Química y Homeostasis
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Questions and Answers

¿Cuál es el máximo número de electrones que puede contener la tercera capa de electrones?

  • 32
  • 12
  • 8
  • 18 (correct)

¿Qué tipo de partículas subatómicas son relevantes para comprender las reacciones químicas del cuerpo humano?

  • Protones, electrones y fotones
  • Protones, neutrones y electrones (correct)
  • Electrones, protones y oxígeno
  • Electrones, positrones y neutrones

¿Cuál es la estructura que rodea el núcleo donde se encuentran los electrones?

  • Nube de electrones (correct)
  • Capa densa
  • Capa subatómica
  • Matriz atómica

¿Qué describe mejor la ubicación de los electrones en un átomo?

<p>Forman una nube alrededor del núcleo (B)</p> Signup and view all the answers

El número de electrones en un átomo es:

<p>Igual al número de protones (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el diámetro de un átomo de hidrógeno?

<p>0.1 nanómetros (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué describe mejor la carga de los protones y electrones?

<p>Los protones son positivos y los electrones son negativos (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se llenan las capas de electrones en un átomo?

<p>En un orden específico comenzando desde la primera capa (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la ionización?

<p>El proceso de ceder o ganar electrones. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se simboliza un ion?

<p>Con su símbolo químico y su carga positiva o negativa. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué indica el subíndice en una fórmula molecular?

<p>El número de átomos de un elemento en la molécula. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula molecular del oxígeno?

<p>O2 (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa un radical libre?

<p>Un átomo con electrones desapareados. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se forma una molécula?

<p>Compartiendo electrones entre dos o más átomos. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes es una aplicación del cesio-137?

<p>Tratamiento de cáncer de tiroides. (A)</p> Signup and view all the answers

En la molecula de agua (H2O), ¿cuántos electrones comparte el oxígeno?

<p>Dos con cada hidrógeno. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa casi dos tercios del peso corporal y es vital en las reacciones químicas?

<p>Agua (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el nivel más bajo de la organización estructural en el cuerpo?

<p>Átomos y moléculas (A)</p> Signup and view all the answers

La química se considera la ciencia que estudia qué aspectos de la materia?

<p>Estructura e interacciones (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué proceso permite a los átomos y moléculas liberar o almacenar energía?

<p>Reacciones químicas (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la masa y el peso?

<p>La masa es la cantidad de materia que ocupa espacio. (D)</p> Signup and view all the answers

Las propiedades singulares de ciertos grupos de moléculas contribuyen a qué?

<p>La producción de energía en el cuerpo (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué es la homeostasis en el contexto del organismo?

<p>La capacidad de mantener condiciones internas estables (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué se determina al considerar cómo se combinan los átomos?

<p>La reactividad química de un compuesto (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué caracteriza a un enlace iónico?

<p>Es la fuerza de atracción entre iones de carga opuesta. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio (Na)?

<p>1 electrón. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué ocurre cuando se forma un enlace covalente?

<p>Los átomos comparten electrones en pares. (A)</p> Signup and view all the answers

En un cristal de NaCl, ¿cuántos iones Cl− rodean a cada ion Na+?

<p>Seis iones Cl−. (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué son los cationes?

<p>Iones que han perdido electrones. (D)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el cloro (Cl) es correcta?

<p>Tiene 7 electrones de valencia. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se forma un enlace covalente simple?

<p>Al compartir un par de electrones. (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué tipo de enlace es más común en las estructuras corporales?

<p>Enlace covalente. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la semivida del isótopo C-14?

<p>5 730 años (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué representa el número atómico de un átomo?

<p>Número de protones (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el número atómico más alto?

<p>Yodo (I) (B)</p> Signup and view all the answers

La masa atómica de cuál de estos elementos es aproximadamente 12,01?

<p>Carbono (C) (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué elemento se menciona con un número de masa de 16, 17 o 18?

<p>Oxígeno (O) (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es el número de masa del sodio (Na)?

<p>22,99 (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué afirmación sobre los átomos de elementos diferentes es correcta?

<p>Difieren en número de protones. (C)</p> Signup and view all the answers

¿Qué elemento tiene un número atómico de 8?

