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Questions and Answers
El pH de una solución de 0.01M de HCl es 2.
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True
Según el principio de Le Chatelier, si retiramos reactivo de una reacción en equilibrio, la reacción tenderá a reponerlo, disminuyendo la producción de productos.
Según el principio de Le Chatelier, si retiramos reactivo de una reacción en equilibrio, la reacción tenderá a reponerlo, disminuyendo la producción de productos.
True
Una reacción redox no puede ser simultáneamente de oxidación y de reducción entre los reactivos.
Una reacción redox no puede ser simultáneamente de oxidación y de reducción entre los reactivos.
False
El HCl y el NaOH son moléculas anfipróticas.
El HCl y el NaOH son moléculas anfipróticas.
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Cuando el cociente de concentraciones, Qc, es igual a 1, el sistema está en equilibrio.
Cuando el cociente de concentraciones, Qc, es igual a 1, el sistema está en equilibrio.
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Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.
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Las sales son compuestos iónicos que se poden considerar formados por la reacción de neutralitzación entre un ácido y su base conjugada
Las sales son compuestos iónicos que se poden considerar formados por la reacción de neutralitzación entre un ácido y su base conjugada
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El equilibrio químico se consigue muy rápidamente una vez los reactivos entran en contacto, y dura hasta que éstos se agotan.
El equilibrio químico se consigue muy rápidamente una vez los reactivos entran en contacto, y dura hasta que éstos se agotan.
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Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, la velocidad directa (reactivos a productos) e inversa (productos a reactivos) se igualan.
Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, la velocidad directa (reactivos a productos) e inversa (productos a reactivos) se igualan.
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Un ácido es más fuerte a mayor constante de acidez (Ka).
Un ácido es más fuerte a mayor constante de acidez (Ka).
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