Questions and Answers
¿Qué enunciado describe correctamente a los isótopos?
¿Cuál es la función principal del principio de exclusión de Pauli?
¿Qué características tienen los números cuánticos en un átomo?
¿Qué es un isótono?
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Según el modelo atómico, ¿qué define la energía relativa (ER) de un electrón?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los filósofos de la antigua Grecia es correcta?
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Study Notes
Neutro y Tipos de Átomo
- Un átomo es neutro si tiene igual número de protones y electrones.
- Isótopos: Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. No todos los elementos tienen isótopos naturales.
- Isóbaros: Átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de masa.
- Isótonos: Átomos de distintos elementos que tienen el mismo número de neutrones.
Orbitales y Estructura Electrónica
- Un orbital es el espacio atómico donde hay mayor probabilidad de encontrar un electrón y puede contener hasta dos electrones.
- Subnivel de energía (l): Agrupa electrones con la misma energía.
- Niveles de energía (n): Contiene electrones con un promedio de distancia similar del núcleo.
Regla de Hund
- Establece que los electrones llenan los orbitales de manera que intentan ocupar el mayor número de ellos antes de aparearse.
Números Cuánticos
- Son valores (n, l, m, ms) que describen los estados posibles de un electrón y permiten determinar la configuración electrónica.
- Los primeros números cuánticos fueron introducidos para resolver la ecuación de onda.
- El número cuántico de spin (ms) fue desarrollado por Goudsmit y Uhlenbeck y confirmado experimentalmente por Stern y Gerlach.
- Principio de exclusión de Pauli: No pueden existir dos electrones en un mismo átomo que tengan los cuatro números cuánticos idénticos.
Partes del Átomo
- Núcleo: Contiene protones y neutrones (nucleones), representa el 99,99% de la masa del átomo y tiene carga positiva.
- Zona extranuclear: Constituye el 99,99% del volumen del átomo, donde se encuentran los electrones en orbitales. Los electrones tienen carga negativa y sus trayectorias no son definidas.
Características de las Partículas Fundamentales
- Número atómico (Z): Representa la carga nuclear relativa de un átomo, característico de cada elemento.
- Número de masa (A): Indica la cantidad total de nucleones (protones y neutrones) en un átomo.
Iones
- Un ion es un átomo con carga; un catión es positivo y un anión es negativo.
- Los iones se forman por la ganancia o pérdida de electrones: un átomo pierde electrones para hacerse positivo y gana electrones para hacerse negativo.
Historia del Modelo Atómico
- Las primeras teorías de la materia fueron formuladas por filósofos griegos, quienes proponían diferentes elementos básicos.
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Elementos propuestos:
- Tales de Mileto: agua
- Anaximedes: aire
- Heráclito: fuego
- Empédocles: agua, aire, fuego, y tierra, uniendo por "fuerza de amor" y separando por "fuerza de odio".
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Description
En este quiz se exploran los conceptos de átomos neutros, isótopos, isóbaros y isótonos. También se discutirá sobre orbitales, subniveles y niveles de energía. Además, se abordará la regla de Hund y los números cuánticos que caracterizan los electrones en los átomos.
