Quizz su Sistemi di Misura e Chimica

Sistemi di Misura

• 1 metro corrisponde a 1000 millimetri, 10 centimetri, 0.1 chilometri, e 100 decimetri.

Formule Molecolari

• La formula di una molecola indica il tipo di atomi che compongono la molecola e la loro proporzione.

Affermazioni

• Scrivere 3H2 è equivalente a scrivere 6H.
• Una mole di ossigeno pesa 32 grammi.
• Solo la seconda affermazione (b) è corretta.

Orbitali di tipo s

• Gli orbitali di tipo s hanno forma sferica.
• Possono contenere al massimo due elettroni.

Affermazioni

• I protoni e gli elettroni hanno dimensioni diverse.
• Il numero atomico non è la stessa cosa della massa atomica.

Configurazione Elettronica

• L'elemento con numero atomico 12 ha la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2.

Elettroni nel Livello 3

• Nel livello 3 (3s, 3p, 3d), ci possono essere fino a 18 elettroni.

Numero di Protoni

• Il numero di protoni in un atomo è uguale al numero di elettroni.

Tavola Periodica - Gruppo 2

• Gli atomi del secondo gruppo della tavola periodica hanno 2 elettroni nell'ultimo livello di energia.

Tavola Periodica - Periodi

• Negli elementi di uno stesso periodo della tavola periodica, il raggio atomico diminuisce da sinistra a destra.

Reazioni Acido-Ossido

• La reazione tra un acido e un ossido produce un sale.

Tipi di Legame

• Il trasferimento di elettroni tra gli atomi forma un legame ionico.

Neutralizzazione

• La neutralizzazione di ioni H+ e ioni OH- avviene quando un acido reagisce con una base.

Reazioni Chimiche

• 2Na + Cl2 → 2NaCl è una reazione corretta.

Ioni Calcio

• Lo ione calcio è Ca++.

Molecola Azoto e Idrogeno

• L'azoto (N) con numero atomico 7 e l'idrogeno (H) con numero atomico 1, formano la molecola NH3.

Molecola Acqua

• La molecola di acqua (H₂O) ha una forma angolare con un angolo di 109°.

Tavola Periodica - Non Metalli

• I non metalli nella tavola periodica si trovano a destra.

Zolfo con Idrogeno

• Lo zolfo (S) con numero atomico 16, forma la molecola H₂S con l'idrogeno (H).

Elementi del Gruppo VII

• Gli elementi del settimo gruppo tendono ad acquistare un elettrone.

Reazione Anidride - Idrossido

• Un'anidride e un idrossido reagiscono per formare un sale.

Potenziale di Ionizzazione

• Il potenziale di ionizzazione è l'energia richiesta per strappare un elettrone a un atomo.

Pressione e Volume nel Gas Ideale

• In un gas ideale a temperatura costante, la pressione è inversamente proporzionale al volume.

Temperatura e Volume nel Gas Ideale

• In un gas ideale a pressione costante, il volume è direttamente proporzionale alla temperatura.

Temperatura e Pressione nel Gas Ideale

• In un gas ideale a volume costante, la pressione è direttamente proporzionale alla temperatura.

Legge di Stato dei Gas

• La legge di stato dei gas è PV = nRT.

Reazioni Chimiche e Concentrazione

• In una reazione chimica, la concentrazione dei reagenti diminuisce man mano che i prodotti vengono formati.

Costante di Equilibrio

• In una reazione all'equilibrio, la costante di equilibrio è il rapporto tra il prodotto della concentrazione dei prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici e il prodotto della concentrazione dei reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici.

Reazione Chimica ed Equilibrio

• In una reazione chimica all'equilibrio, la concentrazione dei reagenti e dei prodotti rimane costante.

Soluzione e Molarità

• La molarità indica il numero di moli di soluto per litro di soluzione.

pH e Soluzione

• Una soluzione con pH 5 è acida.

Soluzione e pH 8

• Per portare una soluzione da pH 5 a 8, si deve aggiungere ioni OH.

Reazioni Chimiche - Correttezza

• La reazione H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O è corretta.

Soluzione - Concentrazione

• Una soluzione concentrata contiene più soluto rispetto a una soluzione diluita.

Soluzione - Diluizione

• Per diluire una soluzione concentrata si aggiunge solvente.

Miscela di H₂O e Olio

• La miscela di acqua (H₂O) e olio forma una miscela eterogenea.

Soluzione di NaOH

• Un'etichetta "2M NaOH" indica una soluzione di idrossido di sodio con una concentrazione di 2 moli per litro.

Composti Organici

• Il propene è un composto organico contenente 3 atomi di carbonio e un doppio legame.

Composti Organici

• Gli acidi carbossilici sono composti organici che contengono il gruppo -COOH.

Formule Generali

• La formula generale di un alcano è CnH2n+2.

Formule Generali

• La formula generale di un alchene è CnH2n.
• La formula generale di un alchino è CnH2n-2.

Composti Organici

• Il composto organico con formula CH3CH2CH2CH3 è il butano.
• Il composto organico con formula CH3CH=CHCH3 è il 2-butene.
• Il composto organico con formula CH3CH2CH2OH è il propanolo.

Struttura Terziaria di una proteina

• La struttura terziaria di una proteina è il modo in cui la catena polipeptidica si avvolge nello spazio.

Enzimi

• Un enzima è una proteina che accelera una reazione chimica.
• Un enzima si lega ad uno specifico substrato per catalizzare una reazione.

Enzimi - Temperatura

• Gli enzimi funzionano al meglio a una determinata temperatura.

Proteine nell'Esistenza

• Le proteine sono costituite da amminoacidi.

Acid Nucleici

• L'RNA polimerasi è l'enzima che porta alla sintesi dell'RNA.

Movimento degli Elettroni

• Gli elettroni possono muoversi dagli orbitali 2p agli orbitali 3s.

Numero Atomico

• Un atomo con dato numero atomico ha una certa distribuzione di elettroni.

Amminoacidi

• Gli amminoacidi contengono un gruppo carbossilico e un gruppo amminico.

Strutture Molecolari

• Le molecole contenenti 3 atomi di Carbonio e un doppio legame sono di tipo propene.

Duplicazione DNA

• La duplicazione del DNA prevede una sintesi di due nuove catene di DNA, utilizzate come stampo.

Trascrizione

• La trascrizione è il processo attraverso cui la sintesi di una molecola di RNA avviene utilizzando un filamento di DNA come stampo.

Equilibrio Chimico

• In uno stato di equilibrio chimico, la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa.

pH

• Una soluzione con pH 3 ha una concentrazione più alta di ioni H+ rispetto a una soluzione con pH 8.

Reazioni

• La reazione 2H2 + O2 → 2H2O è una reazione bilanciata.

Molecole Organiche

• Il propanolo ha una formula composta da CH3CH2CH₂OH.

Isomeri

• Gli isomeri hanno la stessa formula bruta ma diversa formula di struttura.

Atomi

• Gli elementi del quarto gruppo della tavola periodica, contengono tutti quattro elettroni nell'ultimo livello di energia.

Gli orbitali

• L'orbitale è uno spazio tridimensionale attorno a un atomo in cui c'è una certa probabilità di trovare un elettrone.