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Questions and Answers
Soit la réaction redox entre l’ion dichromate (Cr2O72-) et l’éthanol (CH3-
CH2OH) en milieu acide.
Données : dans les conditions standards :
E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V
E° (CH3-COOH/CH3-CH2OH) = 0,03 V
Calculer le nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction rédox.
Quelle est la réponse exacte ?
Soit la réaction redox entre l’ion dichromate (Cr2O72-) et l’éthanol (CH3- CH2OH) en milieu acide. Données : dans les conditions standards : E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V E° (CH3-COOH/CH3-CH2OH) = 0,03 V Calculer le nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction rédox. Quelle est la réponse exacte ?
La pile Al/Al3+ // Cr2O72-/Cr3+ dans laquelle les concentrations molaires sont
égales à 1 M possède une fem de 2,99 V. Quel est le potentiel redox standard du
couple Al3+/Al ?
Donnée : E°Cr2O72-/Cr3+ = 1,33 V.
Quelle est la réponse exacte ?
La pile Al/Al3+ // Cr2O72-/Cr3+ dans laquelle les concentrations molaires sont égales à 1 M possède une fem de 2,99 V. Quel est le potentiel redox standard du couple Al3+/Al ? Donnée : E°Cr2O72-/Cr3+ = 1,33 V. Quelle est la réponse exacte ?
Une plaque de magnésium est plongée dans une solution de SnCl2.
Déterminer si la réaction est totale à l’équilibre et dans les conditions standards.
Données : dans les conditions standards :
E° (Sn2+/Sn) = - 0,14 V
E° (Mg2+/Mg) = - 2,37 V
Une plaque de magnésium est plongée dans une solution de SnCl2. Déterminer si la réaction est totale à l’équilibre et dans les conditions standards. Données : dans les conditions standards : E° (Sn2+/Sn) = - 0,14 V E° (Mg2+/Mg) = - 2,37 V
On considère la pile schématisée par Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu. La concentration
en ions Cu2+ est de 0,25 mol/L, celle des ions Zn2+ est de 0,56 mol/L.
Calculer le potentiel de la pile.
Données : dans les conditions standards :
E° (Cu2+/Cu) = 0,17 V
E° (Zn2+/Zn) = - 0,76 V
Quelle est la réponse exacte ?
On considère la pile schématisée par Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu. La concentration en ions Cu2+ est de 0,25 mol/L, celle des ions Zn2+ est de 0,56 mol/L. Calculer le potentiel de la pile. Données : dans les conditions standards : E° (Cu2+/Cu) = 0,17 V E° (Zn2+/Zn) = - 0,76 V Quelle est la réponse exacte ?
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L’oxydation du zinc par le dioxygène s’écrit ?
Quelle est la réponse exacte ?
L’oxydation du zinc par le dioxygène s’écrit ? Quelle est la réponse exacte ?
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Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
Calculer le potentiel, à la température de 25°C, d’une lame de platine
immergée dans la solution S.
Quelle est la réponse exacte ?
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V Calculer le potentiel, à la température de 25°C, d’une lame de platine immergée dans la solution S. Quelle est la réponse exacte ?
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Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
La solution S est stable en milieu acide, à pH = 1.
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V La solution S est stable en milieu acide, à pH = 1.
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Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
La solution S est instable si elle n’est pas conservée à abri de l’air.
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V La solution S est instable si elle n’est pas conservée à abri de l’air.
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Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq).
Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V
La réaction est -elle spontanée si [Co2+] = 0,15 mol/L et [Fe2+] = 0,68 mol/L.
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq). Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V La réaction est -elle spontanée si [Co2+] = 0,15 mol/L et [Fe2+] = 0,68 mol/L.
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Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq).
Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V.
Pour quelle(s) concentration(s) en Co2+ la réaction devient spontanée ?
La concentration en ions Fer(II) reste inchangée.
A. [Co2+] = 2.10-6 mol/L
B. [Co2+] = 3.10-6 mol/L
C. [Co2+] = 4.10-6 mol/L
D. [Co2+] = 1.10-6 mol/L
E. [Co2+] = 5.10-7 mol/L
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq). Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V. Pour quelle(s) concentration(s) en Co2+ la réaction devient spontanée ? La concentration en ions Fer(II) reste inchangée. A. [Co2+] = 2.10-6 mol/L B. [Co2+] = 3.10-6 mol/L C. [Co2+] = 4.10-6 mol/L D. [Co2+] = 1.10-6 mol/L E. [Co2+] = 5.10-7 mol/L
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Study Notes
Réactions redox
- La réaction entre l'ion dichromate (Cr2O7²-) et l'éthanol (CH3-CH2OH) en milieu acide implique un nombre d'électrons mis en jeu qui peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard.
Piles et potentiels redox
- La pile Al/Al3+ // Cr2O7²-/Cr3+ avec des concentrations molaires égales à 1 M a un potentiel de 2,99 V.
- Le potentiel redox standard du couple Al3+/Al est lié au potentiel standard du couple Cr2O7²-/Cr3+.
Équilibre et spontanéité
- La réaction entre une plaque de magnésium plongée dans une solution de SnCl2 est totale à l'équilibre et dans les conditions standards si E°(Sn2+/Sn) = - 0,14 V et E°(Mg2+/Mg) = - 2,37 V.
- La réaction est spontanée si E°(Red) > E°(Ox).
Piles et concentrations
- La pile Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu a un potentiel qui dépend des concentrations en ions Cu2+ et Zn2+.
- Le potentiel de la pile peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard et des concentrations en ions.
Oxydation et réduction
- L'oxydation du zinc par le dioxygène s'écrit selon une réaction spécifique.
Potentiels et pH
- Le potentiel d'une lame de platine immergée dans une solution S préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l'acide sulfurique à pH = 1 peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard et des concentrations en ions.
- La solution S est stable en milieu acide à pH = 1.
Stabilité et spontanéité
- La solution S est instable si elle n'est pas conservée à abri de l'air.
- La réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq) est spontanée si les concentrations en ions sont suffisamment élevées.
- La réaction devient spontanée pour certaines concentrations en Co2+ spécifiques.
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Description
Quiz sur l'équilibre chimique et les réactions totales et réversibles. Testez vos connaissances sur les réactions chimiques et découvrez les différences entre les réactions totales et les réactions en équilibre.
