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Questions and Answers
¿Qué ocurre con las moléculas de un líquido en un recipiente cerrado cuando se crea un vacío?
¿Qué ocurre con las moléculas de un líquido en un recipiente cerrado cuando se crea un vacío?
¿Qué se entiende por presión de vapor en equilibrio?
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Al aumentar la temperatura de una muestra líquida, ¿qué sucede con la presión parcial de la sustancia?
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En un líquido en un recipiente abierto, ¿de qué depende la presión total que se ejerce?
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¿Qué forma la fase gaseosa sobre la superficie del líquido en un recipiente abierto?
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¿Cuál es el resultado de un equilibrio dinámico en un líquido en un recipiente cerrado?
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¿Qué ocurre con la presión parcial de la sustancia al incrementar el número de moléculas en la superficie del líquido?
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¿Qué describe mejor la ley de Dalton en el contexto de un líquido y su vapor?
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¿Qué consecuencia tiene el hecho de que las moléculas del vapor colisionan con las paredes del recipiente?
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Study Notes
Punto de Ebullición
- Un líquido en un recipiente cerrado al que se le ha hecho vacío presenta moléculas en constante movimiento, permitiendo algunas escapar y pasar a la fase de vapor.
- Se alcanza un equilibrio dinámico cuando el número de moléculas que reingresan a la fase líquida es igual al número de aquellas que escapan a la fase gaseosa.
- Las moléculas de la fase gaseosa colisionan con las paredes del recipiente, ejerciendo presión cuya magnitud varía con la temperatura, conocida como presión de vapor en equilibrio.
Fases y Presiones
- En un recipiente abierto, las moléculas de la superficie del líquido escapan formando vapor, el cual contiene tanto aire como moléculas del líquido.
- La presión total en esta fase de vapor es la suma de las presiones parciales del vapor de la sustancia líquida (Psustancia) y del aire (PAire) según la Ley de Dalton: PTotal = PSustancia + PAire.
- La presión parcial de la sustancia es igual a su presión de vapor a una temperatura dada.
Efecto de la Temperatura
- Aumentar la temperatura incrementa la presión parcial de la sustancia, aumentando también el número de moléculas gaseosas en la superficie del líquido y desplazando moléculas de aire.
- Continuar aumentando la temperatura provoca que la presión de vapor alcance la presión externa, desplazando todo el aire y permitiendo que se formen burbujas de vapor.
Ebullición
- El punto de ebullición ocurre cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión externa, en este caso atmosférica.
- La temperatura de ebullición normal se define a una presión externa de 101325 Pa (760 mmHg o 1 atm).
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Description
Este cuestionario explora el concepto del punto de ebullición de los líquidos y cómo la presión afecta a su transición de fase. Se analizará el comportamiento molecular en un recipiente cerrado al evacuarse el aire. Comprender estos principios es fundamental para el estudio de la física de fluidos.
