Podcast
Questions and Answers
عرف المؤكسد والمرجع وتفاعل أكسدة إرجاع.
عرف المؤكسد والمرجع وتفاعل أكسدة إرجاع.
المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب كترونات، والمرجع هو كل فرد كيميائي قادر على فقدان الكترونات. تفاعل أكسدة وإرجاع هو تفاعل يحدث فيه انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤكسد.
متى يكون مزيج ستيوكومًتي؟
متى يكون مزيج ستيوكومًتي؟
يكون المزيج الستيوكومتري إذ اختفت المتفاعلات كلياً.
ما المقصود بالتفاعل بطيء وتام؟
ما المقصود بالتفاعل بطيء وتام؟
التفاعل التام يوجد فيه متفاعل محد واحد على الأقل، بينما التفاعل البطيء يستغرق مدة زمنية طويلة (دقائق أو ساعات).
ماذا نعني بمتابعة تحول كيميائي؟
ماذا نعني بمتابعة تحول كيميائي؟
Signup and view all the answers
متى نلجأ إلى متابعة تحول كيميائي؟ (اختر جميع الإجابات الصحيحة)
متى نلجأ إلى متابعة تحول كيميائي؟ (اختر جميع الإجابات الصحيحة)
Signup and view all the answers
ما هي الخصائص الأساسية لتفاعل المعايرة؟
ما هي الخصائص الأساسية لتفاعل المعايرة؟
Signup and view all the answers
لماذا نريد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج في المتابعة بطريقة المعايرة؟
لماذا نريد العينات مباشرة بعد فصلها عن المزيج في المتابعة بطريقة المعايرة؟
Signup and view all the answers
كيف نكشف تجريبياً عن حدوث التكافؤ؟
كيف نكشف تجريبياً عن حدوث التكافؤ؟
Signup and view all the answers
عرف زمن التفاعل $t_{1/2}$ وكيف يُحدد بيانياً.
عرف زمن التفاعل $t_{1/2}$ وكيف يُحدد بيانياً.
Signup and view all the answers
عرف السرعة اللحظية للتفاعل والسرعة الحجمية للتفاعل.
عرف السرعة اللحظية للتفاعل والسرعة الحجمية للتفاعل.
Signup and view all the answers
Study Notes
الوحدة الأولى: تطور كمية المادة للمتفاعلات والنواتج
-
المؤكسد: هو أي فرد كيميائي قادر على اكتساب الإلكترونات.
-
المرجع: هو أي فرد كيميائي قادر على فقدان الإلكترونات.
-
تفاعل أكسدة وإرجاع: هو تفاعل يحدث فيه انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤكسد.
-
المزيج الستيوكومتري: يكون المزيج ستيوكومتري عندما تختفي المتفاعلات كليا ونقول إن الشروط الستيوكومترية محققة، أي:
-
التفاعل البطيء: يستغرق مدة زمنية طويلة (دقائق أو ساعات).
-
التفاعل التام: يوجد متفاعل محد واحد على الأقل.
-
متابعة تحول كيميائي: تعني معرفة تقدم التفاعل في كل لحظة.
-
طرق متابعة التحول الكيميائي:
- قياس الحجم والضغط: نلجأ إلى هذه الطريقة إذا استهلك أو نتج غاز.
- قياس الناقلية: نلجأ إلى هذه الطريقة إذا استهلك أو نتج شوارد.
-
خواص تفاعل المعايرة: سريع و تام.
-
سبب تبريد العينات مباشرة بعد فصلها:
- لإيقاف تشكل ناتج أو اختفاء متفاعل.
- لتحديد كمية المادة لحظة أخذ العينة.
-
التغير اللوني للمحلول المعاير في البيشر: يدل على حدوث التكافؤ.
-
زمن التفاعل (𝑡1/2): هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل نصف تقدمه الأقصى إذا كان تاما أو نصف تقدمه النهائي إذا كان غير تام.
-
فائدة زمن التفاعل (𝑡1/2): يسمح بتقدير المدة اللازمة النتهاء التحول الكيميائي المدروس.
-
السرعة اللحظية للتفاعل: تعبر عن تغير كمية المادة في
-
السرعة الحجمية للتفاعل:
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
تتناول هذه المسابقة مفاهيم أساسية في الكيمياء مثل المؤكسد والمرجع، تفاعل أكسدة إرجاع، ومفاهيم ستيوكيومترية. سيتم اختبار معرفتك حول تفاعلات المعايرة والسرعة اللحظية للتفاعل. استعد لاختبار فهمك في هذا المجال المهم.
