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Questions and Answers
¿Cuál de los siguientes elementos tiene un número atómico de 20?
¿Cuál de los siguientes elementos tiene un número atómico de 20?
- Carbono
- Potasio
- Sodio
- Calcio (correct)
Todos los elementos de la tabla periódica tienen bajos valores de energía de ionización.
Todos los elementos de la tabla periódica tienen bajos valores de energía de ionización.
False (B)
El elemento con número atómico 12 es el ___ .
El elemento con número atómico 12 es el ___ .
magnesio
Relaciona el grupo de elementos con sus características:
Relaciona el grupo de elementos con sus características:
Los elementos de transición tienen un subnivel __________ incompleto.
Los elementos de transición tienen un subnivel __________ incompleto.
Relaciona los elementos con su grupo:
Relaciona los elementos con su grupo:
El oxígeno y el nitrógeno son metales.
El oxígeno y el nitrógeno son metales.
¿Cuál es el valor que toma el número cuántico de espín cuando el electrón rota en sentido antihorario?
¿Cuál es el valor que toma el número cuántico de espín cuando el electrón rota en sentido antihorario?
Según el principio de Pauli, dos electrones en un mismo átomo pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
Según el principio de Pauli, dos electrones en un mismo átomo pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
¿Qué grupo forman los elementos que tienen 5, 6 o 7 electrones en su nivel externo?
¿Qué grupo forman los elementos que tienen 5, 6 o 7 electrones en su nivel externo?
El valor del número cuántico espín (s) que corresponde a una rotación en sentido horario es _____.
El valor del número cuántico espín (s) que corresponde a una rotación en sentido horario es _____.
Relaciona los principios con su descripción:
Relaciona los principios con su descripción:
¿Qué fórmula se utiliza para calcular la energía relativa (ER) de los orbitales?
¿Qué fórmula se utiliza para calcular la energía relativa (ER) de los orbitales?
Los electrones en un subnivel d pueden tener un espín igual en todos los casos.
Los electrones en un subnivel d pueden tener un espín igual en todos los casos.
¿Cuántos electrones se distribuyen en el subnivel p en el ejemplo proporcionado (p4)?
¿Cuántos electrones se distribuyen en el subnivel p en el ejemplo proporcionado (p4)?
El número cuántico “l” toma los valores de 0, 1, 2, 3, ….., n - 1.
El número cuántico “l” toma los valores de 0, 1, 2, 3, ….., n - 1.
¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta sobre los valores de los números cuánticos?
¿Cuál de las siguientes alternativas es correcta sobre los valores de los números cuánticos?
¿Cuál es el máximo número de electrones que puede tener un orbital 'd'?
¿Cuál es el máximo número de electrones que puede tener un orbital 'd'?
El valor de “m” determina los niveles de energía de un átomo.
El valor de “m” determina los niveles de energía de un átomo.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los números cuánticos es incorrecta?
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los números cuánticos es incorrecta?
El número cuántico que define la orientación de un orbital es el número cuántico ______.
El número cuántico que define la orientación de un orbital es el número cuántico ______.
Los números cuánticos pueden ser mayores de 3.
Los números cuánticos pueden ser mayores de 3.
Relaciona los números cuánticos con su significado:
Relaciona los números cuánticos con su significado:
¿Cuál de los siguientes subniveles tiene mayor energía relativa?
¿Cuál de los siguientes subniveles tiene mayor energía relativa?
Un electrón con número cuántico azimutal 2 se encuentra en el subnivel 'd'.
Un electrón con número cuántico azimutal 2 se encuentra en el subnivel 'd'.
Si n = 4, ¿qué valores puede tomar 'l'?
Si n = 4, ¿qué valores puede tomar 'l'?
Para los orbitales 4s, 3d, 5p, 4f, se ordenan de menor a mayor energía como ___, ___, ___, ___.
Para los orbitales 4s, 3d, 5p, 4f, se ordenan de menor a mayor energía como ___, ___, ___, ___.
¿Cuántos números cuánticos magnéticos puede haber en el número cuántico principal 3 (n = 3)?
¿Cuántos números cuánticos magnéticos puede haber en el número cuántico principal 3 (n = 3)?
Empareja los números cuánticos con los elementos incorrectos:
Empareja los números cuánticos con los elementos incorrectos:
La notación 4d5 significa que hay cinco electrones en el orbital d para n=4.
La notación 4d5 significa que hay cinco electrones en el orbital d para n=4.
¿Qué secuencia de números cuánticos caracteriza a un electrón en un orbital f?
¿Qué secuencia de números cuánticos caracteriza a un electrón en un orbital f?
¿Cuál es la forma del orbital 's'?
¿Cuál es la forma del orbital 's'?
El orbital 'd' tiene un máximo de 2 electrones.
El orbital 'd' tiene un máximo de 2 electrones.
¿Cuántos orbitales forman el subnivel 'p'?
¿Cuántos orbitales forman el subnivel 'p'?
El subnivel __________ tiene 7 orbitales.
El subnivel __________ tiene 7 orbitales.
Asocia cada subnivel con el número de orbitales que tiene:
Asocia cada subnivel con el número de orbitales que tiene:
¿Cuál de los siguientes orbitales es un ejemplo de un orbital 'd'?
