Soluții și amestecuri omogene

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Care este definitia unei solutii omogene?

  • Un amestec omogen a două sau mai multe substanțe care nu sunt perceptibile cu ochiul liber (correct)
  • Un amestec omogen a două sau mai multe substanțe care sunt separabile prin mijloace mecanice
  • Un amestec inomogen a două sau mai multe substanțe care nu pot fi separat prin mijloace mecanice
  • Un amestec inomogen a două sau mai multe substanțe care sunt perceptibile cu ochiul liber

Care este definitia unui solvent intr-o solutie?

  • Substanta care nu poate fi separata din amestec
  • Componenta care dizolvă și este de obicei în cantitate mai mare
  • Componenta care se dizolvă și este de obicei în cantitate mai mare (correct)
  • Substanta care se separa din amestec prin mijloace mecanice

Care este clasificarea solutiilor dupa numarul componenților?

  • Solutii gazoase, solutii lichide, solutii solide
  • Solutii diluate, solutii concentrate
  • Solutii gaz in gaz, lichid in lichid, solid in lichid
  • Solutii binare, solutii ternare, solutii multicomponente (correct)

Ce reprezinta solutiile diluate?

<p>Solutii cu o cantitate mica de solut in raport cu solventul (D)</p> Signup and view all the answers

Ce reprezintă un amestec omogen?

<p>Un amestec al cărui componentele nu sunt perceptibile cu ochiul liber și nu sunt separabile prin mijloace mecanice (D)</p> Signup and view all the answers

Care este clasificarea solutiilor dupa proprietatile termodinamice?

<p>După forma potențialului chimic (A)</p> Signup and view all the answers

Care este principala diferență între soluțiile ideale și soluțiile reale?

<p>Proprietățile soluțiilor ideale sunt controlate de concentrație, în timp ce proprietățile soluțiilor reale sunt dependente de natura componenților (B)</p> Signup and view all the answers

Care este formula corectă pentru concentrația procentuală de masă a unei soluții?

<p>ms = md + msolv (D)</p> Signup and view all the answers

Cum este exprimată concentrația procentuală de volum a unei soluții?

<p>Prin numărul de litri de dizolvat din 100L de soluție (A)</p> Signup and view all the answers

Ce reprezintă concentratia procentuală de masă a unei soluţii?

<p>Cantitatea de substanţă dizolvată, exprimată în grame din 100 grame de soluţie (C)</p> Signup and view all the answers

Ce indică concentraţia procentuală de volum a unei soluţii?

<p>Procentul de volum al dizolvatului raportat la volumul total al soluţiei (D)</p> Signup and view all the answers

Ce influențează proprietățile soluțiilor reale?

<p>Natura chimică a componenților și interacțiile în soluție între particulele substanței dizolvate si intensitatea acestora (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards are hidden until you start studying

Study Notes

Soluții omogene

  • O soluție omogenă este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe, unde fiecare componentă este distribuită uniform în întregul amestec.
  • Soluțiile omogene sunt transparente și nu pot fi separate prin metode fizice simple.

Solventul

  • Solventul este componenta dintr-o soluție care este prezentă în cantitatea cea mai mare.
  • Solventul dizolvă solutul pentru a forma soluția.

Clasificarea soluțiilor după numărul de componenți

  • Soluțiile pot fi clasificate în funcție de numărul de componenți:
    • Soluții binare: conțin doi componenți
    • Soluții ternare: conțin trei componenți
    • Soluții cu mai mulți componenți.

Soluții diluate

  • O soluție diluată este o soluție care conține o cantitate mică de solut în raport cu solventul.
  • Soluțiile diluate au o concentrație scăzută de solut.

Amestec omogen

  • Un amestec omogen este un amestec în care toate componentele sunt distribuite uniform, rezultând o singură fază.
  • Un exemplu de amestec omogen este o soluție.

Clasificarea soluțiilor după proprietățile termodinamice

  • Soluțiile pot fi clasificate în funcție de proprietățile termodinamice:
    • Soluții ideale: sunt ideale în sensul că nu există interacții între moleculele solutului și solventului.
    • Soluții reale: sunt soluții în care există interacții între moleculele solutului și solventului.

Soluții ideale vs. soluții reale

  • Diferența principală între soluțiile ideale și soluțiile reale constă în interacțiunile dintre moleculele de solut și solvent.
  • Soluțiile ideale nu prezintă interacțiuni între moleculele de solut și solvent, în timp ce în soluțiile reale există interacțiuni.

Concentrația procentuală de masă

  • Formula pentru concentrația procentuală de masă a unei soluții este:
    • Concentrația procentuală de masă = (masa solutului / masa soluției) x 100%

Concentrația procentuală de volum

  • Concentrația procentuală de volum a unei soluții este exprimată ca:
    • Concentrația procentuală de volum = (volumul solutului / volumul soluției) x 100%

Concentrația procentuală de masă

  • Concentrația procentuală de masă a unei soluții indică masa solutului exprimată ca procent din masa totală a soluției.

Concentrația procentuală de volum

  • Concentrația procentuală de volum a unei soluții indică volumul solutului exprimat ca procent din volumul total al soluției.

Proprietățile soluțiilor reale

  • Proprietățile soluțiilor reale sunt influențate de:
    • Interacțiunile dintre moleculele de solut și solvent
    • Dimensiunea moleculelor de solut și solvent
    • Temperatură
    • Presiune.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

More Like This

Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser