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Questions and Answers
¿Cuál es el rango de pH para soluciones ácidas?
¿Cuál es el rango de pH para soluciones ácidas?
- 5 - 8
- 1 - 5
- 0 - 7 (correct)
- 7 - 14
Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.
Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua.
True (A)
¿Cuál es la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de protones?
¿Cuál es la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de protones?
pH = -log[H+]
La __________ es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
La __________ es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
Relaciona los tipos de ácidos con sus características:
Relaciona los tipos de ácidos con sus características:
¿Qué sustancia cede iones hidronios (H3O+)?
¿Qué sustancia cede iones hidronios (H3O+)?
La constante de disociación del agua (Kw) es siempre igual a 1x10^-14.
La constante de disociación del agua (Kw) es siempre igual a 1x10^-14.
Define qué son las soluciones amortiguadoras.
Define qué son las soluciones amortiguadoras.
¿Cuál es el pH normal de la sangre?
¿Cuál es el pH normal de la sangre?
Los sistemas amortiguadores son incapaces de resistir cambios en el pH cuando se agrega un ácido o base.
Los sistemas amortiguadores son incapaces de resistir cambios en el pH cuando se agrega un ácido o base.
¿Qué representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre?
¿Qué representa el 75% de la capacidad buffer total de la sangre?
Cuando se agregan iones OH- a una disolución amortiguadora, estos reaccionan con el componente ácido formando __________.
Cuando se agregan iones OH- a una disolución amortiguadora, estos reaccionan con el componente ácido formando __________.
Empareja los siguientes elementos con su pH correspondiente:
Empareja los siguientes elementos con su pH correspondiente:
¿Cuál es la ecuación que relaciona pH, pKa y las concentraciones de ácido y su base conjugada?
¿Cuál es la ecuación que relaciona pH, pKa y las concentraciones de ácido y su base conjugada?
El equilibrio de disociación de un ácido fuerte se desplaza completamente hacia los productos.
El equilibrio de disociación de un ácido fuerte se desplaza completamente hacia los productos.
El pH de la sangre se considera normal entre __________.
El pH de la sangre se considera normal entre __________.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Ka es correcta?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Ka es correcta?
El agua actúa siempre como un ácido.
El agua actúa siempre como un ácido.
¿Qué representa el término pKw?
¿Qué representa el término pKw?
Un ácido que dona más de un protón se clasifica como un ácido __________.
Un ácido que dona más de un protón se clasifica como un ácido __________.
Empareja los tipos de titulación con su descripción:
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En una solución neutra a 25 ºC, ¿cuál es la concentración de [H3O+]?
En una solución neutra a 25 ºC, ¿cuál es la concentración de [H3O+]?
La curva de titulación muestra la variación del pH durante la valoración.
La curva de titulación muestra la variación del pH durante la valoración.
¿Cuál es la fórmula para calcular pKa?
¿Cuál es la fórmula para calcular pKa?
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Study Notes
Potencial de Hidrógeno (pH)
- El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
- Una solución ácida tiene un pH menor a 7, una solución básica tiene un pH mayor a 7 y una solución neutra tiene un pH de 7.
- El pH se calcula con la siguiente ecuación: pH = -log [H+], donde [H+] representa la concentración de iones hidronio (H3O+).
El pH en el tracto digestivo
- La cavidad oral tiene un pH de 6, el estómago tiene un pH de 1 a 3, el duodeno tiene un pH de 5 a 7, el colon tiene un pH de 6 a 8 y el recto tiene un pH de 7 a 8.
Ácidos y Bases
- Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que cede iones hidronio (H3O+) y una base cede iones hidroxilo (OH-).
Ácidos y Bases: Brønsted y Lowry
- Un ácido es una especie dadora de protones (H+).
- Una base es una especie receptora de protones (H+).
Constantes de Acidez (Ka)
- Ka es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución.
- Un ácido fuerte se disocia completamente en agua, mientras que un ácido débil no lo hace.
- Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte es el ácido.
- pKa es el logaritmo negativo de Ka (pKa = -log Ka).
Amortiguadores (Buffers)
- Los amortiguadores son soluciones que resisten cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base.
- Un amortiguador contiene un ácido débil y su base conjugada.
- El sistema amortiguador más importante en la sangre es el sistema bicarbonato (HCO3-/H2CO3).
Sistemas Biológicos y el pH
- Los sistemas biológicos poseen soluciones con pH bien definido para llevar a cabo las reacciones metabólicas en forma eficiente.
Agua como Anfótero
- El agua es un disolvente único que puede actuar como ácido o como base.
- La constante de disociación del agua (Kw) es 10^-14 a 25°C.
Ácidos Monopróticos y Polipróticos
- Un ácido monoprótico es un ácido que dona sólo un protón por molécula a una solución acuosa.
- Un ácido poliprótico es un ácido que puede donar más de un protón.
Curvas de Titulación
- Las curvas de titulación representan gráficamente el cambio de pH durante una titulación, que es el proceso de agregar gradualmente una solución de concentración conocida (titulante) a una solución de concentración desconocida (analito).
Tipos de Titulaciones
- Existen diferentes tipos de titulaciones, incluyendo:
- Titulaciones ácido-base: se basan en la neutralización de un ácido o una base.
- Titulaciones de oxidación-reducción (redox): se basan en la transferencia de electrones.
- Titulaciones complejométricas: se basan en la formación de complejos soluble.
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