Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la densidad es correcta?
¿Cuál es la conversión correcta de grados Celsius a Kelvin?
¿Cuál es la definición correcta de presión?
¿Cuántos electrones puede contener un orbital p?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces químicos es verdadera?
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¿Cuál es la diferencia de electronegatividad (ΔEN) que indica un enlace iónico?
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En un enlace covalente polar, ¿cómo se distribuyen los electrones?
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Los compuestos inorgánicos se caracterizan por ser formados principalmente por:
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¿Cuál es la carga del oxígeno en los óxidos básicos?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la fórmula general de los óxidos básicos?
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Study Notes
Unidades de Medida
- Masa (m): Cantidad de materia en un cuerpo.
- Volumen (V): Espacio ocupado por un cuerpo.
- Densidad (d): Relación entre masa y volumen, expresada como ( d = \frac{m}{V} ).
- Temperatura (T): Medida de energía térmica en un cuerpo, con conversiones como Kelvin = ºC + 273,15 y ºF = ºC × 1,8 + 32.
- Presión (P): Fuerza por unidad de área, con conversiones como 1 atm = 760 mmHg y 1 Pa = 0,0075 mmHg.
Elementos Químicos
- Formados por un solo tipo de átomos.
- Número atómico: Indica la cantidad de protones y, en un átomo neutro, también el número de electrones.
- Configuración eléctrica: Distribución de electrones en orbitales atómicos, basada en el principio de Aufbau.
Tipos de Orbitales Atómicos
- Orbital s: Soporta 2 electrones.
- Orbital p: 3 orbitales, cada uno con 2 electrones (total 6).
- Orbital d: 5 orbitales, cada uno con 2 electrones (total 10).
- Orbital f: 7 orbitales, cada uno con 2 electrones (total 14).
Enlace Químico
- Puede ser iónico o covalente; es la fuerza que une átomos en una molécula.
- Electrones de valencia: Electrones en el último nivel de energía, visualizados en la estructura de Lewis.
-
Diferencia de Electronegatividad (ΔEN): Determina el tipo de enlace.
- Enlace iónico: ΔEN ≥ 1.7, transferencia de electrones, formando partículas cargadas.
-
Enlace covalente: ΔEN < 1.7, electrones compartidos.
- Covalente polar: 0.5 ≤ ΔEN < 1.7; distribución asimétrica de la nube electrónica.
- Covalente apolar: ΔEN < 0.5; distribución simétrica de la nube electrónica.
Compuestos Inorgánicos
- Formaciones donde el carbono no es el componente principal.
- Presentan estados sólido, líquido y gaseoso.
- Típicamente muestran enlaces iónicos y forman redes cristalinas con enlaces fuertes.
Nomenclatura Química
- Sistema universal para escribir y nombrar compuestos químicos.
- Compuestos binarios oxigenados (óxidos): Compuestos de un elemento (metálico o no) unido al oxígeno.
- Óxidos básicos: Formados por un metal en estado de oxidación positivo con oxígeno (carga -2).
Fórmula General de Óxidos Básicos
- Se representa como ( M^x O^{-2} ), donde 'x' corresponde al estado de oxidación del metal y siempre será positivo.
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Description
Este cuestionario explora conceptos fundamentales de química, incluyendo unidades de medida como masa, volumen, densidad, temperatura y presión, así como la estructura de los elementos químicos. Desafía tu conocimiento sobre estas bases esenciales para entender la química de manera más profunda.