¿Cuál de los siguientes orbitales es un ejemplo de un orbital 'd'?
Un orbital vacío no contiene electrones.
Un orbital vacío no contiene electrones.
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital lleno?
¿Cuántos electrones puede albergar un orbital lleno?
La forma del orbital 'd' es __________.
La forma del orbital 'd' es __________.
¿Cuál de los siguientes orbitales pertenece al subnivel 'd'?
¿Cuál de los siguientes orbitales pertenece al subnivel 'd'?
Flashcards
Orbital
Orbital
Región del espacio alrededor del núcleo atómico donde es probable que se encuentre un electrón.
Subnivel
Subnivel
Nivel de energía que contiene varios orbitales con la misma energía.
Número cuántico azimutal (l)
Número cuántico azimutal (l)
Número que indica la forma del orbital. "s" es esférico, "p" es con forma de mancuernas, "d" es más complejo.
Orbital s
Orbital s
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Orbital p
Orbital p
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Orbital d
Orbital d
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Número de orbitales
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Orbital lleno
Orbital lleno
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Orbital semilleno
Orbital semilleno
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Orbital vacío
Orbital vacío
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Número cuántico de espín (s)
Número cuántico de espín (s)
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Valores del número cuántico de espín
Valores del número cuántico de espín
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Principio de máxima multiplicidad (Regla de Hund)
Principio de máxima multiplicidad (Regla de Hund)
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Orbitales degenerados
Orbitales degenerados
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Espín del electrón
Espín del electrón
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Principio de Pauli o de Exclusión
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Energía relativa (ER)
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Números cuánticos
Números cuánticos
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Subnivel con mayor energía
Subnivel con mayor energía
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Orbital con números cuánticos n = 4, l = 2
Orbital con números cuánticos n = 4, l = 2
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Números cuánticos magnéticos para n = 3
Números cuánticos magnéticos para n = 3
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Valores de “m” para l = 3
Valores de “m” para l = 3
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Valores de “l” para n = 4
Valores de “l” para n = 4
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Subnivel con m = 2
Subnivel con m = 2
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Orden energético de orbitales
Orden energético de orbitales
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Notación 4d5
Notación 4d5
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Número cuántico magnético "m"
Número cuántico magnético "m"
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Número cuántico de espín "ms"
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Número cuántico principal "n"
Número cuántico principal "n"
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"El valor de "m" determina los subniveles"
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Un orbital "d" tiene como máximo 10 e-
Un orbital "d" tiene como máximo 10 e-
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Qué es un halógeno
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Configuración electrónica de los halógenos
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Reactividad de los halógenos
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Existencia de los halógenos
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Importancia de los halógenos (en general)
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Metales
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Electronegatividad
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No metales
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Oxidación
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Reducción
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Metales alcalinos
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Metales alcalinotérreos
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Halógenos
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Gases nobles
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Study Notes
Números Cuánticos
- Los números cuánticos son valores numéricos que describen las propiedades de los electrones en un átomo.
- Proporcionan información sobre la energía, forma, orientación y espín del electrón.
- Se obtienen como solución a la ecuación de Schrödinger.
Número Cuántico Principal (n)
- Representa el nivel energético del electrón.
- Se representa con valores enteros positivos (1, 2, 3...).
- Indica el tamaño del orbital.
- Valores mayores indican niveles de energía más altos y orbitales más grandes.
- El número máximo de electrones en un nivel es 2n².
Número Cuántico Secundario (l)
- También conocido como número cuántico azimutal.
- Indica la forma del orbital.
- Se representa con valores enteros desde 0 hasta n-1 (0, 1, 2, 3...).
- l = 0 representa un orbital s (esférico).
- l = 1 representa un orbital p (bilobular).
- l = 2 representa un orbital d (tetra o irregular).
- l = 3 representa un orbital f.
- El número máximo de electrones por subnivel es 2(2l + 1).
Número Cuántico Magnético (ml)
- Indica la orientación espacial del orbital en el espacio tridimensional.
- Se representa con valores enteros desde -l hasta +l, incluyendo el cero (-l, -l+1, ..., 0, ..., +l-1, +l).
- El número de orbitales por subnivel es 2l+1.
Número Cuántico de Spin (ms)
- Indica el espín del electrón, que representa el momento angular intrínseco.
- Se representa con valores +1/2 o -1/2, indicando la orientación del spin.
- El principio de exclusión de Pauli establece que dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.
Orbitales
- Los orbitales atómicos son regiones del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón.
- La forma y tamaño de los orbitales se definen por los números cuánticos.
Principio de Hund
- En un mismo subnivel, primero se ocupa un electrón por cada orbital atómico antes de emparejar los electrones en un mismo orbital.
- Los electrones desapareados tienen espines paralelos.
Principio de Exclusión de Pauli
- Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
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Description
Este quiz explora los números cuánticos que describen las propiedades de los electrones en un átomo. Aprenderás sobre su significado, cómo se determinan y su relación con la ecuación de Schrödinger. ¡Pon a prueba tus conocimientos sobre este aspecto fundamental de la física cuántica!
