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Questions and Answers
¿Cuál es el objetivo de la valencia en los elementos químicos?
¿Cuál es el objetivo de la valencia en los elementos químicos?
- Indicar la posición de un elemento en la tabla periódica.
- Calcular la energía necesaria para un enlace químico.
- Expresar la capacidad de combinación de un elemento. (correct)
- Determinar la máxima cantidad de electrones que un átomo puede tener.
Los electrones de valencia son responsables de:
Los electrones de valencia son responsables de:
- Determinar la masa atómica del elemento.
- La estabilidad del núcleo atómico.
- La energía de ionización de los elementos.
- El comportamiento químico de los elementos. (correct)
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Al (Aluminio)?
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Al (Aluminio)?
- 4
- 3 (correct)
- 5
- 2
¿Qué es un electrón diferenciante?
¿Qué es un electrón diferenciante?
La carga del número de oxidación de un elemento depende de:
La carga del número de oxidación de un elemento depende de:
La configuración electrónica esperada para el cromo (Cr) es:
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Un subnivel puede contener un máximo de:
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En los elementos de transición, el electrón diferenciante se encuentra principalmente en:
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente un compuesto iónico?
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¿Cuál de las siguientes es una característica típica de los compuestos covalentes?
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¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de un enlace metálico?
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¿Qué característica distingue a los metaloides de los metales y no metales?
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¿Cuál de las siguientes es una propiedad común de los compuestos iónicos?
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¿Qué afirmación sobre los enlaces covalentes es correcta?
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¿Cuál de las siguientes opciones describe una propiedad de los metales?
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¿Qué tipo de enlace se forma entre los átomos de oxígeno en el O₂?
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¿Cuál es el número de oxidación del oxígeno en un peróxido?
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En un ion poliatómico, ¿qué debe cumplir la suma algebraica de los números de oxidación?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los metales es correcta en relación a su número de oxidación?
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¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos?
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¿Qué número de oxidación tiene el carbono en el metano (CH4)?
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¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ion sulfate (SO4^2-)?
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En el clorato (ClO3^-), ¿cuál es el número de oxidación del cloro?
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¿Cuál de los siguientes compuestos contiene oxígeno con un número de oxidación de -2?
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El número de oxidación del nitrógeno en el amoníaco (NH3) es:
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¿Cuál es el número de oxidación del manganeso en el ion permanganato (MnO4^-)?
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La suma de los números de oxidación de los elementos en un compuesto debe ser:
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¿Cuál de los siguientes elementos tiene un número de oxidación de +1 en la mayoría de sus compuestos?
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En el ácido sulfúrico (H2SO4), ¿qué número de oxidación tiene el azufre?
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En los compuestos del carbono, ¿cuál es el valor típico del número de oxidación del oxígeno?
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Flashcards
Configuración electrónica real de Cr
Configuración electrónica real de Cr
La configuración electrónica del cromo, que difiere de la esperada, colocando un electrón en el orbital 4s en lugar de 3d.
Configuración electrónica real de Cu
Configuración electrónica real de Cu
La configuración electrónica del cobre, que difiere de la esperada, promoviendo un electrón al orbital 3d para mayor estabilidad.
Electrones de valencia
Electrones de valencia
Los electrones del último nivel energético, responsables de la reactividad química de un elemento.
Tronco electrónico
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Electrón diferenciante
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Número de oxidación
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Valencia de un elemento
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Configuración electrónica
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¿Cómo se organizan los átomos?
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Electrón de valencia
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Configuración electrónica nlx
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¿Cómo se relaciona la configuración electrónica con el comportamiento de los elementos?
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Metales
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No metales
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Metaloides
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Número de oxidación de un elemento libre
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Número de oxidación en un compuesto
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Número de oxidación del oxígeno (excepto peróxidos)
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Número de oxidación del oxígeno (peróxidos)
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Número de oxidación del hidrógeno (excepto hidruros metálicos)
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Número de oxidación del hidrógeno (hidruros metálicos)
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Suma algebraica de números de oxidación (iones poliatómicos)
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Número de oxidación del sodio (Na)
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Número de oxidación del cloro (Cl)
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Número de oxidación del azufre (S)
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Número de oxidación del nitrógeno (N)
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Número de oxidación del oxígeno (O)
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Número de oxidación del hidrógeno (H)
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Ejemplos de aplicación en compuestos
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