Números cuánticos PDF

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA 3-4 MONITOR HUÁSCAR TEMA 04 Números cuánticos Números cuánticos Cada átomo posee una zona extranuclear, conocida ∂2ψ también como envoltura electrónica, la cual tiene = Segunda derivada parcial de Y con respecto al eje x. un número determinado de regiones que contienen ∂x 2 electrones moviéndose en sus órbitas Al desarrollar la ecuación, aparecen como Esta envoltura electrónica está conformada por consecuencia tres números cuánticos n, l, m. El niveles y subniveles de energía, orbitales y electrones. cuarto número es consecuencia de una necesidad Por lo tanto, para entender la ubicación de un electrón para estudiar el espectro molecular de sustancias: dentro de un átomo es decir en que nivel, subnivel y orbital se encuentra esta partícula negativa, debemos CONCEPTO utilizar los números cuánticos los cuales también Los números cuánticos (N.C.) son valores numéricos nos darán a conocer cuál es el sentido de giro que que dan la posibilidad de ubicar y saber la orientación tiene el electrón sobre su mismo eje. (Movimiento de del electrón y además conocer ciertas características rotación) de un orbital. Los números cuánticos son las soluciones de una ecuación muy compleja planteada por Erwin A. Número cuántico principal (n): nivel Schrodinger en 1926, y que le permitió calcular Indica el nivel energético electrónico, asume va- los niveles de energía del átomo de hidrógeno. Las lores enteros positivos, no incluyendo al cero. soluciones de la ecuación de Schrodinger también El número cuántico principal nos indica el tama- indican las formas y orientaciones de los orbitales ño del orbital. atómicos. En 1928, Paul Dirac reformuló la mecánica n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,.... etc. cuántica electrónica y sugirió la existencia del cuarto capas: K, L, M, N, O, P, Q.... número cuántico, el cual indicaba la rotación del Nº Máximo de orbitales por nivel= n² electrón sobre su mismo eje. Nº Máximo de eléctrones por nivel= 2n² Como consecuencia del principio de dualidad de la materia y el principio de incertidumbre, Erwin B. Número cuántico secundario (l): SCHRODINGER (1927) propuso una ecuación de Llamado también numero cuántico angular o azi- onda para describir el comportamiento del electrón, mutal. posteriormente un año después, la especulación Indica la forma del orbital, y depende del número de Bruglie de que los electrones eran partículas cuántico principal. ondulatorias, fue comprobado por C.J. Dansson y Determina el subnivel de energía del electrón L.H. Germer. La ecuación de SCHRODINGER, que indica el l = 0,1,2,3,...., (n-1) movimiento del electrón en tres dimensiones del Nivel (n) Subnivel espacio: N=1 → l=0 s ∂2ψ ∂2ψ ∂2ψ 8π2m E V ψ = 0 N=2 → l = 0,1 p + + + ( − ) N=3 → l = 0,1,2 d ∂x 2 ∂y 2 ∂z2 h2 N=4 → l = 0,1,2,3 f Donde: s → Sharp m = masa del electrón p → principal h = constante de Planck d → difuso E = energía total f → fundamental V = energía potencial * Nº max e- = 2 (2l + 1) * Nº max e- = 2l +1 Ψ = función de onda por subnivel por subnivel Química / 4TO. Año 4.