Química: Curva de Calibración y Ley de Lambert-Beer

La relación de Lambert y Beer solo se puede aplicar cuando se trabaja con luz monocromática, es decir, con una sola longitud de onda. Si se usa luz con varias longitudes de onda, el coeficiente de extinción varía y afecta la absorbancia.

En altas concentraciones, las moléculas de la muestra se comportan de manera diferente, interfiriendo con la absorción de luz. Por lo tanto, es importante trabajar con concentraciones en las que la absorbancia sea proporcional a la concentración.

Un espectrofotómetro es un instrumento que mide la cantidad de luz que pasa a través de una muestra a diferentes longitudes de onda. Se compone de una fuente de luz, un monocromador, un recipiente para la muestra y un detector.

La curva de calibración es una gráfica que relaciona la absorbancia de una serie de soluciones con concentraciones conocidas. Esta gráfica se utiliza para determinar las concentraciones de muestras desconocidas.

El coeficiente de extinción molar (ε) indica la capacidad de una sustancia para absorber luz a una longitud de onda específica.

La ley de Lambert-Beer relaciona la absorbancia de una solución con la concentración de la sustancia y la longitud de la trayectoria del haz de luz.

La espectrofotometría se utiliza para determinar la presencia o ausencia de compuestos en una muestra, analizando su espectro de absorción.

Soluciones de concentración conocida utilizadas para construir una curva de calibración.

El proceso de encontrar la concentración de una muestra problema utilizando la relación lineal entre su absorbancia y una curva de calibración.

Relación matemática que permite estimar la concentración desconocida de una muestra en base a su absorbancia y la absorbancia de un estándar conocido.

La ley de Beer-Lambert relaciona la absorbancia de una solución con la concentración del analito y la longitud de la trayectoria del haz de luz a través de la solución. Establece que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración y a la longitud de la trayectoria. Se puede expresar como A = εbc, donde A es la absorbancia, ε es el coeficiente de extinción molar, b es la longitud de la trayectoria y c es la concentración.

El coeficiente de extinción molar (ε) es una constante que representa la cantidad de luz absorbida por una sustancia a una determinada longitud de onda. Es una medida de la capacidad de una sustancia para absorber la luz y, por lo tanto, puede usarse para determinar la concentración de una solución.

Un cromóforo es una sustancia que absorbe la luz visible y da color a la solución. La mayoría de las sustancias no son cromóforas en sí mismas y necesitan una reacción química para generar un cromóforo que se pueda medir por espectrofotometría.

La absorciometría es una técnica analítica que utiliza la absorción de la luz para determinar la concentración de una sustancia. Se basa en la ley de Beer-Lambert, que relaciona la absorbancia de la solución con la concentración del analito y la longitud de la trayectoria del haz de luz a través de la solución.

La espectrofotometría es una técnica que se utiliza para medir la cantidad de luz que es absorbida por una sustancia a diferentes longitudes de onda. Se utiliza para identificar y cuantificar sustancias, así como para determinar la concentración de una sustancia.

Una muestra problema es una muestra de concentración desconocida que se analiza mediante una técnica analítica, como la espectrofotometría. Su concentración se determina comparando su absorbancia con la curva de calibración.

Para cuantificar una sustancia en espectrofotometría, se requiere que la sustancia tenga color o que se pueda convertir en un cromóforo a través de una reacción química. La técnica utiliza la absorción de luz por la sustancia para determinar su concentración.

Es el punto en el que la gráfica corta el eje Y, cuando la concentración es cero.

La pendiente de la recta (b) indica la relación entre la absorbancia y la concentración.

Es la concentración de la muestra problema que se determina por la interpolación en la gráfica de la curva de calibración.

Representa la relación entre la concentración de la muestra problema y su absorbancia.

C es a/b, y representa el error de la curva de calibración.

Es el promedio de las concentraciones de los estándares utilizados para crear la curva de calibración.

Es el promedio de las absorbancias de los estándares utilizados para crear la curva de calibración.