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Questions and Answers
¿Qué efecto tiene un catalizador en un sistema en equilibrio?
¿Qué efecto tiene un catalizador en un sistema en equilibrio?
- Acelera la reacción sin cambiar la composición del equilibrio. (correct)
- Desplaza el equilibrio hacia los productos.
- Disminuye la temperatura del sistema.
- Aumenta la constante de equilibrio.
Si se aumenta la concentración de NH3 en la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), ¿hacia dónde se desplazará la reacción?
Si se aumenta la concentración de NH3 en la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), ¿hacia dónde se desplazará la reacción?
- Aumentará la temperatura.
- Hacia los productos.
- No se desplazará.
- Hacia los reactantes. (correct)
¿Qué sucede con la reacción si se disminuye la presión en un sistema que tiene más moles de reactantes que de productos?
¿Qué sucede con la reacción si se disminuye la presión en un sistema que tiene más moles de reactantes que de productos?
- Se desplaza hacia los productos.
- No hay cambio en el equilibrio.
- Se desplaza hacia los reactantes. (correct)
- Aumenta la constante de equilibrio.
¿Cómo afecta un cambio en la temperatura a un sistema en equilibrio?
¿Cómo afecta un cambio en la temperatura a un sistema en equilibrio?
Si en la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) se aumenta la concentración de I2, ¿qué ocurrirá?
Si en la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) se aumenta la concentración de I2, ¿qué ocurrirá?
¿Qué ocurre en un sistema en equilibrio cuando se aumenta la cantidad de un reactante?
¿Qué ocurre en un sistema en equilibrio cuando se aumenta la cantidad de un reactante?
¿Qué efecto tiene un aumento en la concentración de un producto en un sistema en equilibrio?
¿Qué efecto tiene un aumento en la concentración de un producto en un sistema en equilibrio?
En la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), si se aumenta la presión del sistema, ¿qué pasará?
En la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), si se aumenta la presión del sistema, ¿qué pasará?
Flashcards
Catalyst effect on equilibrium
Catalyst effect on equilibrium
A catalyst speeds up a reaction, but it doesn't affect the final equilibrium mixture. It helps the reaction reach equilibrium faster.
Effect of increasing NH3 concentration
Effect of increasing NH3 concentration
Increasing the concentration of ammonia (NH3) will cause the reaction to shift towards the reactants, favoring the decomposition of ammonia to nitrogen and hydrogen.
Pressure effect with more reactants
Pressure effect with more reactants
Decreasing the pressure in a system with more reactants than products will shift the reaction towards the reactants because the system tries to compensate for the pressure decrease.
Temperature effect on equilibrium
Temperature effect on equilibrium
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Effect of increasing I2 concentration
Effect of increasing I2 concentration
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Effect of increasing reactant
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Effect of increasing product
Effect of increasing product
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Pressure effect in NH3 synthesis
Pressure effect in NH3 synthesis
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Study Notes
Principio de Le Châtelier
- Permite predecir el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando se ve sometido a perturbaciones externas.
- Establecido por Henry Louis Le Châtelier en 1888.
- Un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar la perturbación y regresar a un nuevo estado de equilibrio.
Efecto de un catalizador
- Un catalizador acelera tanto las reacciones directas como las inversas.
- No impacta la composición del sistema en equilibrio ni modifica la constante de equilibrio (K).
- Acelera la velocidad de establecimiento del equilibrio sin cambiar su posición.
Efecto de la concentración
- Para la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g):
- Aumento de la concentración de N2 o H2 desplaza la reacción hacia la derecha, favoreciendo la formación de NH3.
- Disminución de la concentración de N2 o H2 desplaza la reacción hacia la izquierda, aumentando los reactantes.
- Aumento de la concentración de NH3 desplaza hacia la izquierda, disminuyendo NH3.
- Disminución de la concentración de NH3 desplaza la reacción hacia la derecha, aumentando NH3.
- Para la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g):
- Aumento de la concentración de I2 desplazará la reacción hacia la derecha, favoreciendo la formación de HI.
Efecto de la presión
- Considerando la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g):
- Aumento de presión desplaza la reacción hacia los productos, ya que hay menos moles (2 moles) en productos que en reactantes (4 moles).
- Disminución de presión desplaza la reacción hacia los reactantes debido a que hay más moles en reactantes.
- Si los reactantes y productos tienen el mismo número de moles, la presión se mantiene en equilibrio.
- Para la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g):
- Disminución de la presión favorece el lado con más moles de gas, es decir, podría desplazar la reacción hacia los reactantes.
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