Química Unidad 1: Materia y Mediciones

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Questions and Answers

¿Cuál es la unidad básica del sistema internacional para medir la masa?

gramo (g)

tonelada (t)

kilogramo (kg) (correct)

miligramo (mg)

¿Qué prefijo se utiliza para representar un factor de $10^{-6}$?

pico-

micro- (correct)

mili-

nano-

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las unidades SI es correcta?

La unidad de corriente eléctrica es el voltio.

La unidad de temperatura es el kelvin. (correct)

La unidad de intensidad luminosa es el amperio.

La unidad de longitud es el kilogramo.

¿Qué significa el prefijo 'Giga-' en el sistema de unidades SI?

$10^{9}$ Signup and view all the answers

¿Cuál es el símbolo utilizado para la unidad de volumen en el sistema internacional?

m³ Signup and view all the answers

¿Qué describe mejor la materia?

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes opciones no es una sustancia?

Aire Signup and view all the answers

¿Qué característica define a un elemento?

No se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los átomos es correcta?

La partícula más pequeña que conserva la identidad de un elemento es el átomo. Signup and view all the answers

¿Cuál es un ejemplo de un compuesto?

Sacarosa Signup and view all the answers

¿Qué tipo de mezcla es el agua con sal disuelta?

Mezcla homogénea Signup and view all the answers

¿Qué afirma la clasificación de la materia sobre las reacciones químicas?

Implican cambios en la composición de las sustancias. Signup and view all the answers

¿Cuántos elementos han sido identificados hasta ahora?

118 Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de mezcla homogénea?

Agua del grifo Signup and view all the answers

¿Qué propiedad describe mejor el proceso de fusión del hierro?

Propiedad física Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes opciones es un compuesto?

Agua destilada Signup and view all the answers

¿Qué opción describe una reacción química?

Cocción de un huevo Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes es una mezcla heterogénea?

Concreto Signup and view all the answers

¿La reacción en la que el hierro se disuelve en ácido clorhídrico es un ejemplo de?

Cambio químico Signup and view all the answers

¿Cuál es la densidad del oro?

19.3 g/mL Signup and view all the answers

¿Qué forma de la materia corresponde a azufre (S8)?

Elemento Signup and view all the answers

¿Cuál es la equivalencia correcta entre metros cúbicos y litros?

1 m³ = 1000 L Signup and view all the answers

¿Cómo se define la densidad de una sustancia?

Masa dividido por volumen Signup and view all the answers

¿Cuál es la unidad SI de la densidad?

kilogramo por metro cúbico (kg/m³) Signup and view all the answers

¿Qué representa la gravedad específica (Ge)?

La densidad de un líquido en relación al agua Signup and view all the answers

¿Cuál es la fórmula para convertir de grados Celsius a Kelvin?

K = °C + 273.15 Signup and view all the answers

Si 1 cm³ es equivalente a cuántos metros cúbicos?

0.001 m³ Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la gravedad específica es correcta?

Es adimensional y no tiene unidades Signup and view all the answers

¿Qué escala de temperatura se utiliza comúnmente en la ciencia y se relaciona con el cero absoluto?

Kelvin Signup and view all the answers

¿Cuál es el volumen que ocuparán 810 g de ácido sulfúrico con una densidad de 1.41 g/mL?

573.75 mL Signup and view all the answers

¿Cuál es la densidad de un cubo sólido que mide 6.00 cm en cada lado y tiene una masa de 0.583 kg?

1.61 g/cm³ Signup and view all the answers

¿Cuántos kilogramos son 178 g?

0.178 kg Signup and view all the answers

¿Cuántos miligramos son 0.0833 libras?

3.78 x 10⁴ mg Signup and view all the answers

Si un velocista corre 5.0 km en 15 min y 23 s, ¿cuál es su velocidad en mi/h?

12.1 mi/h Signup and view all the answers

¿Cuántos granos hay en 0.500 g de ácido acetilsalicílico si 1 grano equivale a 60 mg?

8.33 gr Signup and view all the answers

Si un diamante pesa 5.75 quilates, ¿cuánto pesa en libras?

2.54 x 10⁻³ lb Signup and view all the answers

¿Cuál es el volumen de 5.2 L de sangre expresado en m³?

5.2 x 10⁻³ m³ Signup and view all the answers

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta acerca de los elementos químicos representados por una única letra?

La letra debe ser mayúscula. Signup and view all the answers

¿Qué características diferencian a un ion monoatómico de un ion poliatómico?

Los monoatómicos están compuestos por un solo átomo, los poliatómicos por dos o más átomos. Signup and view all the answers

¿Cuál es la principal diferencia entre las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares?

Las empíricas muestran la proporción más simple, mientras que las moleculares indican el número real de átomos. Signup and view all the answers

¿Qué describe mejor el estado de la materia de un gas?