° AÑO - I BIMESTRE 331 26 QUÍMICA 3-4  INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA NÚMEROSHUÁSCAR MONITOR CUÁNTICOS Orbital: Forma del orbital “d”: Región energética que presenta como máximo 2e - Forma tetralobular: l = 2 ↑↓Orbital lleno (e- apareados) z z ↑ Orbital semilleno (e- desapareado)  Orbital vacío y y ∗ Orbital o Reempe x x R = región E = espacial dxy dxz E = energético de M = manifestación z z P = probalística E = electrónica y y Representación del x Sub nivel Nº orbitales x orbital 0 (s) 1 s dyz dx –y2 2 1 (p) 3 px, py, pz z dxy, dxz, dyz, 2 (d) 5 dx²-y², dz² 3 (f) 7 … y Forma del Orbital “s”: x dz2 Forma esférica: l = 0 z C. Número cuántico magnético (m): Determina la orientación en el espacio de cada orbi- tal. Los valores numéricos que adquieren dependen y del número cuántico angular “l”, éstos son: m = -l,..., 0,..., + l x Ejm: l=0→m=0 l = 1→ m = -1, 0, + 1 Forma del orbital “p”: l = 2→ m = -2, -1, 0, + 1, +2 Forma bilobular: l = 1 l = 3→ m = -3, -2, -1, 0, + 1, +2, +3 z z De acuerdo a los valores que toma “m” se tiene la siguiente fórmula: Nº valores de m = 2 l + 1 y y Ejm: x l = 0 → m = 2(0) + 1 = 3 x py l = 1 → m = 2(2) + 1 = 5 px l = 2 → m = 2(3) + 1 = 7 z Obs.: Por convención, se toma como valor respe- tando el orden de los valores, Ejm: Orbital dxy, dxz, dyz, dx²-y², dz² y m -2, -1, 0, +1, +2 x pz Donde: m = –1 → dxz m = -2 → dxy m = 0 → dyz m = +1 → dx² – y² m = +2 → dz2 3-4 QUÍMICA 332 4.° AÑO - I BIMESTRE Química / 4TO. Año Quimica.indb 332 27 30/12/2019 06:11:08 p.m.  INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA NÚMEROS CUÁNTICOS MONITOR HUÁSCAR d. Número cuántico spín (s) PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD Aparte del efecto magnético producido por el (Regla de distribución de Hund) en un mismo movimiento angular del electrón, este tiene una subnivel de energía se deberá llenar el máximo de propiedad magnética intrínseca. Es decir el elec- orbitales con los electrones con espines paralelos trón al girar alrededor de su propio eje se com- Ejemplo: porta como si fuera un imán, es decir tiene spín. a) p4= Los únicos valores probables que toma son (+ ½) 1 0 +1 cuando rota en sentido antihorario y (- ½) cuan- Se distribuye 4 e– en el subnivel p do rota en sentido horario b) –2 –1 0 +1 +2 b. Se distribuye 7 e– en el subnivel d e e PRINCIPIO DE PAULI O DE EXCLUSIÓN Indica que ningún par de electrones de cualquier átomo no puede tener los cuatro números cuánticos iguales. Rotación Rotación Orbitales degenerados Antihorario Horaria Energía relativa (ER) son aquellos que presen- ER = n + l tan igual E.R. (mismo s=+½ s =- ½ nivel y subnivel) Verificando el aprendizaje Verificando el aprendizaje Responder la siguientes preguntas 8. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene mayor energía relativa? 1. ¿Qué tipo de orbital describe los números cuán- a) 4f b) 3d c) 4s ticos. n = 4, l = 2? d) 5s e) 5p 2. ¿Cuántos números cuánticos magnéticos puede 9. ¿Qué significa la notación 4d5? haber en el número cuántico principal 3 (n = 3)? a) a) Cinco orbital “d” incompletos cuyos números cuánticos n = 4 y l = 2. 3. Si l = 3 ¿Qué valores toma “m”? b) b) Cinco electrones que constituyen 3 orbítales “d” cuando n = 4 4. Si n = 4 ¿Qué valores puede tomar “l”? c) c) Cuatro orbítales “d” completos orientados se- gún cinco valores de “m” 5. Si un electrón tiene como número cuántico azi- d) d) Cuatro electrones en los orbítales “d” cuando mutal 2 entonces dicho electrón se encuentra en “n” es igual a 4 el subnivel. e) e) N.A. 6. ¿Para los orbitales 4s, 3d, 5p, 4f, ordenarlos de 10. ¿Qué secuencia de números cuánticos caracteriza menor a mayor energía? a un electrón en orbital f? a) a) 4, 3, +1, + 1/2 d) 5, 1, 0, - 1/2 Marca la respuesta correcta b) b) 3, 2, 1, + 1/2 e) 4, 1, -1, - 1/2 c) c) 4, 0, -1, + 1/2 7. Marque verdadero (V) o falso (F) en: ( ) El número cuántico “l” toma los valores de 0, 11. Which ¿Cuál deof las thesiguientes following alternativas alternatives es correcta? is correct? 