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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las disoluciones es incorrecta?
¿Qué caracteriza a los líquidos miscibles en el contexto de las disoluciones?
¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una disolución de líquido en sólido?
¿Cuál de estas afirmaciones sobre la clasificación de disoluciones es verdadera?
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¿Cuál de las siguientes opciones no describe correctamente al soluto en una disolución?
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¿Cuál es la relación entre los términos disolución y solución en química?
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En una disolución de agua con sal, ¿cuál es el soluto?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe incorrectamente las disoluciones?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta acerca de las disoluciones?
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¿Qué método es adecuado para separar componentes de una disolución?
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¿Cuál de los siguientes tipos de disoluciones permite la adición del soluto al aumentar la temperatura?
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¿Qué caracteriza a una disolución sobresaturada?
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¿Cuál es la propiedad de los componentes de una disolución en cuanto a sus propiedades físicas?
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En una mezcla homogénea, ¿cómo se clasifican generalmente los componentes?
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¿Qué ocurre cuando se enfría lentamente una disolución saturada?
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Study Notes
Definición de Disolución
- Mezcla homogénea compuesta por dos o más sustancias puras sin reacciones químicas entre ellas.
- Un componente se llama disolvente y el otro (o los otros) se denomina soluto.
- Generalmente, el soluto está en menor cantidad y el disolvente en mayor cantidad.
Características de los Líquidos Miscibles
- Líquidos que poseen fuerzas intermoleculares similares.
- Moléculas con polaridades semejantes: sustancia polar con disolvente polar y sustancia apolar con disolvente apolar.
Clasificación de las Disoluciones por Estado de Agregación
- Sólido en sólido: Ejemplo, aleaciones como el bronce (cobre y estaño).
- Sólido en líquido: Comúnmente utilizadas, ejemplo, agua con sal.
- Sólido en gas: Ejemplo, polvo disuelto en el aire.
- Líquido en sólido: Ejemplo, amalgamas de mercurio con plata.
- Líquido en líquido: Muy utilizadas, ejemplo, disolución de etanol en agua.
Diferencias entre Disolución y Solución
- Términos sinónimos, ambos refieren a mezclas homogéneas.
- El término "disolución" se usa más para mezclas donde el disolvente es líquido, mientras que "solución" se aplica mayormente cuando ambos, soluto y disolvente, son líquidos.
Componentes de una Disolución
- Disolvente: Sustancia en la que se disuelve el soluto, generalmente la más abundante; también conocido como dispersante.
- Soluto: Sustancia disuelta en el disolvente, siempre en menor cantidad.
Propiedades de las Disoluciones
- Los componentes de una disolución son inapreciables a simple vista.
- No se pueden separar por centrifugación o filtración, solo mediante métodos como evaporación, destilación o cristalización.
- Las propiedades físicas de la disolución difieren de las de sus componentes individuales, pero las propiedades químicas permanecen intactas.
Concentración en Disoluciones
- Disoluciones pueden variar en concentración:
- Poco soluto en disolvente.
- Abundante soluto en disolvente.
- Disoluciones saturadas alcanzan un equilibrio sin más soluto adicional.
- Disoluciones sobresaturadas tienen más soluto del que una disolución saturada puede contener a cierta temperatura y presión.
- Un aumento de temperatura en disoluciones saturadas permite agregar más soluto; al enfriarse, puede transformarse en sobresaturada.
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Description
Este cuestionario explora el concepto de disolución, una mezcla homogénea de sustancias en la que se distingue entre soluto y disolvente. Comprender las características de las disoluciones es fundamental en el estudio de la química. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre este tema químico esencial!
