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Questions and Answers
Soit la réaction redox entre l’ion dichromate (Cr2O72-) et l’éthanol (CH3-
CH2OH) en milieu acide.
Données : dans les conditions standards :
E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V
E° (CH3-COOH/CH3-CH2OH) = 0,03 V
Calculer le nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction rédox.
Quelle est la réponse exacte ?
Soit la réaction redox entre l’ion dichromate (Cr2O72-) et l’éthanol (CH3- CH2OH) en milieu acide. Données : dans les conditions standards : E° (Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V E° (CH3-COOH/CH3-CH2OH) = 0,03 V Calculer le nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction rédox. Quelle est la réponse exacte ?
- 4
- 6
- 10
- 12 (correct)
La pile Al/Al3+ // Cr2O72-/Cr3+ dans laquelle les concentrations molaires sont
égales à 1 M possède une fem de 2,99 V. Quel est le potentiel redox standard du
couple Al3+/Al ?
Donnée : E°Cr2O72-/Cr3+ = 1,33 V.
Quelle est la réponse exacte ?
La pile Al/Al3+ // Cr2O72-/Cr3+ dans laquelle les concentrations molaires sont égales à 1 M possède une fem de 2,99 V. Quel est le potentiel redox standard du couple Al3+/Al ? Donnée : E°Cr2O72-/Cr3+ = 1,33 V. Quelle est la réponse exacte ?
- – 1,66 V (correct)
- 1,66 V
- – 4,32 V
- 4,32 V
Une plaque de magnésium est plongée dans une solution de SnCl2.
Déterminer si la réaction est totale à l’équilibre et dans les conditions standards.
Données : dans les conditions standards :
E° (Sn2+/Sn) = - 0,14 V
E° (Mg2+/Mg) = - 2,37 V
Une plaque de magnésium est plongée dans une solution de SnCl2. Déterminer si la réaction est totale à l’équilibre et dans les conditions standards. Données : dans les conditions standards : E° (Sn2+/Sn) = - 0,14 V E° (Mg2+/Mg) = - 2,37 V
- la réaction est totale (correct)
- la réaction n’est pas totale.
- impossible de répondre à la question.
- jsp
On considère la pile schématisée par Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu. La concentration
en ions Cu2+ est de 0,25 mol/L, celle des ions Zn2+ est de 0,56 mol/L.
Calculer le potentiel de la pile.
Données : dans les conditions standards :
E° (Cu2+/Cu) = 0,17 V
E° (Zn2+/Zn) = - 0,76 V
Quelle est la réponse exacte ?
On considère la pile schématisée par Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu. La concentration en ions Cu2+ est de 0,25 mol/L, celle des ions Zn2+ est de 0,56 mol/L. Calculer le potentiel de la pile. Données : dans les conditions standards : E° (Cu2+/Cu) = 0,17 V E° (Zn2+/Zn) = - 0,76 V Quelle est la réponse exacte ?
L’oxydation du zinc par le dioxygène s’écrit ?
Quelle est la réponse exacte ?
L’oxydation du zinc par le dioxygène s’écrit ? Quelle est la réponse exacte ?
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
Calculer le potentiel, à la température de 25°C, d’une lame de platine
immergée dans la solution S.
Quelle est la réponse exacte ?
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V Calculer le potentiel, à la température de 25°C, d’une lame de platine immergée dans la solution S. Quelle est la réponse exacte ?
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
La solution S est stable en milieu acide, à pH = 1.
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V La solution S est stable en milieu acide, à pH = 1.
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II)
dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1.
La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L.
La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L.
Données : à pH = 1
E° (O2/H2O) = 1,17 V
E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V
E° (H+/H2) = - 0,06 V
La solution S est instable si elle n’est pas conservée à abri de l’air.
Une solution S est préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l’acide sulfurique à pH = 1. La concentration en ions Fe2+ dans la solution S vaut 5.10-2 mol/L. La concentration en ions Fe3+ dans la solution S vaut 100.10-2 mol/L. Données : à pH = 1 E° (O2/H2O) = 1,17 V E° (Fe3+/ Fe2+) = 0,68 V E° (H+/H2) = - 0,06 V La solution S est instable si elle n’est pas conservée à abri de l’air.
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq).
Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V
La réaction est -elle spontanée si [Co2+] = 0,15 mol/L et [Fe2+] = 0,68 mol/L.
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq). Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V La réaction est -elle spontanée si [Co2+] = 0,15 mol/L et [Fe2+] = 0,68 mol/L.
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq).
Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V.
Pour quelle(s) concentration(s) en Co2+ la réaction devient spontanée ?
La concentration en ions Fer(II) reste inchangée.
A. [Co2+] = 2.10-6 mol/L
B. [Co2+] = 3.10-6 mol/L
C. [Co2+] = 4.10-6 mol/L
D. [Co2+] = 1.10-6 mol/L
E. [Co2+] = 5.10-7 mol/L
Soit la réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq). Données : E°(Co2+/Co) = - 0,28 V ; E° (Fe2+/Fe) = - 0,44 V. Pour quelle(s) concentration(s) en Co2+ la réaction devient spontanée ? La concentration en ions Fer(II) reste inchangée. A. [Co2+] = 2.10-6 mol/L B. [Co2+] = 3.10-6 mol/L C. [Co2+] = 4.10-6 mol/L D. [Co2+] = 1.10-6 mol/L E. [Co2+] = 5.10-7 mol/L
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Study Notes
Réactions redox
- La réaction entre l'ion dichromate (Cr2O7²-) et l'éthanol (CH3-CH2OH) en milieu acide implique un nombre d'électrons mis en jeu qui peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard.
Piles et potentiels redox
- La pile Al/Al3+ // Cr2O7²-/Cr3+ avec des concentrations molaires égales à 1 M a un potentiel de 2,99 V.
- Le potentiel redox standard du couple Al3+/Al est lié au potentiel standard du couple Cr2O7²-/Cr3+.
Équilibre et spontanéité
- La réaction entre une plaque de magnésium plongée dans une solution de SnCl2 est totale à l'équilibre et dans les conditions standards si E°(Sn2+/Sn) = - 0,14 V et E°(Mg2+/Mg) = - 2,37 V.
- La réaction est spontanée si E°(Red) > E°(Ox).
Piles et concentrations
- La pile Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu a un potentiel qui dépend des concentrations en ions Cu2+ et Zn2+.
- Le potentiel de la pile peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard et des concentrations en ions.
Oxydation et réduction
- L'oxydation du zinc par le dioxygène s'écrit selon une réaction spécifique.
Potentiels et pH
- Le potentiel d'une lame de platine immergée dans une solution S préparée à partir de sulfate de fer (III) et de chlorure de fer (II) dissous dans de l'acide sulfurique à pH = 1 peut être calculé à l'aide des potentiels d'électrode standard et des concentrations en ions.
- La solution S est stable en milieu acide à pH = 1.
Stabilité et spontanéité
- La solution S est instable si elle n'est pas conservée à abri de l'air.
- La réaction entre Co(s) et Fe2+ (aq) est spontanée si les concentrations en ions sont suffisamment élevées.
- La réaction devient spontanée pour certaines concentrations en Co2+ spécifiques.
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