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PRINCIPIO DE LE CHATELIER 1  PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER El principio de Le Châtelier permite predecir el sentido de dicha evolución: “Un sistema en equilibrio químico, sometido a una perturbación externa, reacciona en el sentido necesario para que la caus...

PRINCIPIO DE LE CHATELIER 1  PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER El principio de Le Châtelier permite predecir el sentido de dicha evolución: “Un sistema en equilibrio químico, sometido a una perturbación externa, reacciona en el sentido necesario para que la causa perturbadora quede, en lo posible, contrarrestada” Henry Louis Le Châtelier (1888) Efecto de un catalizador Un catalizador acelera por igual las reacciones directa e inversa; por tanto, no afecta a la composición del sistema en equilibrio. Su único efecto es hacer que el equilibrio se alcance antes, pero sin modificar el valor de la constante de equilibrio Si un sistema se encuentra en equilibrio (Kc = 1) y se produce una perturbación: – Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos. – Cambio en la presión (o volumen) – Cambio en la temperatura. El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él. 2  Efecto de la concentración Consideremos la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) a) Si se aumenta la concentración de N2 o H2 la reacción se desplazará hacia la derecha o productos b) Si se disminuye la concentración de N2 o H2 la reacción se desplazará hacia la izquierda o reactantes c) Si se aumenta la concentración de NH3 la reacción se desplazará hacia la izquierda o reactantes d) Si se disminuye la concentración de NH3 la reacción se desplazará hacia la derecha o productos H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Si se aumenta la concentración del I2 ¿Hacia dónde se desplazará la reacción? 3  Efecto de la presión Consideremos la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) Inversamente proporcional a) Al aumentar la presión la reacción se desplazará hacia los productos, debido a que en los productos hay menos número de moles b) Al disminuir la presión la reacción se desplazará hacia los reactantes, debido a que en los reactantes hay mayor número de moles c) Al tener el mismo número de moles en los reactantes y productos se mantiene en equilibrio la presión H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) Si se disminuye la presión ¿Hacia dónde se desplazará la reacción? 4  Efecto de la Temperatura Consideremos la reacción: N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) H0 Si se aumenta la temperatura ¿Hacia dónde se desplazará la reacción? 5  Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio al: a) Disminuir la presión? b) Aumentar la temperatura? H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) (H > 0) Hay que tener en cuenta que las concentraciones de los sólidos ya están incluidas en la Kc por ser constantes. CO · H2 Kc = —————— H2O a) Al p el equilibrio → (donde más moles de gases hay: 1 de CO + 1 de H2 frente a 1 sólo de H2O) b) Al T el equilibrio también se desplaza hacia → donde se consume calor por ser la reacción endotérmica. 6