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Questions and Answers
¿Qué efecto tiene un catalizador en un sistema en equilibrio?
Si se aumenta la concentración de NH3 en la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), ¿hacia dónde se desplazará la reacción?
¿Qué sucede con la reacción si se disminuye la presión en un sistema que tiene más moles de reactantes que de productos?
¿Cómo afecta un cambio en la temperatura a un sistema en equilibrio?
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Si en la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) se aumenta la concentración de I2, ¿qué ocurrirá?
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¿Qué ocurre en un sistema en equilibrio cuando se aumenta la cantidad de un reactante?
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¿Qué efecto tiene un aumento en la concentración de un producto en un sistema en equilibrio?
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En la reacción N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g), si se aumenta la presión del sistema, ¿qué pasará?
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Study Notes
Principio de Le Châtelier
- Permite predecir el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando se ve sometido a perturbaciones externas.
- Establecido por Henry Louis Le Châtelier en 1888.
- Un sistema en equilibrio reacciona para contrarrestar la perturbación y regresar a un nuevo estado de equilibrio.
Efecto de un catalizador
- Un catalizador acelera tanto las reacciones directas como las inversas.
- No impacta la composición del sistema en equilibrio ni modifica la constante de equilibrio (K).
- Acelera la velocidad de establecimiento del equilibrio sin cambiar su posición.
Efecto de la concentración
- Para la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g):
- Aumento de la concentración de N2 o H2 desplaza la reacción hacia la derecha, favoreciendo la formación de NH3.
- Disminución de la concentración de N2 o H2 desplaza la reacción hacia la izquierda, aumentando los reactantes.
- Aumento de la concentración de NH3 desplaza hacia la izquierda, disminuyendo NH3.
- Disminución de la concentración de NH3 desplaza la reacción hacia la derecha, aumentando NH3.
- Para la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g):
- Aumento de la concentración de I2 desplazará la reacción hacia la derecha, favoreciendo la formación de HI.
Efecto de la presión
- Considerando la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g):
- Aumento de presión desplaza la reacción hacia los productos, ya que hay menos moles (2 moles) en productos que en reactantes (4 moles).
- Disminución de presión desplaza la reacción hacia los reactantes debido a que hay más moles en reactantes.
- Si los reactantes y productos tienen el mismo número de moles, la presión se mantiene en equilibrio.
- Para la reacción H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g):
- Disminución de la presión favorece el lado con más moles de gas, es decir, podría desplazar la reacción hacia los reactantes.
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Description
Explora el principio de Le Châtelier y su aplicación en el equilibrio químico. Este principio ayuda a predecir cómo un sistema en equilibrio reacciona ante perturbaciones externas. Conocer este concepto es esencial para entender la química de reacciones y el efecto de los catalizadores.
