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Questions and Answers
¿Cuál es el valor de pH en una disolución neutra?
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¿Qué pH indica una disolución básica?
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¿Qué estrategias utiliza el cuerpo humano para mantener el pH constante?
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Si una disolución de HCl tiene una concentración de $10^{-3}M$, ¿cuál es su pH?
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¿Cuál es la suma de los valores de pH y pOH en una disolución acuosa?
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¿Qué ocurre en el estado de equilibrio de una reacción química?
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¿Cuál es una función clave de los electrólitos en el organismo?
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¿Qué pH tiene típicamente la sangre en el organismo?
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¿Cuál es el enfoque principal de la termoquímica?
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¿Cómo se clasifican los electrólitos?
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¿Qué define al equilibrio ácido-base en el organismo?
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¿Cuál de los siguientes describe un sistema cerrado?
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En un proceso exotérmico, ¿qué ocurre con el calor?
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¿Cuál de los siguientes electrólitos es considerado un macromineral?
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¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?
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¿Qué función tienen los sistemas de electrólitos en el cuerpo?
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Los electrólitos conducen corriente eléctrica cuando:
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Las funciones de estado se refieren a:
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¿Qué tipo de sistema impide la transferencia de masa y energía?
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¿Cuál es un ejemplo de un proceso endotérmico?
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La termodinámica se interesa en:
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¿Cómo definió Svante Arrhenius los ácidos?
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Según la teoría de Brönsted y Lowry, ¿qué es un ácido?
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¿Qué caracteriza a una sustancia anfótera según las teorías expuestas?
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¿Cuál es la constante de equilibrio de la ionización del agua a 25 °C?
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¿Qué representa la escala de pH establecida por Sörensen?
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¿Qué sucede con las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo en agua pura?
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¿Qué es lo que Arrhenius considera como un ácido según su modelo?
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¿Qué representa el orden de reacción con respecto a un reactivo en la ley de velocidad?
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¿Cómo se define la vida media (t1/2) de un reactivo?
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Según la teoría de Lewis, ¿qué define a un ácido?
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¿Qué representa el cambio en la energía interna ΔU cuando ΔU es negativo?
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¿Cuál de los siguientes factores no influye en la velocidad de una reacción según la teoría de las colisiones?
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¿Cuáles son las dos componentes principales de la energía interna de un sistema?
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En una reacción elemental, ¿cómo se relacionan el orden de reacción y la molecularidad?
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¿Cuál es la etapa que determina la velocidad en un mecanismo de reacción?
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¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción química?
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Seleccione una afirmación correcta sobre la ley de velocidad.
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En la reacción S(s) + O2(g) → SO2(g), ¿qué puede concluirse cuando se libera calor?
En la reacción S(s) + O2(g) → SO2(g), ¿qué puede concluirse cuando se libera calor?
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¿Cómo se calcula el cambio de energía interna ΔU en un sistema?
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En relación a la ecuación de velocidad integrada, ¿para qué se utiliza principalmente?
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¿Qué se concluye sobre la energía total del universo tras la transferencia de energía desde un sistema a los alrededores?
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¿Cuál de los siguientes factores NO es considerado al determinar la velocidad de una reacción química?
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¿Cuál es el objetivo principal de la cinética química?
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¿Cuál de los siguientes no afecta la velocidad de una reacción química?
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Study Notes
Química - QM310 - IV Módulo
- Termoquímica, Cinética y Equilibrio Químico: This module covers the effects of heat in chemical reactions, the rates of reactions, and chemical equilibrium.
Contenido
- Termoquímica y Espontaneidad: Includes the study of heat changes during reactions, and the concepts of spontaneity.
- Velocidad y Mecanismos de Reacciones Químicas: Covers reaction rates and the steps involved in the process.
- Equilibrio Químico: Explores the concept of chemical equilibrium and its relationship with the balance between acids and gases.
- Equilibrio entre Ácidos y Gases: Examines how acids and gases affect equilibrium.
Definiciones
- Energía: The capacity to perform work.
- Trabajo: The change in energy directly resulting from a process.
- Energía Térmica: Associated with the random movement of atoms and molecules.
- Temperatura: Measures the intensity of the thermal energy.
- Energía Potencial: Energy available based on an object's position.
- Energía Química: A type of potential energy related to the arrangement of atoms in a substance.
Ley de la Conservación de la Energía
- Conservación de la Energía: Energy can be converted from one form to another, but not created or destroyed.
- Termoquímica: The study of heat changes in chemical reactions.
- Sistema: The part of the universe being studied.
- Alrededores: The rest of the universe outside the system.
Tipos de Sistemas
- Sistema Abierto: Exchanges matter and energy with its surroundings.
- Sistema Cerrado: Exchanges energy, but not matter, with its surroundings.
- Sistema Aislado: Exchanges neither matter nor energy with its surroundings.
Procesos
- Proceso Exotérmico: Releases heat to its surroundings.
- Proceso Endotérmico: Absorbs heat from its surroundings.
Introducción a la Termodinámica
- Termodinámica: Examines changes in a system's state, focusing on macroscopic properties like energy, temperature, pressure, and volume.
