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Questions and Answers
El pH de una solución de 0.01M de HCl es 2.
El pH de una solución de 0.01M de HCl es 2.
True (A)
Según el principio de Le Chatelier, si retiramos reactivo de una reacción en equilibrio, la reacción tenderá a reponerlo, disminuyendo la producción de productos.
Según el principio de Le Chatelier, si retiramos reactivo de una reacción en equilibrio, la reacción tenderá a reponerlo, disminuyendo la producción de productos.
True (A)
Una reacción redox no puede ser simultáneamente de oxidación y de reducción entre los reactivos.
Una reacción redox no puede ser simultáneamente de oxidación y de reducción entre los reactivos.
False (B)
El HCl y el NaOH son moléculas anfipróticas.
El HCl y el NaOH son moléculas anfipróticas.
Cuando el cociente de concentraciones, Qc, es igual a 1, el sistema está en equilibrio.
Cuando el cociente de concentraciones, Qc, es igual a 1, el sistema está en equilibrio.
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.
Las sales son compuestos iónicos que se poden considerar formados por la reacción de neutralitzación entre un ácido y su base conjugada
Las sales son compuestos iónicos que se poden considerar formados por la reacción de neutralitzación entre un ácido y su base conjugada
El equilibrio químico se consigue muy rápidamente una vez los reactivos entran en contacto, y dura hasta que éstos se agotan.
El equilibrio químico se consigue muy rápidamente una vez los reactivos entran en contacto, y dura hasta que éstos se agotan.
Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, la velocidad directa (reactivos a productos) e inversa (productos a reactivos) se igualan.
Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, la velocidad directa (reactivos a productos) e inversa (productos a reactivos) se igualan.
Un ácido es más fuerte a mayor constante de acidez (Ka).
Un ácido es más fuerte a mayor constante de acidez (Ka).
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