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Questions and Answers
¿Cuál es el rango de pH para soluciones ácidas?
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Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.
Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.
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¿Cuál es la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de protones?
¿Cuál es la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de protones?
pH = -log[H+]
La __________ es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
La __________ es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
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Relaciona los tipos de ácidos con sus características:
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¿Qué sustancia cede iones hidronios (H3O+)?
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La constante de disociación del agua (Kw) es siempre igual a 1x10^-14.
La constante de disociación del agua (Kw) es siempre igual a 1x10^-14.
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Define qué son las soluciones amortiguadoras.
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¿Cuál es el pH normal de la sangre?
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Los sistemas amortiguadores son incapaces de resistir cambios en el pH cuando se agrega un ácido o base.
Los sistemas amortiguadores son incapaces de resistir cambios en el pH cuando se agrega un ácido o base.
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¿Qué representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre?
¿Qué representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre?
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Cuando se agregan iones OH- a una disolución amortiguadora, estos reaccionan con el componente ácido formando __________.
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Empareja los siguientes elementos con su pH correspondiente:
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¿Cuál es la ecuación que relaciona pH, pKa y las concentraciones de ácido y su base conjugada?
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El equilibrio de disociación de un ácido fuerte se desplaza completamente hacia los productos.
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El pH de la sangre se considera normal entre __________.
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Ka es correcta?
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El agua actúa siempre como un ácido.
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¿Qué representa el término pKw?
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Un ácido que dona más de un protón se clasifica como un ácido __________.
Un ácido que dona más de un protón se clasifica como un ácido __________.
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Empareja los tipos de titulación con su descripción:
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En una solución neutra a 25 ºC, ¿cuál es la concentración de [H3O+]?
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La curva de titulación muestra la variación del pH durante la valoración.
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¿Cuál es la fórmula para calcular pKa?
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Study Notes
Potencial de Hidrógeno (pH)
- El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
- Una solución ácida tiene un pH menor a 7, una solución básica tiene un pH mayor a 7 y una solución neutra tiene un pH de 7.
- El pH se calcula con la siguiente ecuación: pH = -log [H+], donde [H+] representa la concentración de iones hidronio (H3O+).
El pH en el tracto digestivo
- La cavidad oral tiene un pH de 6, el estómago tiene un pH de 1 a 3, el duodeno tiene un pH de 5 a 7, el colon tiene un pH de 6 a 8 y el recto tiene un pH de 7 a 8.
Ácidos y Bases
- Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que cede iones hidronio (H3O+) y una base cede iones hidroxilo (OH-).
Ácidos y Bases: Brønsted y Lowry
- Un ácido es una especie dadora de protones (H+).
- Una base es una especie receptora de protones (H+).
Constantes de Acidez (Ka)
- Ka es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
- Un ácido fuerte se disocia completamente en agua, mientras que un ácido débil no lo hace.
- Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte es el ácido.
- pKa es el logaritmo negativo de Ka (pKa = -log Ka).
Amortiguadores (Buffers)
- Los amortiguadores son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base.
- Un amortiguador contiene un ácido débil y su base conjugada.
- El sistema amortiguador más importante en la sangre es el sistema bicarbonato (HCO3-/H2CO3).
Sistemas Biológicos y el pH
- Los sistemas biológicos poseen soluciones con pH bien definido para llevar a cabo las reacciones metabólicas en forma eficiente.
Agua como Anfótero
- El agua es un disolvente único que puede actuar como ácido o como base.
- La constante de disociación del agua (Kw) es 10^-14 a 25°C.
Ácidos Monopróticos y Polipróticos
- Un ácido monoprótico es un ácido que dona sólo un protón por molécula a una solución acuosa.
- Un ácido poliprótico es un ácido que puede donar más de un protón.
Curvas de Titulación
- Las curvas de titulación representan gráficamente el cambio de pH durante una titulación, que es el proceso de agregar gradualmente una solución de concentración conocida (titulante) a una solución de concentración desconocida (analito).
Tipos de Titulaciones
- Existen diferentes tipos de titulaciones, incluyendo:
- Titulaciones ácido-base: se basan en la neutralización de un ácido o una base.
- Titulaciones de oxidación-reducción (redox): se basan en la transferencia de electrones.
- Titulaciones complejométricas: se basan en la formación de complejos soluble.
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Description
Este cuestionario explora conceptos fundamentales sobre soluciones ácidas, cálculos de pH y características de sistemas amortiguadores. Los participantes aprenderán sobre la disociación de ácidos en agua, la importancia del pH en la sangre y la relación entre pH y pKa. Es ideal para estudiantes de química que buscan profundizar sus conocimientos.
