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Questions and Answers
En la reacción redox Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s), ¿cuál es la especie que se oxida?
En la reacción redox Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s), ¿cuál es la especie que se oxida?
- Cu
- Cu2+
- Zn (correct)
- Zn2+
¿Qué es un agente oxidante en una reacción redox?
¿Qué es un agente oxidante en una reacción redox?
- La sustancia que se oxida
- La sustancia que aumenta su número de oxidación
- La sustancia que se reduce (correct)
- La sustancia que no participa
En la reacción 3Ca(s) + 2Al3+(ac) → 3Ca2+(ac) + 2Al(s), ¿cuál es el agente reductor?
En la reacción 3Ca(s) + 2Al3+(ac) → 3Ca2+(ac) + 2Al(s), ¿cuál es el agente reductor?
- Ca2+
- Al3+
- Ca (correct)
- Al
¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en H2O?
¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en H2O?
En compuestos con metales, ¿cuál es el número de oxidación del hidrógeno?
En compuestos con metales, ¿cuál es el número de oxidación del hidrógeno?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los números de oxidación del flúor es correcta?
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En la reacción redox, ¿qué significa que una sustancia sea el agente reductor?
En la reacción redox, ¿qué significa que una sustancia sea el agente reductor?
¿Qué regla se aplica para determinar el número de oxidación del oxígeno en peróxidos como H2O2?
¿Qué regla se aplica para determinar el número de oxidación del oxígeno en peróxidos como H2O2?
¿Cuál es la suma de los números de oxidación de los átomos en un compuesto neutro?
¿Cuál es la suma de los números de oxidación de los átomos en un compuesto neutro?
Cuando se balancea una reacción redox en medio ácido, ¿qué se debe hacer para balancear los átomos de oxígeno?
Cuando se balancea una reacción redox en medio ácido, ¿qué se debe hacer para balancear los átomos de oxígeno?
En el proceso de balanceo, ¿qué se hace después de balancear los hidrógenos añadiendo H+?
En el proceso de balanceo, ¿qué se hace después de balancear los hidrógenos añadiendo H+?
Al balancear la reacción SO32- + MnO4- → SO42- + Mn2+, ¿qué se hace primero?
Al balancear la reacción SO32- + MnO4- → SO42- + Mn2+, ¿qué se hace primero?
En la práctica de balanceo redox, ¿qué se multiplica para equilibrar los electrones?
En la práctica de balanceo redox, ¿qué se multiplica para equilibrar los electrones?
Después de balancear las cargas en una reacción redox, ¿qué es lo siguiente que se debe hacer?
Después de balancear las cargas en una reacción redox, ¿qué es lo siguiente que se debe hacer?
Al balancear la reacción Cr2O72- + Sn2+ → Cr3+ + Sn4+, ¿cuál es el último paso?
Al balancear la reacción Cr2O72- + Sn2+ → Cr3+ + Sn4+, ¿cuál es el último paso?
En la reacción redox, ¿qué elemento se reduce y cuál se oxida en el ejemplo de SO32- y MnO4-?
En la reacción redox, ¿qué elemento se reduce y cuál se oxida en el ejemplo de SO32- y MnO4-?
Al balancear 5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 3 H2O, ¿cuál es la relación de electrones transferidos?
Al balancear 5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 SO42- + 2 Mn2+ + 3 H2O, ¿cuál es la relación de electrones transferidos?
¿Qué se añade para balancear la carga en la media reacción de MnO4-?
¿Qué se añade para balancear la carga en la media reacción de MnO4-?
Flashcards
Redox Reaction
Redox Reaction
A chemical reaction involving the transfer of electrons between substances.
Oxidation
Oxidation
The loss of electrons by a substance in a redox reaction.
Reduction
Reduction
The gain of electrons by a substance in a redox reaction.
Oxidizing Agent
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Reducing Agent
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Number of Oxidation
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Oxidation Number of Element
Oxidation Number of Element
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Oxidation Number of Monatomic Ions
Oxidation Number of Monatomic Ions
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Balancing Redox Reactions in Acidic Media
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Half-Reactions
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Balancing Elements (besides H,O)
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Balancing Oxygen
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Balancing Hydrogen
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Balancing Charge
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Multiplying Half-Reactions
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Combining Half-Reactions
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Simplifying the Equation
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Redox Reaction in Acidic Solution
Redox Reaction in Acidic Solution
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Study Notes
Reacciones Redox en Solución Acuosa
- Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre sustancias.
- En la reacción Zn(s) + Cu2+(ac) → Zn2+(ac) + Cu(s), el Zn pierde electrones (se oxida) y el Cu2+ gana electrones (se reduce).
- El agente oxidante es la sustancia que se reduce, en este caso Cu2+.
- El agente reductor es la sustancia que se oxida, en este caso Zn.
Definición de Reacciones Redox
- Son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones entre sustancias.
- La sustancia que pierde electrones se oxida y la que gana electrones se reduce.
Números de Oxidación
- Los números de oxidación indican la cantidad de electrones que un átomo ha ganado o perdido con respecto a la cantidad de electrones que tendría en su estado elemental.
- El número de oxidación de un átomo en un estado elemental es 0.
- El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga.
- El número de oxidación del oxígeno usualmente es -2, excepto en los peróxidos (O22-) donde es -1, y en los superóxidos (O2-) donde es -1/2.
- El número de oxidación del hidrógeno generalmente es +1, excepto cuando está combinado con metales, donde es -1.
- El flúor está en -1 en todos sus compuestos.
Reglas para Determinar el Número de Oxidación
- Estados Elementales: 0 (ej.: Fe, Se, Ba, H2)
- Iones Monoatómicos: Igual a la carga (ej.: Na+, Cl-, Cu2+)
- Grupo 1A (Li, Na, K, etc): +1 en compuestos iónicos (ej.: KBr)
- Grupo 2A (Be, Mg, Ca, etc): +2 en compuestos iónicos (ej.: Ca(NO3)2)
- Oxígeno: -2 (ej.: Al2O3, H2O) -- Excepciones: +1 en compuestos con flúor (ej: OF2), -1 en peróxidos, -1/2 en superóxidos
- Hidrógeno: +1 (ej.: H2O, CH4) -- Excepción: -1 cuando está con metal (ej.: NaH, CaH2).
- Fluor: -1 (ej.: HF, KBr, CaCl2, CIF3, ICl3)
Balanceo de Reacciones Redox en Medio Ácido
- Medio Ácido: Para balancear reacciones en medio ácido, se deben seguir los siguientes pasos:
- Escribir las medias reacciones.
- Balancear los elementos que no sean H ni O.
- Balancear los O añadiendo H2O.
- Balancear los H añadiendo H+.
- Balancear las cargas añadiendo electrones (e-).
- Multiplicar las medias reacciones para igualar los electrones.
- Sumar las medias reacciones y simplificar
Balanceo de Reacciones Redox en Medio Básico
- Medio Básico Comienza como medio ácido, luego añade OH- para neutralizar H+.
- balancee en medio acido
- añada OH- a ambos lados.
- combine los iones H+ y OH- para formar agua y elimine cualquier redundancia
Ejemplos de Reacciones Redox a Balancear
- Deben ser proporcionados ejemplos para aplicar las reglas del balance mencionado anteriormente.
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Description
Explora las reacciones redox y su importancia en la química. Este cuestionario cubre la transferencia de electrones, el papel de los agentes oxidantes y reductores, así como los números de oxidación. Ideal para estudiantes que buscan entender los conceptos básicos de las reacciones de oxidación y reducción.
