Tabla Periódica y Símbolos Químicos

Study Notes

The periodic table is a tabular arrangement of elements, organized by their atomic number (number of protons in the nucleus), electron configuration, and recurring chemical properties.
Each element is represented by a unique chemical symbol, which is a one- or two-letter abbreviation of the element's name.
Chemical symbols are derived from the Latin or Greek names of the elements.

The periodic table is divided into blocks, which are groups of elements based on the orbital type of the last electron added (s, p, d, or f).
Families or groups are vertical columns of elements with similar chemical properties due to the same number of electrons in their outermost energy level.
Elements in the same group have similar chemical reactivity due to the same valence electron configuration.

Valence is the combining power of an element, which is the number of electrons an element loses, gains, or shares to form a bond.
Valence electrons are the outermost electrons of an atom, which participate in chemical bonding.
The number of valence electrons determines the valence of an element and its position in the periodic table.

As you move across a period (left to right) in the periodic table, the number of valence electrons increases, and the elements become more electronegative.
As you move down a group (top to bottom) in the periodic table, the number of valence electrons remains the same, and the elements become more reactive.
Chemical symbols and their corresponding positions in the periodic table provide a quick way to identify an element's valence and chemical properties.

La tabla periódica es una disposición tabular de elementos, organizada por su número atómico (número de protones en el núcleo), configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes.
Cada elemento está representado por un símbolo químico único, que es una abreviatura de una o dos letras del nombre del elemento.
Los símbolos químicos se derivan de los nombres latinos o griegos de los elementos.

La tabla periódica se divide en bloques, que son grupos de elementos basados en el tipo de orbital del último electrón agregado (s, p, d o f).
Las familias o grupos son columnas verticales de elementos con propiedades químicas similares debido al mismo número de electrones en su nivel de energía más externo.
Los elementos en el mismo grupo tienen reactividad química similar debido a la misma configuración electrónica de valencia.

La valencia es el poder combinatorio de un elemento, que es el número de electrones que un elemento pierde, gana o comparte para formar un enlace.
Los electrones de valencia son los electrones más externos de un átomo, que participan en la formación de enlaces químicos.
El número de electrones de valencia determina la valencia de un elemento y su posición en la tabla periódica.

Al moverse a lo largo de un período (de izquierda a derecha) en la tabla periódica, el número de electrones de valencia aumenta y los elementos se vuelven más electronegativos.
Al moverse hacia abajo de un grupo (de arriba hacia abajo) en la tabla periódica, el número de electrones de valencia se mantiene constante, y los elementos se vuelven más reactivos.
Los símbolos químicos y sus posiciones correspondientes en la tabla periódica proporcionan una forma rápida de identificar la valencia y las propiedades químicas de un elemento.