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Questions and Answers
¿Qué tipo de reacción se produce en el tubo de baño frío?
¿Qué tipo de reacción se produce en el tubo de baño frío?
- Endotérmica (correct)
- Catalítica
- Reversible
- Exotérmica
Al sumergir el tubo en agua con hielo, ¿cómo cambia el color de la solución?
Al sumergir el tubo en agua con hielo, ¿cómo cambia el color de la solución?
- De amarillo a verde
- De naranja a rojo fuerte (correct)
- De rojo a color claro
- De rojo brillante a naranja
¿Qué sucede con la energía en la reacción del tubo caliente?
¿Qué sucede con la energía en la reacción del tubo caliente?
- Se absorbe energía
- No hay cambio de energía
- Se convierte en masa
- Se libera energía (correct)
En la reacción del tubo frío, ¿en qué dirección se desplaza la reacción?
En la reacción del tubo frío, ¿en qué dirección se desplaza la reacción?
¿Cuál es la temperatura inicial del vaso y del tubo de ensayo en el tubo frío?
¿Cuál es la temperatura inicial del vaso y del tubo de ensayo en el tubo frío?
¿Qué efecto tiene el calentamiento en la coloración del tiocianato férrico en el tubo caliente?
¿Qué efecto tiene el calentamiento en la coloración del tiocianato férrico en el tubo caliente?
¿Cuáles son las temperaturas alcanzadas después de 20 minutos en el tubo frío?
¿Cuáles son las temperaturas alcanzadas después de 20 minutos en el tubo frío?
¿Qué tipo de productos se forman en la reacción del tubo frío?
¿Qué tipo de productos se forman en la reacción del tubo frío?
¿Qué establece el principio de Le Châtelier respecto a un sistema en equilibrio?
¿Qué establece el principio de Le Châtelier respecto a un sistema en equilibrio?
¿Qué factores pueden modificar la posición de un equilibrio químico según el principio de Le Châtelier?
¿Qué factores pueden modificar la posición de un equilibrio químico según el principio de Le Châtelier?
¿Cuál es el objetivo del experimento relacionado con el cloruro de hierro III y el tiocianato de potasio?
¿Cuál es el objetivo del experimento relacionado con el cloruro de hierro III y el tiocianato de potasio?
¿Qué material no es necesario para el experimento que evalúa el principio de Le Châtelier?
¿Qué material no es necesario para el experimento que evalúa el principio de Le Châtelier?
¿Qué paso se realiza primero en el desarrollo del procedimiento experimental?
¿Qué paso se realiza primero en el desarrollo del procedimiento experimental?
Durante el experimento, ¿qué volumen de agua destilada se añade al vaso de precipitado con FeCl3 y KSCN?
Durante el experimento, ¿qué volumen de agua destilada se añade al vaso de precipitado con FeCl3 y KSCN?
¿Cuál de los siguientes compuestos se usa en la preparación de las soluciones para el experimento?
¿Cuál de los siguientes compuestos se usa en la preparación de las soluciones para el experimento?
¿Qué método se utiliza para agitar la mezcla en el vaso de precipitado?
¿Qué método se utiliza para agitar la mezcla en el vaso de precipitado?
¿Qué indica la coloración naranja intensa observada en el tubo 2?
¿Qué indica la coloración naranja intensa observada en el tubo 2?
¿Qué efecto tiene la adición de KSCN según el principio de Le Châtelier?
¿Qué efecto tiene la adición de KSCN según el principio de Le Châtelier?
¿Cuál fue el resultado observado en el tubo 3 tras la adición de FeCl₃?
¿Cuál fue el resultado observado en el tubo 3 tras la adición de FeCl₃?
¿Qué tipo de reacción se considera exotérmica en el contexto proporcionado?
¿Qué tipo de reacción se considera exotérmica en el contexto proporcionado?
¿Qué efecto tuvo el NaOH en el tubo 4?
¿Qué efecto tuvo el NaOH en el tubo 4?
¿Qué compuestos se produjeron en la reacción del tubo 1?
¿Qué compuestos se produjeron en la reacción del tubo 1?
¿Cuál es el propósito de la solución madre (2) en los experimentos?
¿Cuál es el propósito de la solución madre (2) en los experimentos?
¿Qué ion está presente en mayor concentración tras la adición de FeCl₃ en el tubo 3?
¿Qué ion está presente en mayor concentración tras la adición de FeCl₃ en el tubo 3?
¿Qué sucede con el equilibrio de la reacción al aumentar la concentración de reactivos?
¿Qué sucede con el equilibrio de la reacción al aumentar la concentración de reactivos?
Al añadir más FeCl₃ a la reacción, ¿qué cambio observamos en la solución?
Al añadir más FeCl₃ a la reacción, ¿qué cambio observamos en la solución?