Adaptan forma y volumen del recipiente que los contiene. Signup and view all the answers

¿Cuál es la carga de un catión?

Es positiva. Signup and view all the answers

¿Qué es una ecuación química?

Una expresión que muestra las sustancias que se combinan y producen en una reacción. Signup and view all the answers

¿Cómo se caracterizan los sólidos en comparación con los líquidos y gases?

Tienen forma y volumen propios y son incomprensibles. Signup and view all the answers

¿Qué representa el símbolo 'Na+'?

Un catión monoatómico de sodio. Signup and view all the answers

¿Qué tipo de movimiento tienen las moléculas en el estado sólido?

Oscilan o vibran respecto a puntos fijos. Signup and view all the answers

¿Qué es el plasma?

Un estado fluido con partículas que están cargadas eléctricamente. Signup and view all the answers

Study Notes

Unidad 1: La Química y las Mediciones

La química estudia la materia y los cambios que experimenta.
El estudio de la química permite comprender el mundo y cómo funciona.
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

Clasificación de la Materia

Sustancia: Tiene una composición definida y propiedades características. No se separa por métodos físicos. Ejemplos: agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno.
Elemento: Sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. Se han identificado 118 elementos, 92 en la naturaleza. Ejemplos: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono.
Compuesto: Sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Se separan en sus elementos componentes por métodos químicos. Ejemplos: agua (H₂O), glucosa (C₆H₁₂O₆).
Mezcla: Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables. Las sustancias conservan sus propiedades características.
- Mezcla homogénea: La composición es la misma en toda la mezcla. Ejemplos: leche, jugo, soldadura.
- Mezcla heterogénea: La composición no es uniforme. Ejemplos: concreto, virutas de hierro en arena.

Partículas de los Elementos

Átomo: La partícula más pequeña de un elemento que conserva su identidad. Está compuesta por protones, electrones y neutrones.
Ión: Partícula cargada formada por un átomo o una molécula que no es eléctricamente neutra (gana o pierde electrones).
- Cationes: Iones cargados positivamente (pérdida de electrones). Ejemplo: Na⁺.
- Aniones: Iones cargados negativamente (ganancia de electrones). Ejemplo: Cl⁻.
- Ion monoatómico: Ion formado por un solo átomo. Ejemplo: Na⁺, Cl⁻.
- Ion poliatómico: Ion formado por dos o más átomos. Ejemplo: NH₄⁺, CO₃²⁻.

Molécula

La molécula es la partícula más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades físicas y químicas, formada por dos o más átomos.

Estados de la Materia

Sólido: Tiene forma y volumen definidos. Partículas con movimiento limitado.
Líquido: Tiene volumen definido, pero adopta la forma del recipiente. Partículas con movimiento más libre.
Gas: No tiene forma ni volumen definidos, adopta la forma y el volumen del recipiente. Partículas con movimiento libre y aleatorio.
Plasma: Estado fluido similar al gaseoso pero con partículas cargadas eléctricamente.

Propiedades de la Materia

Extensivas: Dependen de la cantidad de materia (masa, volumen, longitud).
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (densidad, temperatura).
- Propiedades Físicas: No cambian la composición ni identidad de la sustancia. (ej: color, punto de fusión, densidad)
- Propiedades Químicas: Cambian la composición o identidad de la sustancia. (ej: combustión, oxidación, reacción)

Métodos de medición

Fórmulas químicas: Representan la composición de las moléculas y compuestos.
- Fórmulas empíricas: Representan la relación más simple de átomos en un compuesto.
- Fórmulas moleculares: Representan el número real de átomos en una molécula.
Ecuaciones químicas: Usan fórmulas químicas para mostrar las sustancias que se combinan y producen en una reacción química. (aA + bB → cC + dD)
Unidades SI: Sistema internacional de unidades. Ejemplos: masa (kg), longitud (m), tiempo (s)

Magnitudes principales

Masa: Cantidad de materia de un objeto. Unidad SI: kilogramo (kg).
Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo. Unidad SI: metro cúbico (m³).
Densidad: Masa por unidad de volumen. Unidad SI: kg/m³ o g/cm³.
Gravedad específica: Cociente de la densidad de una sustancia entre la densidad de una sustancia patrón a la misma temperatura y presión. Es adimensional.

Escalas de temperatura

Kelvin (K): Escala absoluta de temperatura.
Celsius (°C): Escala basada en el punto de congelación y ebullición del agua.
Fahrenheit (°F): Escala común en algunos países.

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Description

Esta unidad introduce los conceptos fundamentales de la química, incluyendo la clasificación de la materia y las propiedades de sustancias, elementos, compuestos y mezclas. Entender estos conceptos es esencial para explorar cómo funciona el mundo químico que nos rodea.