Buffer Solutions and pH Calculation
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Questions and Answers

Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente una soluzione tampone?

  • Una soluzione acquosa che ha la proprietà di variare significativamente il suo pH in seguito a una forte diluizione.
  • Una soluzione acquosa che ha la proprietà di variare significativamente il suo pH in seguito a una moderata aggiunta di un acido forte.
  • Una soluzione acquosa che ha la proprietà di variare significativamente il suo pH in seguito a una moderata aggiunta di una base forte.
  • Una soluzione acquosa che ha la proprietà di non variare significativamente il suo pH in seguito a una moderata aggiunta di un acido o di una base forti. (correct)

    • Qual è la condizione affinché una soluzione funzioni bene come tampone?

  • Deve essere costituita da un acido e dalla sua base coniugata presenti in concentrazioni pressoché uguali e non inferiori a 0.1 M. (correct)
  • Deve contenere solo un acido con una concentrazione superiore a 0.1 M.
  • Deve essere costituita da un acido e dalla sua base coniugata presenti in concentrazioni pressoché uguali e inferiori a 0.1 M.
  • Deve contenere solo una base con una concentrazione superiore a 0.1 M.

    • Quale equazione rappresenta il calcolo del pH di una soluzione tampone?

  • [H3O+] = Ka / Cs x Ca
  • [H3O+] = Ka x Cs / Ca (correct)
  • [H3O+] = Ka x Ca / Cs
  • [H3O+] = Ka / Ca x Cs

    • Quale equazione rappresenta l'equilibrio di una reazione quantitativa per una soluzione tampone?

    <p>[CH3COO-] [H3O+] = [Cs + x]</p> Signup and view all the answers

    Quale equazione rappresenta l'equilibrio di una reazione di equilibrio per una soluzione tampone?

    <p>[CH3COO-] [H3O+] = [Cs + x]</p> Signup and view all the answers

    Secondo l'equazione di Henderson-Hasselbalch, qual è la relazione per calcolare il pH di una soluzione tampone contenente un acido debole con la sua base coniugata?

    <p>pH= pKa + Log Cs/Ca</p> Signup and view all the answers

    Quale equazione rappresenta il calcolo del pOH per una base debole con la sua base coniugata in una soluzione tampone?

    <p>[OH-] = pKb + Log Cs/Cb</p> Signup and view all the answers

    Qual è il pH di una soluzione tampone preparata da 0.1 M CH3COOH e 0.1 M CH3COO- Na+?

    <p>-4.74</p> Signup and view all the answers

    Quale equazione rappresenta il calcolo del pH di una soluzione tampone?

    <p>[H3O+] = Ka x Ca / Cs</p> Signup and view all the answers

    Qual è il pH di una soluzione tampone preparata da 0.5 l di CH3COOH 0.25 M e da 0.5 l di CH3COONa 0.250 M?

    <p>4.76</p> Signup and view all the answers

    Secondo il commento 7, come varia il pH della soluzione tampone al variare della concentrazione della soluzione stessa?

    <p>Il pH rimane costante</p> Signup and view all the answers

    Secondo il commento 9, cosa determina una diminuzione del pH in una soluzione tampone?

    <p>Eccesso di acido</p> Signup and view all the answers

    Cosa determina un aumento del pH in una soluzione tampone?

    <p>Eccesso di sale</p> Signup and view all the answers

    Secondo il testo, quando è massimo il potere tampone di una soluzione?

    <p>Quando l'acido e la base coniugata sono in uguale concentrazione</p> Signup and view all the answers

    Secondo il testo, in quali intervalli di pH una soluzione tampone è efficiente?

    <p>Circa 2 unità di pH centrate attorno al valore di pKa dell'acido debole o pKb della base debole</p> Signup and view all the answers

    Cosa rappresenta il potere tampone di una soluzione?

    <p>La capacità di resistere ai cambiamenti del pH quando si aggiungono acidi o basi</p> Signup and view all the answers

    Qual è l'effetto sul potere tampone quando il rapporto tra le concentrazioni dell'acido ed il sale si discosta dall'unità?

    <p>Diminuisce il potere tampone</p> Signup and view all the answers

    (Difficile) Qual è la relazione tra pH e pKa in una soluzione tampone?

    <p>$pH = pKa$</p> Signup and view all the answers

    (Difficile) Come varia il potere tampone quando l'acido debole e la sua base coniugata sono in uguale concentrazione?

    <p>$Rimane costante$</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Soluzioni Tamponi

    • Una soluzione tampone è una soluzione che resiste a variazioni repentini del pH quando si aggiunge un acido o una base.
    • Una soluzione tampone funziona bene quando la concentrazione dell'acido debole e della sua base coniugata sono vicine tra loro.

    pH di una Soluzione Tampone

    • Il pH di una soluzione tampone può essere calcolato mediante l'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[acido])
    • L'equazione rappresenta il calcolo del pH di una soluzione tampone contenente un acido debole con la sua base coniugata.

    Equilibrio di una Soluzione Tampone

    • L'equazione di equilibrio per una soluzione tampone è Ka = [H+][base]/[acido]
    • L'equazione rappresenta l'equilibrio di una reazione di equilibrio per una soluzione tampone.

    Esempi di Soluzioni Tamponi

    • Il pH di una soluzione tampone preparata da 0.1 M CH3COOH e 0.1 M CH3COO- Na+ è 4.74
    • Il pH di una soluzione tampone preparata da 0.5 l di CH3COOH 0.25 M e da 0.5 l di CH3COONa 0.250 M è 4.74

    Variazione del pH e del Potere Tampone

    • Il pH della soluzione tampone varia al variare della concentrazione della soluzione stessa
    • Una diminuzione del pH in una soluzione tampone è determinata da un aumento della concentrazione dell'acido debole
    • Un aumento del pH in una soluzione tampone è determinato da un aumento della concentrazione della base coniugata
    • Il potere tampone di una soluzione è massimo quando la concentrazione dell'acido debole e della sua base coniugata sono uguali
    • Il potere tampone di una soluzione è efficiente quando il pH è compreso tra pH = pKa ± 1

    Potere Tampone e Relazione pH-pKa

    • Il potere tampone di una soluzione rappresenta la sua capacità di resistere a variazioni del pH
    • Il rapporto tra le concentrazioni dell'acido ed il sale influenza il potere tampone di una soluzione
    • Quando l'acido debole e la sua base coniugata sono in uguale concentrazione, il potere tampone è massimo

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    Description

    Learn about buffer solutions, how they function, how to calculate their pH, and their physiological role. Understand the composition and properties of buffer solutions, and their resistance to significant pH changes.

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