¿Qué compuesto se forma al añadir NaOH a la mezcla de KSCN y FeCl₃?
¿Qué compuesto se forma al añadir NaOH a la mezcla de KSCN y FeCl₃?
¿Cuál es el efecto de disminuir la concentración de hierro en la solución?
¿Cuál es el efecto de disminuir la concentración de hierro en la solución?
¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en la reacción de formación del complejo [Fe(SCN)]²⁺?
¿Qué ocurre al aumentar la temperatura en la reacción de formación del complejo [Fe(SCN)]²⁺?
¿Por qué se observa una coloración roja intensa al aumentar la concentración de KSCN?
¿Por qué se observa una coloración roja intensa al aumentar la concentración de KSCN?
¿Qué sucede al añadir más iones OH- a la mezcla de KSCN y FeCl₃?
¿Qué sucede al añadir más iones OH- a la mezcla de KSCN y FeCl₃?
¿Cuál es el producto visible al finalizar la reacción entre FeCl₃ y KSCN?
¿Cuál es el producto visible al finalizar la reacción entre FeCl₃ y KSCN?
¿Qué sucede en una reacción exotérmica cuando se calienta un sistema?
¿Qué sucede en una reacción exotérmica cuando se calienta un sistema?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el principio de Le Chatelier?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor el principio de Le Chatelier?
¿Qué ocurre con una reacción endotérmica al ser sometida a un aumento en la temperatura?
¿Qué ocurre con una reacción endotérmica al ser sometida a un aumento en la temperatura?
¿Cómo se define el equilibrio químico?
¿Cómo se define el equilibrio químico?
¿Cuál es una de las aplicaciones del principio de Le Chatelier en la ingeniería bioquímica?
¿Cuál es una de las aplicaciones del principio de Le Chatelier en la ingeniería bioquímica?
¿Cuál de las siguientes opciones indica un cambio químico evidente en el sistema de reacción?
¿Cuál de las siguientes opciones indica un cambio químico evidente en el sistema de reacción?
¿Cómo se ve afectado el equilibrio de una reacción si se incrementa la presión?
¿Cómo se ve afectado el equilibrio de una reacción si se incrementa la presión?
¿Qué efecto tendrá la adición de un catalizador en el equilibrio de una reacción?
¿Qué efecto tendrá la adición de un catalizador en el equilibrio de una reacción?
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Study Notes
Principio de Le Châtelier
- Establece que un sistema en equilibrio responde a perturbaciones para contrarrestar cambios y alcanzar un nuevo equilibrio.
- Factores que afectan el equilibrio químico: concentración, temperatura y presión.
- Importancia de aplicar el principio en sistemas reales y procesos químicos.
Objetivos de la práctica
- Complementar la teoría del principio de Le Châtelier mediante experimentación práctica.
- Analizar el equilibrio químico del Cloruro de hierro III (FeCl₃) con tiocianato de potasio (KSCN).
Materiales utilizados
- Pipetas, matraces aforados, placa de calentamiento, tubos de ensayo, termómetro, agua destilada, y reactivos como FeCl₃, KSCN, y NaOH.
Procedimiento básico
- Preparación de soluciones de FeCl₃ y KSCN a diferentes concentraciones.
- Mezcla de 1 ml de FeCl₃ y KSCN en un vaso de precipitado, seguido por 50 ml de agua destilada.
- Observación de cambios en color y temperatura al manipular diferentes condiciones térmicas.
Resultados observados
- Tubo frío: Color cambia de naranja a rojo, desplazándose la reacción hacia productos (endotérmica).
- Tubo caliente: Color disminuye a dorado, desplazándose la reacción hacia reactivos (exotérmica).
Reacción y equilibrio
- Reacción entre FeCl₃ y KSCN produce Fe(SCN)₂⁺.
- Aumento de KSCN o FeCl₃ incrementa la intensidad del color naranja, indicando desplazamiento hacia la formación de productos.
- Adición de NaOH genera hidróxido de hierro, formando un precipitado insoluble.
Impacto de la temperatura
- Aumento de temperatura en la reacción de formación de [Fe(SCN)]²⁺ afecta la energía absorbida o liberada.
- En el tubo caliente se observa una reacción exotérmica con liberación de energía, desplazando el equilibrio hacia reactivos.
- En el tubo frío, la reacción endotérmica absorbe energía, desplazando el equilibrio hacia productos.
Importancia del principio de Le Châtelier
- Crucial para ingenieros bioquímicos en el desarrollo de procesos industriales eficientes y fármacos.
- Permite el control de reacciones químicas a través de la manipulación de condiciones como temperatura y concentración.
- Refleja la dinámica del equilibrio químico y su adaptación a cambios externos.
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