- Función de Estado: Properties of a system that only depend on the initial and final states, irrespective of the path taken.
Primera Ley de la Termodinámica
- Conservación de la Energía: Applied to thermodynamic systems, energy cannot be created or destroyed, only transformed.
- Energía Interna: The sum of kinetic and potential energies within a system.
- Cambios de Energía Interna: Calculating changes in a system's internal energy involves considering both initial and final internal energies.
Ejemplo: Reacción entre Azufre y Oxígeno
- Ejemplo Reacción: Shows calculations and applications of the concept of change in internal energy.
Ejemplo: Reacción Desprende Calor
- Liberación de Calor: Signifies that part of chemical energy is converted to thermal energy.
- Balance Energético: Explains that the total energy of the universe remains constant.
Velocidad y Mecanismos de las Reacciones Químicas
- Cinética Química: The study of reaction rates and the pathways, or mechanisms, by which reactions occur
- Velocidad de Reacción: The rate at which reactants are consumed or products are formed.
- Ley de Velocidad: The equation that describes the rate of a reaction as a function of the concentrations of the reactants.
- Factores que afectan la velocidad: The factors include reactants' nature, concentration, temperature, and catalysts.
Constante de Velocidad
- Constante de Velocidad (k): A proportionality constant in the rate law.
- Dependencia de la Temperatura: The rate constant (k) is temperature-dependent.
Orden de Reacción
- Orden de Reacción: The exponent of the concentration term in the rate law.
- Ecuación de Velocidad Integrada: Equations used to determine the reactant concentration remaining after some time, or the time required for specific concentration change
Mecanismos de Reacción
- Teoría de las Colisiones: Describes how collisions between reactants lead to reaction.
- Factores: Concentration, temperature, and the orientation of reactant molecules.
Mecanismos de Reacciones
- Reacciones Elementales: Individual steps that make up a reaction mechanism.
- Molecularidad: The number of particles involved in a reaction step.
Molecularidad y Orden de Reacción
- Ley de Velocidad: The relationship between reaction rate and concentration of reactants.
- Tipos de Molecularidad: Unimolecular, bimolecular, and termolecular.
Mecanismo y Ley de Velocidad
- Etapa Determinante de la Velocidad: The slowest step in a reaction mechanism.
- Ajustes a la Experimentación: The results of a reaction should match the expected rate law.
Equilibrio Químico
- Cambios Constantes: No observable changes in concentration after equilibrium is reached.
- Actividad Molecular: Constant, yet continuous, molecular interactions persist.
Equilibrio Ácido-Base
- Objetivo: Maintaining constant pH in the body.
- pH Sangre: Slightly basic pH is crucial for proper bodily function.
Equilibrio Hidroelectrolítico y Ácido Base
- Módulo III: Details on the balance of fluids and electrolytes, and the regulation of pH.
Contenido (Módulo III)
- Alteraciones del Equilibrio Ácido-Base: Discusses issues related to acidity-base balance.
- Fuentes principales de ácidos del organismo: Explores the sources of acids.
- Regulación del equilibrio ácido-base: Details of the body's chemical control mechanisms.
Introducción a los Electrólitos
- Importancia: Maintaining proper fluid levels.
- Macroelementos (Electrólitos): These are important in the body for various critical functions, particularly in regulating fluid balance.
Ácidos - Bases
- Clasificación de Electrólitos: Categorizes electrolytes into acids, bases, and salts.
- Definiciones de Arrhenius, Brönsted-Lowry, and Lewis: Describes the acid-base definitions from different perspectives.
Ionización del Agua
- Agua como Electrólito: Weak electrolyte properties
- Equilibrio Químico: A reversible process where water dissociates into H+ and OH− ions.
Ionización del Agua. Escala de pH
- Constante de Producto Iónico del Agua (Kw): Describes the equilibrium between water molecules and its ions.
- pH: A measure of the hydrogen ion concentration, expressed logarithmically (negative base-10 logarithm).
Ionización del Agua. Escala de pH
- pH Scale: Quantitative measure of acidity/basicity (0 very acidic; 14 very alkaline; 7 is neutral).
- pH Definición: Based on the logarithm calculation of hydrogen ion concentration.
Valores de pH de Líquidos Corporales
- Tabla de Valores: Provides a table of pH values observed in different bodily fluids
- importancia de Los rangos específicos de pH: These ranges are essential for many bodily processes.
Regulación del Equilibrio Ácido-Base
- Valores Constantes de pH: Body's need to maintain a tightly regulated pH range.
- Estrategias (tres): Strategies for regulating pH
- Amortiguadores fisiológicos (disoluciones reguladoras): buffers in the body
- Ventilación pulmonar ó Compensación respiratoria: how the respiration system helps control pH
- Filtración renal ó compensación renal: how kidney helps control pH
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Description
Este cuestionario examina conceptos clave relacionados con el pH y el equilibrio ácido-base en soluciones. A través de diversas preguntas, se evalúan los conocimientos sobre el sistema de regulación del pH en el cuerpo humano, así como la termodinámica y las funciones de los electrólitos. Ideal para estudiantes de química y ciencias de la salud.
