Química Orgánica: Hibridación sp3

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Questions and Answers

¿Cuál es el número atómico del carbono?

6 (correct)

¿Cuántos electrones de valencia tiene el átomo de carbono?

4 (correct)

¿Cuál es la configuración electrónica del carbono en estado fundamental?

1s2 2s2 2px 2py 2pу

1s2 2s2 2px 2pу1 2pz (correct)

1s2 2s2 2px 2py 2pz2

1s2 2s2 2px 2py 2pz

¿Por qué el átomo de carbono se excita?

Para compartir electrones de valencia Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre de los espacios definidos donde se mueven los electrones?

Orbitales atómicos Signup and view all the answers

¿Cuál es la distribución electrónica del carbono en estado excitado?

1s2 2s1 2p,¹ 1 Orbital s 2p,¹ 3 Orbitales p Signup and view all the answers

¿Cuál es el tipo de enlace que se forma en las moléculas donde el carbono es sp3?

Enlace σ Signup and view all the answers

¿Cuál es el ángulo de enlace que se forma en la hibridación sp3 del átomo de carbono?

109,5° Signup and view all the answers

¿Cuántos enlaces simples se forman en la hibridación sp3 del átomo de carbono?

4 Signup and view all the answers

¿Cómo se ubican espacialmente los enlaces en la hibridación sp3 del átomo de carbono?

De manera que exista la mayor distancia Signup and view all the answers

¿Qué tipo de orbitales se forman en la hibridación sp3 del átomo de carbono?

Orbitales híbridos sp³ Signup and view all the answers

¿Cómo se forma el enlace en la hibridación sp3 del átomo de carbono?

Por un solapamiento frontal Signup and view all the answers

¿Cuál es la temperatura que puede alcanzar la llama producida por el etino?

Superior a los 3000 °C Signup and view all the answers

¿Cuál es el tipo de enlace entre los dos átomos de carbono en la molécula de etino?

Enlace triple Signup and view all the answers

¿Cómo se hibridan los orbitales atómicos del carbono en la molécula de etino?

Un orbital s se combina con un orbital p Signup and view all the answers

¿Cuántos orbitales p sin hibridar quedan en la hibridación del carbono en la molécula de etino?

2 Signup and view all the answers

¿Cómo se forma el enlace triple entre los átomos de carbono en la molécula de etino?

Por solapamiento frontal de orbitales sp Signup and view all the answers

¿Cuál es el nombre común del etino?

Acetileno Signup and view all the answers

¿Cuál es el tipo de hibridación del átomo de carbono en el etileno?

sp2 Signup and view all the answers

¿Cuál es la forma en que se posicionan los orbitales sp2 del átomo de carbono?

En forma que queden los más alejados posible entre ellos Signup and view all the answers

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los orbitales sp2 de dos átomos de carbono se traslapan?

Enlace σ Signup and view all the answers

¿Qué ocurre con los electrones de los orbitales p paralelos en el enlace π?

Disponen de un espacio común Signup and view all the answers

¿Cuál es la geometría que se forma cuando los orbitales sp2 se posicionan?

Geometría trigonal plana Signup and view all the answers

¿Qué es el enlace π?

Un enlace adicional que se forma entre orbitales p paralelos Signup and view all the answers

¿Cuál es el tipo de hibridación que se produce en el átomo de carbono en la molécula de metano?

sp³ Signup and view all the answers

¿Cuántos orbitales p tiene un átomo de carbono?

Tres Signup and view all the answers

¿Qué es lo que se combina en la hibridación sp³?

Un orbital s y tres orbitales p Signup and view all the answers

¿Cuántos átomos de hidrógeno se enlazan con un átomo de carbono en la molécula de metano?

Cuatro Signup and view all the answers

¿Por qué los cuatro enlaces de la molécula de metano son idénticos?

Porque se produce una hibridación sp³ Signup and view all the answers

¿Cómo se encuentran energéticamente los orbitales híbridos?

En un nivel de energía intermedio entre el orbital s y el p Signup and view all the answers

Study Notes

Carbono y sus características

El número atómico del carbono es 6.
El átomo de carbono tiene 4 electrones de valencia.
La configuración electrónica del carbono en estado fundamental es 1s² 2s² 2p².

Excitación y movimiento de electrones

El átomo de carbono se excita al absorber energía, lo que permite que un electrón de un orbital más bajo se mueva a un nivel de energía más alto.
Los electrones se mueven en espacios definidos llamados orbitales.

Distribución y hibridación en el carbono

La distribución electrónica del carbono en estado excitado puede ser 1s² 2s¹ 2p³.
En la hibridación sp³, se forman enlaces simples con ángulos de enlace de aproximadamente 109.5 grados.
En la hibridación sp³, se forman 4 enlaces simples y los enlaces se distribuyen de manera tetraédrica.
La hibridación sp³ implica la combinación de un orbital s y tres orbitales p.

Etino y sus características

La llama producida por el etino puede alcanzar temperaturas de hasta 3000 °C.
En la molécula de etino, el tipo de enlace entre los dos átomos de carbono es un enlace triple.
Los orbitales atómicos del carbono en la molécula de etino se hibridan de acuerdo con la hibridación sp.
En la hibridación en etino, quedan 2 orbitales p sin hibridar.
El enlace triple entre los átomos de carbono se forma mediante un enlace sigma y dos enlaces pi.

Características del etileno

El nombre común del etino es acetileno.
En el etileno, el tipo de hibridación del átomo de carbono es sp².
Los orbitales sp² del átomo de carbono se posicionan en un plano trigonal.
Cuando los orbitales sp² de dos átomos de carbono se traslapan, se forma un enlace sigma.
Los electrones de los orbitales p paralelos participan en el enlace π como electrones compartidos.
La geometría estructural formada por los orbitales sp² es trigonal plana.

Metano y sus enlaces

En la molécula de metano, el tipo de hibridación del átomo de carbono es sp³.
Un átomo de carbono tiene 3 orbitales p disponibles.
En la hibridación sp³, un orbital s se combina con tres orbitales p.
En la molécula de metano, se enlazan 4 átomos de hidrógeno con un átomo de carbono.
Los cuatro enlaces de la molécula de metano son idénticos debido a la simetría de la geometría tetraédrica.
Los orbitales híbridos se encuentran energéticamente equivalentes para asegurar enlaces uniformes.

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