1, 2, 3, ….., n - 1 a) a) 2, 2, -1, - 1/2 ( ) El valor de “m” determina los subniveles b) b) 2, 3, 0, + 1/2 ( ) Un orbital “d” tiene como máximo 10 e- c) c) 1, 0, +1 , - 1/2 a) VVV b) FVV c) FFV d) d) 3, 2, -3, - 1/2 d) VFF e) FVF e) e) N.A. 4.° AÑO - I BIMESTRE 333 QUÍMICA 3-4 Química / 4TO. Año Quimica.indb 333 28 30/12/2019 06:11:08 p.m.  INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA NÚMEROSHUÁSCAR MONITOR CUÁNTICOS N 12. ¿Cuál de las siguientes alternativas es incorrecta II. El número cuántico azimutal define el subni- respecto a los números cuánticos? a) 1, 0, 0, –1/2 Tareavel energético, y sus valores están relacionados con la forma de los orbitales. b) 4, 3, 2, +1/2 III. III.El número cuántico magnético define al orbital c) 5, 2, –2, –1/2 1. Dadas y la orientación espacial las proposiciones de loslamismos. señala verdadera: 6. ¿Cuán d) 3, 0, 1, +1/2 son correctas I. El número de cuántico azimutal toma valores (3; 0; m e) 6, 1, 0, –1/2 a) solo desde b) “n”. I cero hasta II c) solo III a) 0 d) II. IEly número II “ml”e) I, II y IIIcon la forma del orbital. se relaciona d) 4 13. Determina los cuatro números cuánticos (n, l, m, III.El número cuántico “l” se relaciona UNIcon2018el –vo- II s) del último electrón del 5B3+. lumen del átomo. 7. Señala 3-4 a) (1, 0, 0, –1/2) d) (2, 1, 1, –1/2) 15. Respecto a) FVF a los orbitales b) VFFatómicos,c)indique VFV la se- cuencia ↓ b) (2, 0, 0, –1/2) e) (2, 1, +1, +1/2) e) d) FFF correcta luego e) VVV de establecer si la proposi- a) 3 s ción es verdadera (V) o falsa (F). c) (1, 0, 0, +1/2) I. ↓ 2. SeñalaLos orbitales verdaderoseoconocen falso segúncomo degenerados si corresponda: c) 3 p UNAC – 2018 – I I. pertenecen Un orbital “p”a diferentes posee como sudniveles máximo 10 deelectrones. energía. y II. II.Los En unorbitales 2px, subnivel l =2py, 2pz, son 2;COLEGIOS existe degenerados. 5 orbitales. ↑ 14. De las siguientes proposiciones referidas a los nú- III. III. III.De En acuerdo a las el nivel “n = x”reglas existende2xHund, 2 los orbitales electrones. e) 3 s meros cuánticos. degenerados a) FFF deben b) FVV llenarse, primero, c) VFVconelec- I. El número cuántico principal define el nivel d)trones VVV de espines e) paralelos. FVF 8. Si el m energético y sus valores están relacionados di- UNI 2017-II “n” tom rectamente con la distancia promedio del elec- trón respecto al núcleo. a) VVV Números cuánticos b) VVF 3. Indica que juego de números cuánticos d) FVV a) 5, 2, +2, +1/2 e) FVF c) VFVno existe: a) x c) x + b) 3, 2, –2, +1/2 e) x + c) 5, 0, 0, –1/2 Tarea Autoevaluación d) 2, 0, 0, +1/2 9. Los nú e) 3, 0, –2, –1/2 tión 22 a) 3, 2 1. Dadas las proposiciones señala la verdadera: 4. ¿Cuántos 6. Calcular los númerospresenta electrones cuánticosel del electrón: estado cuántico b) 3, 2 I. El número de cuántico azimutal toma valores (3; 0; ml; ms) donde ml y m ↑s son valores variables? c) 3, 2 desde cero hasta “n”. a) 0 b) 1 4 py : c) 2 d) 4, 0 II. El número “ml” se relaciona con la forma del orbital. II. d) 4 e) 6 e) 4, 0 a) 4, 1, 0, +1/2 a) III. III.El número cuántico “l” se relaciona con el vo- b) b) 4, 1, –1, +1/2 lumen del átomo. 