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Questions and Answers
Las mezclas heterogéneas tienen una sola fase.
Las mezclas heterogéneas tienen una sola fase.
False
¿Qué fenómeno se observa cuando la luz se dispersa en un coloide?
¿Qué fenómeno se observa cuando la luz se dispersa en un coloide?
Efecto Tyndall
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor a las sustancias puras?
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En una _________, los componentes mantienen sus propiedades químicas y se pueden separar por métodos físicos.
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Empareja el tipo de mezcla con su descripción:
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¿Cuál es el tamaño de las partículas en un coloide?
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Las suspensiones son siempre mezclas homogéneas.
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Nombra un método físico que se puede utilizar para separar los componentes de una mezcla.
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¿Cuál es la concentración de la disolución 3?
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La disolución de 0,10 L de NaOH 0,10 mol/L mantiene la misma concentración si se le agrega agua hasta completar 1,0 L.
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¿Cuál sería la concentración resultante tras diluir 0,10 L de solución de NaOH 0,10 mol/L a 1,0 L?
¿Cuál sería la concentración resultante tras diluir 0,10 L de solución de NaOH 0,10 mol/L a 1,0 L?
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¿Qué significa 'efecto Tyndall' en coloides?
¿Qué significa 'efecto Tyndall' en coloides?
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Relaciona las unidades de concentración con su descripción:
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Las soluciones diluidas son más convenientes para expresar concentraciones en ppm que en mol/L.
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¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente una disolución sobresaturada?
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Una disolución no saturada puede contener más soluto del que es capaz de disolver.
Una disolución no saturada puede contener más soluto del que es capaz de disolver.
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¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje masa/masa (%m/m) de una disolución?
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Una disolución con un %m/m de 15% significa que hay 15 gramos de [______] en 100 gramos de la disolución.
Una disolución con un %m/m de 15% significa que hay 15 gramos de [______] en 100 gramos de la disolución.
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Relacione los tipos de unidades porcentuales con sus definiciones:
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En una disolución que contiene 30 g de soluto y 170 g de disolvente, ¿cuál es la masa de la disolución?
En una disolución que contiene 30 g de soluto y 170 g de disolvente, ¿cuál es la masa de la disolución?
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El efecto Tyndall se puede observar en disoluciones homogéneas.
El efecto Tyndall se puede observar en disoluciones homogéneas.
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El %v/v se utiliza para calcular el volumen de soluto en [______] de disolución.
El %v/v se utiliza para calcular el volumen de soluto en [______] de disolución.
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Study Notes
Clasificación Básica de la Materia
- La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
- Las sustancias puras poseen propiedades constantes, hierven y funden a temperaturas específicas.
- Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos.
- Los elementos no se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos. Ejemplos: oxígeno (O2), cobre (Cu).
- Los compuestos se forman por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas. Ejemplos: agua (H2O), glucosa (C6H12O6).
- Las mezclas se clasifican según el número de fases y el tamaño de las partículas:
- Homogéneas: Una sola fase, los componentes no se distinguen.
- Heterogéneas: Más de una fase, se distinguen los componentes.
- Suspensiones: Fase dispersa: sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles. Fase dispersante: líquido o gas. Diámetro de las partículas > 1x10-4 cm. Las partículas son visibles a nivel macroscópico y las suspensiones son filtrables.
- Coloides: Fase dispersa: gas, sólido o líquido. Fase dispersante: gas, sólido o líquido. Diámetro de las partículas entre 10-7 y 10-4 cm. Presentan el efecto Tyndall, la dispersión de la luz por las partículas.
- Disoluciones: Fase dispersa: soluto, Fase dispersante: solvente. Diámetro de las partículas < 10-7 cm. Las partículas no son visibles a nivel macroscópico y las disoluciones no son filtrables.
Disoluciones y Concentración
- Las disoluciones se pueden diferenciar por su capacidad de disolver un soluto:
- Saturada: Contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente a una temperatura específica.
- No saturada: Contiene menos cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
- Sobresaturada: Contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. No son estables y una parte del soluto se separa formando cristales.
- Existen diversas formas de conocer las cantidades de soluto y solvente en una disolución, a través de unidades porcentuales de concentración y unidades químicas de concentración.
Unidades Porcentuales de Concentración
- Expresan la concentración mediante el porcentaje de soluto en la disolución, utilizando unidades físicas.
- Tipos:
- Porcentaje masa/masa o peso/peso (%m/m o %p/p): X g de soluto → 100 g de disolución.
- Porcentaje masa/volumen o peso/volumen (%m/v o %p/v): X g de soluto → 100 mL de disolución.
- Porcentaje volumen/volumen (%v/v): X mL de soluto → 100 mL de disolución.
Porcentaje Masa/Masa (%m/m)
- Fórmula: %m/m = (masa (g) de soluto / masa (g) disolución) x 100
- X g de soluto en 100 g de disolución.
Porcentaje Volumen/Volumen (%v/v)
- Fórmula: %v/v = (volumen (mL) de soluto / volumen (mL) disolución) x 100
- X mL de soluto en 100 mL de disolución.
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Description
Este cuestionario explora la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas, detallando sus propiedades y ejemplos. Aprenderás sobre elementos, compuestos y las diferentes formas de mezclas. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre este tema fundamental de la química!