<p>Oxígeno (O) (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la abundancia principal de los elementos en los organismos vivos?

<p>Hidrógeno, Carbono, Oxígeno, Nitrógeno (D)</p> Signup and view all the answers

¿Qué elemento tiene una masa atómica de 126,90?

<p>Yodo (I) (A)</p> Signup and view all the answers

¿Qué parte de la molécula de agua tiene mayor electronegatividad?

<p>El núcleo del átomo de oxígeno (C)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la característica principal de los enlaces de hidrógeno?

<p>Son causados por la atracción de cargas opuestas (B)</p> Signup and view all the answers

Los enlaces covalentes polares permiten que el agua:

<p>Disuelva muchas moléculas importantes para la vida (A)</p> Signup and view all the answers

¿Cómo se describen los enlaces de hidrógeno en comparación con los enlaces iónicos y covalentes?

<p>Son débiles en comparación (B)</p> Signup and view all the answers

¿Qué ocurre durante la formación de un enlace de hidrógeno?

<p>Un átomo de hidrógeno con carga positiva parcial atrae a un átomo electronegativo (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuáles de los siguientes pares de elementos pueden formar enlaces polares?

<p>Hidrógeno y oxígeno (A), Nitrógeno y oxígeno (D)</p> Signup and view all the answers

¿Por qué los enlaces de hidrógeno son importantes en la química biológica?

<p>Forman las bases de las moléculas de ADN (A), Crean estabilidad en estructuras complejas (B)</p> Signup and view all the answers

¿Cuál es la función principal de los enlaces de hidrógeno en el agua?

<p>Mantener la temperatura del agua constante (A)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

El nivel químico de organización

El nivel más bajo de organización en el cuerpo, donde los átomos y las moléculas forman la base de la vida.

Química

La ciencia que estudia la estructura y las interacciones de la materia.

Materia

Todo lo que tiene masa y ocupa espacio.

Masa

La cantidad de materia en un objeto, que no cambia.

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Peso

La fuerza de gravedad que actúa sobre un objeto, que sí cambia.

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Reacciones químicas

Procesos donde los átomos y moléculas liberan o almacenan energía.

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Agua

Un compuesto vital para la vida, que compone casi dos tercios del peso corporal y participa en muchas reacciones químicas.

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Grupos de moléculas importantes

Un conjunto de moléculas con propiedades especiales que forman estructuras del cuerpo y proporcionan energía para los procesos vitales.

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Número atómico

El número de protones en el núcleo de un átomo.

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Número de masa

La suma del número de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

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Masa atómica

La masa promedio de todos los átomos estables de un elemento dado.

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Capa de valencia

La capa más externa de electrones de un átomo.

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Semivida

El tiempo que tarda la mitad de los átomos radiactivos de una muestra en desintegrarse a una forma más estable.

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Carbono (C)

El elemento que tiene 6 protones en su núcleo y 2 capas de electrones.

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Isótopo

Un átomo que tiene el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

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CHON

Los átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno son los más abundantes en los organismos vivos.

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Ionización

El proceso por el cual los átomos ganan o pierden electrones, creando iones.

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Radical libre

Un átomo con un electrón desapareado en su capa de electrones más externa.

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Molécula

La combinación de dos o más átomos que comparten electrones.

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Fórmula molecular

Indica los elementos y el número de átomos de cada elemento que componen una molécula.

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Átomos

Las unidades más pequeñas de un elemento que conservan sus propiedades y características.

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Núcleo atómico

La parte central densa de un átomo donde se encuentran los protones y neutrones.

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Protones

Partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo.

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Neutrones

Partículas subatómicas sin carga que se encuentran en el núcleo.

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Electrones

Partículas subatómicas con carga negativa que se encuentran en un espacio grande alrededor del núcleo, formando una “nube” con carga negativa.

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Capas de electrones

Regiones alrededor del núcleo atómico donde se encuentran los electrones, representadas como círculos.

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Equilibrio de carga

El número de electrones en un átomo es igual al número de protones.

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Capacidad de electrones

La capacidad de una capa de electrones para contener un número específico de electrones.

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Cationes

Iones con carga positiva, formados cuando un átomo pierde electrones.

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Aniones

Iones con carga negativa, formados cuando un átomo gana electrones.