7. Señala c) el orbital con el electrón: (3; 1; 0; –1/2) c) 4, 1, +1, +1/2 a) FVF b) VFF c) VFV d) d) 4,↓1, –1, –1/2 ↓ 10. El ani d) FFF e) VVV a) 3 s b) 3 p e) 4, 0, –2, –1/2 e) x Luego ↓ ↓ de X, r 2. Señala verdadero o falso según corresponda: c) 3 d) 3 p 5. Si elpnúmero y cuántico secundario z tomo el valor a) 4, 1 I. Un orbital “p” posee como máximo 10 electrones. II. En un subnivel l = 2; existe 5 orbitales. de 3, entonces podemos decir que se trata del b) 4, 2 II. ↑ subnivel e) 3 s ______ el cual acepta como máximo c) 4, 1 III. III.En el nivel “n = x” existen 2x2 electrones. ______ electrones. d) 4, 1 a) FFF b) FVV c) VFV a) a) f; 14 b) b) d; 10 c) c) p; 6 e) 4, 1 d) VVV e) FVF 8. Sid)elp;máximo d) 10 valor e) que e) s; 2 tomo l = x + 1; entonces “n” tomará como mínimo: 3. Indica que juego de números cuánticos no existe: a) x b) x – 1 a) 5, 2, +2, +1/2 c) x + 1| d) x – 2 b) 3, 2, –2, +1/2 e) x + 2 c) 5, 0, 0, –1/2 4.° Año - I BImestre 3 d) 2, 0, 0, +1/2 9. Los números cuánticos del último electrón del ca- e) 3, 0, –2, –1/2 tión 22Ti+2, son: a) 3, 2, –2, +1/2 4. Calcular los números cuánticos del electrón: b) 3, 2, –1, +1/2 ↑ c) 3, 2, –1, –1/2 4p : y d) 4, 0, 0, –1/2 a) 4, 1, 0, +1/2 e) 4, 0, 0, +1/2 3-4 QUÍMICA b) 4, 1, –1, +1/2 334 4.° AÑO - 2017-II) (UNALM I BIMESTRE c) 4, 1, +1, +1/2 Química / 4TO. Año –3 d) 4, 1, –1, –1/2 10. El anión X tiene 36 electrones y 42 neutrones. e) 4, 0, –2, –1/2 29 Luego, los números cuánticos del último electrón Quimica.indb 334 30/12/2019 06:11:08 p.m. de X, respectivamente son: 5. Si el número cuántico secundario tomo el valor a) 4, 1, 0, +1/2  Números cuánticos INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA MONITOR HUÁSCAR Tarea adera: adera: 6. 6. ¿Cuántos 1. ¿Cuántos electrones electrones presenta presenta elel estado estado cuántico cuántico ma ma valores valores (3; 0; mll; mss) donde mll y mss son valores variables? (3; 0; m ; m ) donde m y m son valores variables? a) 00 a) b) 11 b) c) 22 c) del del orbital. orbital. d) d) 44 e) e) 66 con con el el vo- vo- 7. 7. Señala 2. Señala el el orbital orbital con con el el electrón: electrón: (3;(3; 1; 1; 0; 0; –1/2) –1/2) FV FV ↓ ↓ a) 33 ↓s a) b) b) 33 p↓ s pxx ↓ ↓ onda: onda: c) 33 p↓ c) d) 33 p↓z d) d) electrones. pyy pz electrones. es. es. ↑ ones. e) 33 ↑s e) ones. s FV FV 8. Si 3. 8. Si el el máximo máximo valor valor que que tomo tomo ll == xx + + 1; 1; entonces entonces “n” tomará como mínimo: “n” tomará como mínimo: no no existe: existe: a) xx a) b) xx – – 11 b) c) x + c) x + 1|1| d) x – 22 d) x – e) xx + e) + 22 4. 9. Los 9. Los números números cuánticos cuánticos del del último último electrón electrón del del ca- ca- +2 tión tión 22 Ti+2 , son: 22Ti , son: a) 3, 2, –2, +1/2 ctrón: a) 3, 2, –2, +1/2 ctrón: b) 3, 2, –1, +1/2 b) 3, 2, –1, +1/2 c) 3, 2, –1, –1/2 c) 3, 2, –1, –1/2 d) 4, 0, 0, –1/2 d) 4, 0, 0, –1/2 e) e) 4, 4, 0, 0, 0, 0, +1/2 +1/2 (UNALM (UNALM 2017-II) 2017-II) –3 10. 5. El 10. El anión anión X X–3 tiene tiene 36 36 electrones electrones yy 42 42 neutrones. neutrones. Luego, Luego, los los números números cuánticos cuánticos del del último último electrón electrón de de X, X, respectivamente respectivamente son: son: mo mo el el valor valor a) a) 4, 4, 1, 1, 0, 0, +1/2 +1/2 ee trata trata del del b) b) 4, 2, –2, +1/2 4, 2, –2, +1/2 c) 1, +1, +1/2 o o máximo máximo c) 4, 4, 1, +1, +1/2 d) d) 4, 4, 1, 1, 0, 0, –1/2 –1/2 66 e) e) 4, 1, +1, 4, 1, +1, –1/2 –1/2 (UNALM (UNALM 2018-I) 2018-I) 33 QUÍMICA QUÍMICA 3-4 Química / 4TO. Año 30  INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA MONITOR HUÁSCAR 5 TEMA 05 Configuración electrónica Configuración electrónica Es la representación simbólica de la distribución de los electrones en la nube electrónica, en orden de menor a mayor energía relativa (ER). 