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Questions and Answers
En la reacción redox Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s), ¿cuál es la especie que se oxida?
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¿Qué es un agente oxidante en una reacción redox?
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En la reacción 3Ca(s) + 2Al3+(ac) → 3Ca2+(ac) + 2Al(s), ¿cuál es el agente reductor?
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¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en H2O?
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En compuestos con metales, ¿cuál es el número de oxidación del hidrógeno?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los números de oxidación del flúor es correcta?
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En la reacción redox, ¿qué significa que una sustancia sea el agente reductor?
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¿Qué regla se aplica para determinar el número de oxidación del oxígeno en peróxidos como H2O2?
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¿Cuál es la suma de los números de oxidación de los átomos en un compuesto neutro?
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Cuando se balancea una reacción redox en medio ácido, ¿qué se debe hacer para balancear los átomos de oxígeno?
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En el proceso de balanceo, ¿qué se hace después de balancear los hidrógenos añadiendo H+?
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Al balancear la reacción SO32- + MnO4- → SO42- + Mn2+, ¿qué se hace primero?
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En la práctica de balanceo redox, ¿qué se multiplica para equilibrar los electrones?
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Después de balancear las cargas en una reacción redox, ¿qué es lo siguiente que se debe hacer?
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Al balancear la reacción Cr2O72- + Sn2+ → Cr3+ + Sn4+, ¿cuál es el último paso?
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En la reacción redox, ¿qué elemento se reduce y cuál se oxida en el ejemplo de SO32- y MnO4-?
En la reacción redox, ¿qué elemento se reduce y cuál se oxida en el ejemplo de SO32- y MnO4-?
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Al balancear 5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 3 H2O, ¿cuál es la relación de electrones transferidos?
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¿Qué se añade para balancear la carga en la media reacción de MnO4-?
¿Qué se añade para balancear la carga en la media reacción de MnO4-?
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Study Notes
Reacciones Redox en Solución Acuosa
- Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre sustancias.
- En la reacción Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s), el Zn pierde electrones (se oxida) y el Cu2+ gana electrones (se reduce).
- El agente oxidante es la sustancia que se reduce, en este caso Cu2+.
- El agente reductor es la sustancia que se oxida, en este caso Zn.
Definición de Reacciones Redox
- Son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre sustancias.
- La sustancia que pierde electrones se oxida y la que gana electrones se reduce.
Números de Oxidación
- Los números de oxidación indican la cantidad de electrones que un átomo ha ganado o perdido con respecto a la cantidad de electrones que tendría en su estado elemental.
- El número de oxidación de un átomo en un estado elemental es 0.
- El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.
- El número de oxidación del oxígeno usualmente es -2, excepto en los peróxidos (O22-) donde es -1, y en los superóxidos (O2-) donde es -1/2.
- El número de oxidación del hidrógeno generalmente es +1, excepto cuando está combinado con metales, donde es -1.
- El flúor está en -1 en todos sus compuestos.
Reglas para Determinar el Número de Oxidación
- Estados Elementales: 0 (ej.: Fe, Se, Ba, H2)
- Iones Monoatómicos: Igual a la carga (ej.: Na+, Cl-, Cu2+)
- Grupo 1A (Li, Na, K, etc): +1 en compuestos iónicos (ej.: KBr)
- Grupo 2A (Be, Mg, Ca, etc): +2 en compuestos iónicos (ej.: Ca(NO3)2)
- Oxígeno: -2 (ej.: Al2O3, H2O) -- Excepciones: +1 en compuestos con flúor (ej: OF2), -1 en peróxidos, -1/2 en superóxidos
- Hidrógeno: +1 (ej.: H2O, CH4) -- Excepción: -1 cuando está con metal (ej.: NaH, CaH2).
- Fluor: -1 (ej.: HF, KBr, CaCl2, CIF3, ICl3)
Balanceo de Reacciones Redox en Medio Ácido
-
Medio Ácido: Para balancear reacciones en medio ácido, se deben seguir los siguientes pasos:
- Escribir las medias reacciones.
- Balancear los elementos que no sean H ni O.
- Balancear los O añadiendo H2O.
- Balancear los H añadiendo H+.
- Balancear las cargas añadiendo electrones (e-).
- Multiplicar las medias reacciones para igualar los electrones.
- Sumar las medias reacciones y simplificar
Balanceo de Reacciones Redox en Medio Básico
-
Medio Básico Comienza como medio ácido, luego añade OH- para neutralizar H+.
- balancee en medio acido
- añada OH- a ambos lados.
- combine los iones H+ y OH- para formar agua y elimine cualquier redundancia
Ejemplos de Reacciones Redox a Balancear
- Deben ser proporcionados ejemplos para aplicar las reglas del balance mencionado anteriormente.
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Description
Explora las reacciones redox y su importancia en la química. Este cuestionario cubre la transferencia de electrones, el papel de los agentes oxidantes y reductores, así como los números de oxidación. Ideal para estudiantes que buscan entender los conceptos básicos de las reacciones de oxidación y reducción.
