Tipus de reaccions químiques

Tipus de reaccions químiques

• Les reaccions es classifiquen en RED-OX, precipitació i àcid-base.

Reaccions RED-OX (oxidació-reducció)

• Hi ha un intercanvi d'electrons entre les espècies reaccionants.
• Un element perd electrons (s'oxida).
• L'altre element guanya electrons (es redueix).
• Combustions són un exemple de reaccions redox.
• Exemple d'oxidació: Fe → Fe2+ + 2e- (el ferro s'oxida en perdre electrons).
• Exemple de reducció: O2 + 2e- → O2- (l'oxigen es redueix en guanyar electrons).

Reaccions de Precipitació

• Un sòlid insoluble es forma quan es combinen ions de dues dissolucions.
• Exemple: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) (es forma un precipitat de clorur de plata).
• Exemple: Pb2+(aq) + I−(aq) → PbI2(s) (es forma un precipitat de iodur de plom(II), conegut com a "pluja d'or").

Reaccions Àcid-Base

• Es produeix una reacció de neutralització quan es barregen un àcid i una base, formant una sal i aigua.
• Exemple: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
• Exemple: La reacció entre la closca d'ou (carbonat càlcic) i un àcid com el vinagre: CaCO3 + H+ → Ca2+ + CO2 + H2O.

Mesura del pH

• El pH es fa servir per mesurar l'acidesa.
• pH = -log[H+].
• Un pH de 7 es considera neutre.
• Valors inferiors a 7 indiquen acidesa.
• Valors superiors a 7 indiquen basicitat.

Àcids i Bases Forts

• Els àcids i les bases fortes estan totalment dissociats en aigua.
• HCl → H+ + Cl-.
• Exemples d'àcids forts: salfumant (HCl).
• Exemples de bases fortes: sosa (NaOH).

Propietats dels Àcids

• Són corrosius.
• Reaccionen amb els metalls actius alliberant H2.
• Canvien el paper de tornasol a roig.
• pH < 7 (roig).

Propietats de les Bases

• Tenen tacte sabonós.
• Canvien el paper de tornasol a blau.

Definicions d'Àcids i Bases

• Un àcid és una substància que tendeix a cedir protons (H+).
• Exemple: HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq).
• Una base és una substància que tendeix a captar protons (H+).
• Exemple: NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq).

Reactiu Limitant

• El reactiu limitant és el reactiu que es consumeix completament en una reacció química.
• Limita la quantitat de producte que es pot formar.
• Per exemple, en la reacció N2(g) + O2(g) → 2 NO(g), pot ser que N2 o O2 siguin el reactiu limitant.

El Concepte de Mol

• El mol és una unitat de quantitat de matèria.
• Un mol conté el nombre d'Avogadro (NA) de partícules (àtoms, molècules).
• NA = 6,02·10^23 partícules.
• Un mol és una porció de matèria i per tant, dependrà de la substància.

Llei de la Conservació de la Massa

• En una reacció química, la matèria no es crea ni es destrueix, només es transforma.
• La massa total dels reactius és igual a la massa total dels productes.

Reaccions Químiques

• En una reacció química, unes substàncies (reactius) es transformen en unes altres (productes).
• Les molècules han de col·lisionar amb una certa energia i orientació adequada perquè tingui lloc la reacció.

Diferència entre Canvi Físic i Canvi Químic

• En un canvi físic, la composició química no s'altera.
• En un canvi o reacció química, la composició de les substàncies inicials canvia.
• Els canvis químics impliquen la ruptura i formació d'enllaços.