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Enlace covalente

Un tipo de enlace químico donde los átomos comparten electrones de valencia.

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Enlace covalente simple

Un enlace covalente simple se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones de valencia.

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Enlace covalente doble

Un enlace covalente doble se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones de valencia.

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Enlace covalente triple

Un enlace covalente triple se forma cuando dos átomos comparten tres pares de electrones de valencia.

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Enlace iónico

Un tipo de enlace químico formado por la fuerza de atracción entre iones con cargas opuestas.

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Enlaces covalentes

Son los enlaces químicos más comunes en el cuerpo, que unen átomos para formar moléculas.

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Enlace de hidrógeno

Un tipo de enlace químico que se forma entre un átomo de hidrógeno con una carga positiva parcial (δ+) y un átomo electronegativo adyacente con una carga negativa parcial (δ−), como el oxígeno o el nitrógeno.

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Electronegatividad

La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.

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Enlace covalente polar

Un enlace covalente en el que los electrones se comparten de forma desigual, creando una carga parcial positiva (δ+) en un átomo y una carga parcial negativa (δ−) en el otro.

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Importancia de los enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno son débiles y no pueden formar moléculas, pero juegan un papel crucial en la vida, manteniendo unidas las moléculas de agua y permitiendo que el agua disuelva muchas moléculas importantes para la vida.

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Naturaleza de los enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno se deben a la atracción entre las partes de las moléculas con cargas opuestas.

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Fuerza de los enlaces de hidrógeno

Los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos y covalentes.

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Propiedades del agua

Los enlaces de hidrógeno son responsables de muchas propiedades importantes del agua, como su capacidad para actuar como un buen disolvente y para mantener la temperatura.

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Study Notes

Nivel Químico de Organización

  • La química y la homeostasis son importantes para el cuerpo humano. Mantener la cantidad y diversidad adecuadas de sustancias químicas y controlar sus interacciones es crucial para la homeostasis.
  • El nivel químico de organización se basa en átomos y moléculas que se combinan para crear estructuras complejas, como órganos y sistemas.
  • Las reacciones químicas son procesos en los que los átomos forman y rompen enlaces, liberando o almacenando energía. El agua es fundamental en estas reacciones y en el mantenimiento de la homeostasis, ya que representa gran parte del peso corporal.
  • La química estudia la estructura y la interacción de la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. La masa no cambia, mientras que el peso sí se ve afectado por la gravedad.

Elementos Químicos

  • Hay 117 elementos, 92 de ellos ocurren naturalmente.
  • Veintisiete elementos son comunes en el cuerpo humano.
  • Cuatro elementos (oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno) representan el 96% de la masa corporal.
  • Otros ocho elementos (calcio, fósforo, potasio, azufre, sodio, cloro, magnesio y hierro) representan casi el 3,6% de la masa corporal.
  • Los oligoelementos representan aproximadamente el 0,4% de la masa corporal y tienen funciones importantes que incluyen el desarrollo de hormonas.

Estructura Atómica

  • Los átomos son las unidades fundamentales de la materia.
  • Los átomos contienen protones con carga positiva, neutrones sin carga y electrones con carga negativa.
  • Los protones y neutrones forman el núcleo, y los electrones orbitan alrededor del núcleo.
  • Los electrones llenan capas o niveles de energía alrededor del núcleo, empezando por la capa más cercana al núcleo.
  • El número atómico de un átomo es el número de protones que contiene.
  • El número de masa de un átomo es la suma de sus protones y neutrones.
  • Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones y diferente número de masa.
  • Algunos isótopos son radiactivos, lo que significa que sus núcleos cambian de forma espontánea, emitiendo radiación al hacerlo.

Enlaces Químicos

  • Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos.
  • Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones.
  • Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones.
  • Los enlaces de hidrógeno son enlaces débiles entre un átomo de hidrógeno y otros átomos electronegativos (como oxígeno o nitrógeno)
  • Los enlaces químicos determinan la estructura y las propiedades de las moléculas.

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Description

Este cuestionario explora el nivel químico de organización en el cuerpo humano y su relación con la homeostasis. Se examinan los elementos químicos esenciales y su importancia en los procesos biológicos. Los conceptos de estructura atómica y reacciones químicas también se abordan.

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