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Questions and Answers
Quelle est la valeur de $pK_A$ pour l'eau agissant comme acide dans le couple H2O(l)/OH-(aq) ?
Quelle est la valeur de $pK_A$ pour l'eau agissant comme acide dans le couple H2O(l)/OH-(aq) ?
Quelle est la relation entre la dissociation d'un acide et sa force ?
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Quel est le pK_A de l'acide nitrique HNO3 ?
Quel est le pK_A de l'acide nitrique HNO3 ?
Dans l'équation HA(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+(aq), quel terme représente l'acide ?
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Lorsque l'eau agit comme base dans le couple H3O+(aq)/H2O(l), quel est le pK_A associé ?
Lorsque l'eau agit comme base dans le couple H3O+(aq)/H2O(l), quel est le pK_A associé ?
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Quel acide présente le plus faible taux d'avancement de la réaction parmi les suivants ?
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Comment est corrélée la dissociation d'un acide à son pH ?
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Quel énoncé est vrai concernant les acides avec une même concentration en soluté ?
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Quel est le lien entre le pKa et le pH d'un acide dans une solution ?
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Parmi les couples acides-base, lequel aurait le plus grand pKa ?
Parmi les couples acides-base, lequel aurait le plus grand pKa ?
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Que représente le pKA dans le contexte d'un couple acido-basique ?
Que représente le pKA dans le contexte d'un couple acido-basique ?
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Quel est le résultat si pH = pKA pour un couple acido-basique ?
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Comment évolue la concentration de l'acide HA(aq) lorsque pH < pKA ?
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Quelle condition indique que K > 10^4 pour une réaction ?
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Que se passe-t-il lorsque pH > pKA dans une solution ?
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Quelle est la bonne relation pour calculer pH en fonction de pKA et des concentrations ?
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Quel facteur influence la distribution des espèces acides et basiques dans une solution ?
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Quelle est la forme prédominante d'un acide si pH < pKA ?
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Quels indicateurs permettent de visualiser le changement de pH dans une solution ?
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Que se produit-il lorsque la réaction d'acido-basique est totale ?
Que se produit-il lorsque la réaction d'acido-basique est totale ?
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Study Notes
Réaction d'autoprotolyse de l'eau
- L'eau pure a un pH de 7 à 25°C
- La concentration d'ions oxonium dans l'eau pure est de 10⁻⁷ mol/L
- Ces ions proviennent de la réaction d'autoprotolyse de l'eau
- L'eau agit comme un acide et une base, selon l'équation: 2 H₂O(l) = H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq)
- Cette réaction est appelée autoprotolyse de l'eau
- La constante d'équilibre de cette réaction est notée Ke et est appelée produit ionique de l'eau ; Ke = [H₃O⁺(aq)] × [OH⁻(aq)]
- À 25°C, [H₃O⁺(aq)] = [OH⁻(aq)] = 1.0 × 10⁻⁷ mol/L
- Ke = 10⁻¹⁴ à 25°C
Échelle de pH
- Une solution est acide si [H₃O⁺(aq)] > 1.0 × 10⁻⁷ mol/L (pH < 7)
- Une solution est basique si [H₃O⁺(aq)] < 1.0 × 10⁻⁷ mol/L (pH > 7)
- Une solution est neutre si [H₃O⁺(aq)] = 1.0 × 10⁻⁷ mol/L (pH = 7)
Constante d'acidité d'un couple acido-basique
- La constante d'acidité (Ka) d'un couple acide/base mesure la tendance d'un acide à perdre un proton (H⁺) dans l'eau
- Elle est calculée à partir de l'équation : HA(aq) + H₂O(l) = A⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
- Ka = [A⁻(aq)] × [H₃O⁺(aq)] / [HA(aq)]
- On définit pKa = - log Ka
Comparaison des acides et des bases
- La force d'un acide est relative à ses capacités de dissociation dans l'eau. Plus il se dissocie, plus il est fort.
- On compare les acides en comparant leur taux de dissociation (ouleur Ka)
- De même pour les bases. Plus elles se dissocient, plus elles sont fortes.
- Les acides forts ont un pKa faible; ils se dissocient complètement en solution aqueuse et réagissent totalement avec l'eau.
Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique
- La constante d'équilibre (K) d'une réaction acido-basique est déterminée par les demi-équations des couples acido-basiques qui participent à la réaction.
Diagramme de prédominance
- Permet de visualiser les concentrations relatives des formes acide et basique d'un couple acide-base en fonction du pH
- À pH=pKa, les concentrations de l'acide et de la base conjuguée sont égales.
- À pH>pKa, la base conjuguée prédomine.
- À pH<pKa, l'acide prédomine.
Indicateurs colorés
- Un indicateur coloré est une espèce qui existe sous deux formes (acide et basique) de couleurs différentes
- Les indicateurs colorés sont utilisés pour suivre l'évolution d'un titrage acido-basique.
- La zone de virage d'un indicateur coloré est la plage de pH où la couleur de l'indicateur change.
- La zone de virage d'un indicateur coloré est centrée sur le pKa du couple acide/base associé à l'indicateur.
- Au pKa, l'indicateur coloré présente une teinte "sensible".
Solutions tampons
- Une solution tampon résiste aux variations de pH lorsqu'on ajoute une petite quantité d'acide ou de base.
- Le pouvoir tampon est maximum lorsque le pH est égal au pKa.
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Description
Ce quiz explore la réaction d'autoprotolyse de l'eau, son équilibre et la définition des solutions acides, basiques et neutres. Vous découvrirez également la constante d'acidité et son importance dans le contexte des couples acido-basiques. Testez vos connaissances sur ces concepts fondamentaux de la chimie.
