquelle la concentration de ce réactif apparaît dans la loi de vitesse.

L'oxydation d'un ion iodure (I-) par l'eau oxygénée (H2O2) en milieu acide est une réaction chimique où l'ion iodure perd des électrons et l'eau oxygénée gagne des électrons.

Le diiode (I2) est un composé chimique incolore qui donne une solution brune. En présence d'amidon, il forme un complexe bleu intense.

Le thiosulfate de sodium (Na2S2O3) est un composé chimique utilisé pour réduire le diiode (I2) en ion iodure (I-) dans la réaction.

Le dosage d'oxydo-réduction est une méthode utilisée pour déterminer la concentration d'une substance en effectuant une réaction d'oxydoréduction avec un réactif standard.

L'empois d'amidon est une solution d'amidon qui, en présence de diiode, forme un complexe bleu intense.

La loi de vitesse est une équation mathématique qui relie la vitesse d'une réaction aux concentrations des réactifs.

La vitesse de réaction est proportionnelle à la concentration des ions hydroxydes élevée au carré. Cette équation décrit l'hydrolyse basique d'un ester.

L'équation de la loi de vitesse est simplifiée en fonction de la concentration des ions hydroxydes, indiquant que la vitesse est directement proportionnelle à la concentration des ions hydroxydes.

Le tracé de 1/Ct en fonction du temps doit donner une droite si l'hydrolyse basique de l'ester est une réaction du second ordre.

La concentration des ions hydroxydes diminue au cours de la réaction, ce qui conduit à une diminution de la conductivité de la solution.

La conductivité est une mesure physique qui peut être utilisée pour suivre la réaction.

La réaction de saponification de l'acétate d'éthyle par la soude peut être suivie en mesurant la conductivité de la solution.

L'hydrolyse basique de l'ester implique la consommation d'ions hydroxydes et la création d'ions acétate.

La concentration des ions hydroxydes à un instant t est notée Ct.

La réaction d'oxydoréduction entre le thiosulfate de sodium et le diiode est une réaction rapide qui permet de déterminer la vitesse de la réaction globale d'oxydation de l'eau oxygénée.

La vitesse de réaction (3) est une expression mathématique qui décrit la relation entre la vitesse de disparition de l'eau oxygénée et les concentrations des réactifs (eau oxygénée, ions iodure et ions hydronium).

L'ordre partiel est l'exposant qui correspond à la concentration d'un réactif dans l'équation de vitesse. Il indique comment la vitesse de réaction change lorsque la concentration de ce réactif est modifiée.

L'ordre global est la somme des ordres partiels de chaque constituant. Il indique comment la vitesse de réaction change lorsque la concentration de tous les réactifs est modifiée.

La méthode de dégénérescence de l'ordre est une méthode utilisée pour déterminer l'ordre partiel d'un réactif en le mettant en large défaut par rapport aux autres réactifs.

La méthode différentielle consiste à mesurer la vitesse instantanée de la réaction à différents moments. La pente de la tangente à la courbe de concentration en fonction du temps à un moment donné donne la vitesse instantanée.

La méthode d'intégration consiste à intégrer l'équation de vitesse pour obtenir une expression pour la concentration d'un réactif en fonction du temps.

La méthode des temps de demi-réaction consiste à mesurer le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif se réduise de moitié. Le temps de demi-réaction est indépendant de la concentration initiale du réactif si la réaction est d'ordre 1 par rapport à ce réactif.

La conductimétrie est une méthode utilisée pour étudier les réactions chimiques en mesurant la conductivité électrique de la solution. Elle repose sur le principe que les ions en solution conduisent l'électricité.

La conductivité d'une solution est directement proportionnelle à la concentration des ions présents et à leur mobilité. Plus il y a d'ions et plus ils se déplacent facilement, plus la conductivité est élevée.

La conductivité équivalente molaire limite (λi) est une mesure de la contribution d'un ion spécifique à la conductivité totale de la solution. Elle représente la conductivité d'une solution contenant une mole d'ions par mètre cube.

La saponification est une réaction chimique qui consiste à hydrolyser un ester en présence d'une base forte comme la soude. Dans notre cas, l'acétate d'éthyle est saponifié par la solution de NaOH.

σ0 représente la conductivité de la solution au début de la réaction (t=0), avant l'addition de l'acétate d'éthyle.

σ∞ représente la conductivité de la solution à l'équilibre de la réaction (t=∞). À ce moment, la réaction est terminée.

σt représente la conductivité de la solution à un instant t donné pendant la réaction. Elle est mesurée à différents temps pour suivre la progression de la réaction.

La cellule conductimétrique est un capteur qui mesure la conductivité de la solution. Il est généralement composé de deux électrodes en platine immergées dans la solution.

La constante de vitesse k est une valeur qui quantifie la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée. Plus k est grand, plus la réaction est rapide.

L'ordre global d'une réaction chimique est la somme des ordres partiels de chaque réactif dans l'équation de la loi de vitesse.

La loi de Beer-Lambert décrit la relation linéaire entre l'absorbance d'une solution et la concentration de l'analyte. Cette loi est utilisée en colorimétrie pour mesurer la concentration d'une substance.

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse et du mécanisme des réactions chimiques.

La vitesse de la réaction est proportionnelle à la concentration des réactifs, [EDTA] et [Cr3+], multipliées par une constante de vitesse, K.

La concentration molaire initiale d'un réactif est sa concentration au temps t=0.

Lorsque la concentration d'un réactif est beaucoup plus élevée que la concentration des autres réactifs, la vitesse de la réaction dépend principalement de la concentration du réactif en excès.

La loi cinétique intégrée relate la concentration d'un réactif en fonction du temps. En général, elle permet de déterminer la constante de vitesse de la réaction.