10 Questions
El pH de una solución de 0.01M de HCl es 2.
True
Según el principio de Le Chatelier, si retiramos reactivo de una reacción en equilibrio, la reacción tenderá a reponerlo, disminuyendo la producción de productos.
True
Una reacción redox no puede ser simultáneamente de oxidación y de reducción entre los reactivos.
False
El HCl y el NaOH son moléculas anfipróticas.
False
Cuando el cociente de concentraciones, Qc, es igual a 1, el sistema está en equilibrio.
False
Cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada.
True
Las sales son compuestos iónicos que se poden considerar formados por la reacción de neutralitzación entre un ácido y su base conjugada
False
El equilibrio químico se consigue muy rápidamente una vez los reactivos entran en contacto, y dura hasta que éstos se agotan.
False
Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, la velocidad directa (reactivos a productos) e inversa (productos a reactivos) se igualan.
True
Un ácido es más fuerte a mayor constante de acidez (Ka).
True
Test your knowledge of chemical equilibrium, Le Chatelier's principle, redox reactions, and acid-base concepts with this quiz. Questions cover topics such as pH calculations, reaction tendencies, amphiprotic molecules, equilibrium constants, and acid strength.
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