Sistema Internacional de Unidades (SI)

Sistema Internacional de Unidades (SI)

• Magnitudes físicas fundamentales con sus unidades:
  • Longitud: Metro (m)
  • Masa: Kilogramo (kg)
  • Tiempo: Segundo (s)
  • Intensidad de corriente eléctrica: Ampere (A)
  • Temperatura: Kelvin (K)
  • Cantidad de sustancia: Mol (mol)
  • Intensidad luminosa: Candela (cd)

Unidades Derivadas del SI

• Magnitudes derivadas y sus unidades derivadas del Sistema Internacional:
  • Área: Metro cuadrado (m²)
  • Volumen: Metro cúbico (m³)
  • Densidad: Kilogramo por metro cúbico (kg/m³)
  • Velocidad: Metro por segundo (m/s)
  • Aceleración: Metro por segundo cuadrado (m/s²)
  • Fuerza: Newton (N)
  • Presión: Pascal (Pa)
  • Energía: Julio (J)
  • Trabajo: Julio (J)
  • Potencia: Watio (W)
  • Carga eléctrica: Culombio (C)
  • Resistencia eléctrica: Ohmio (Ω)
  • Voltaje: Voltio (V)

Notación Científica

• Notación exponencial para representar números muy grandes o muy pequeños:
  • N x 10ⁿ donde N es un número y n es el exponente.
  • Exponente positivo para números grandes; exponente negativo para números pequeños.

Materia y energía

• Materia:
  • Es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio.
  • Tiene propiedades extensivas y propiedades intensivas y coligativas.
  • Tiene propiedades organolépticas.
• Energía:
  • Capacidad de los sistemas materiales o cuerpos de transferir calor o realizar trabajo.
  • Puede tomar múltiples formas: térmica, potencial, cinética, química, radiante, nuclear.
  • La materia y la energía son interconvertibles.
• Cambios físicos: Cambios que no alteran la composición de la sustancia.
• Cambios químicos: Cambios que sí alteran la composición de la sustancia.
• Sustancias puras: Composición fija y propiedades definidas. Pueden ser simples o compuestas.
• Mezclas: Combinaciones físicas de dos o más sustancias puras. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.
• Estados de la materia: Sólido, líquido, gaseoso. Con cambios de fases como fusión, solidificación, vaporización, evaporación, condensación, y licuefacción.
• Fenómenos físicos: En estos fenómenos las sustancias no cambian su composición. Ejemplos: Calentar o enfriar una sustancia, la mezcla de dos líquidos, etc.
• Fenómenos químicos: En estos fenómenos las sustancias no solo cambian su estado, sino que sus propiedades químicas cambian, ya que se forman nuevas sustancias. Ejemplos: La combustión del alcohol, la reacción entre ácido y base..

Átomo

• Modelo atómico de Demócrito: La materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos.
• Modelo atómico de Dalton: Los átomos son unidades básicas de la materia.
• Modelo atómico de Thomson: El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados.
• Modelo atómico de Rutherford: El átomo tiene un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente, con electrones orbitando alrededor.
• Modelo atómico de Bohr: Los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo.
• Modelo atómico de Schrödinger: Los electrones no se mueven en órbitas fijas, sino que se encuentran en regiones de probabilidad llamadas orbitales atómicos.

Tabla Periódica

• Grupos y periodos: Organización de los elementos químicos. Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
• Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo de un átomo.
• Número másico (A): Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y número másico.
• Propiedades periódicas: Radio atómico, energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica.

Radiación

• Tipos de radiación: Alfa (α), Beta (β), Gamma (γ): Diferencias en la penetración y la capacidad de ionización.
• Efectos de la radiación: Peligrosidad según la capacidad de penetración.

Pon a prueba tus conocimientos sobre el Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus magnitudes físicas fundamentales y derivadas. Además, explora cómo se utiliza la notación científica para expresar números de forma efectiva. Este cuestionario es ideal para estudiantes de ciencias y tecnología.