1. PRINCIPIO DE AUFBAU (Principio de Construcción) “Para todo átomo en su estado fundamental (basal), los electrones irán colocándose siempre en los subni- veles de menor energía; hasta concluir con el número de electrones exigido por el número atómico (Z) del elemento” ER(mayor) ER(menor) Núcleo Número cuántico Energía ER = n +  relativa secundario (mayor (menor Número cuántico estabilidad) estabilidad) principal Orden de los subniveles según la ER: 1s2 < 2 s2 < 2p6< 3s2 < 3 p6< 4 s2 < 3d10< 4 p6 Ag > Cu > Al V. UBICACIÓN EN LA TPM  Densidad variable: (Li) = 0,53 g/cm3 (míni-  Para Elementos Representativos mo) y (Os) = 22,6 g/cm3 (máximo) B. Propiedades químicas generales PERIODO Último nivel En el nivel externo poseen 1, 2 o 3 electrones. # Electrones de subniveles “s” + “p” en Forman cationes, perdiendo electrones (fenóme- Grupo A el último nivel no de oxidación). Esta propiedad se denomina Ejemplo : carácter metálico o electropositividad. Forman óxidos básicos e hidruros salinos Periodo=3 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 11 Grupo=IA NO METALES Periodo=4 A. Propiedades físicas generales As = [18Ar] 4s2 3d10 4p3 Mala conductividad eléctrica (excepto el carbono 33 Grupo=VA en forma de grafito). Buenos aislantes térmicos.  Para Elementos de Transición Son opacos a la luz ordinaria (excepto el carbono en forma de grafito). PERIODO Último nivel Son gases (H2, F2, Cl2, O2, N2 y los gases nobles), # Electrones de subniveles “s” y del Grupo B líquido (Br) y sólidos (el resto) a condiciones am- subnivel “d” incompleto bientales. Ejemplo: B. Propiedades químicas generales Periodo=4 En el nivel externo posee 5, 6, o 7 e–. Cr = [18Ar] 4s 3d1 5 24 Grupo=VIA Forman aniones, ganando electrones (fenómeno de reducción). Esta propiedad se denomina ca- Periodo=4 rácter no metálico. Fe = [18Ar] 4s2 3d6 26 Grupo=VIIIA Forman óxidos ácidos mediante enlaces covalen- tes. VI.CLASIFICACIÓN SEGÚN SUS PRO- SEMITALES O METALOIDES Poseen ciertas propiedades físicas intermedias de los PIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS metales y no metales, especialmente la conductividad eléctrica. A temperatura ambiental la conductividad Metales es baja pero conforme aumenta la temperatura, Los metales constituyen, aproximadamente, el 80% su conductividad aumenta, por esta propiedad se de los elementos. emplea para la fabricación de transistores y chips de A. Propiedades físicas generales computadoras. Los más utilizados son aleaciones de  Elevada conductividad eléctrica (disminuye Si y Ge. al aumentar la temperatura) Ag > Cu > Au. 6Química QUÍMICA / 4 Año TO. 340 4.° AÑO - I BIMESTRE 38 Quimica.indb 340 30/12/2019 06:11:10 p.m.  grupo y periodo de los metales pertenece? alcalinos? e) Ellos por 54 INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA es corr 7. Un átomo presenta 15 MONITOR COMPLETAR subniveles 14. ¿A qué electrones enHUÁSCAR TABLA PERIÓDICA 5. “p”. En laHallar tablaelperiódica, grupo y período. los elementos de transición trónica a) Pert interna se ubican en el bloque _____ de la T.P.A b) Tod 8. Un átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. c) Los Verificando el aprendizaje Verificando el aprendizaje Hallar el LOS RESOLVER grupoSIGUIENTES y el período. EJERCICIOS 15. d) LosTod ele 6. Un elemento presenta número atómico 20, ¿a qué moder ción RESPONDE 9. Es 11. Un grupo elemento un y periodo halógeno pertenece ypertenece? presenta al grupo VI AHallar 3 niveles. y tercer pe- el nú- dores e) El 54d 1. En la tabla periódica los elementos se ordenan se- ríodo. Indicar la familia mero de masa si tiene 23 neutrones. al cual pertenece. halóge Resolución 7. Un átomo presenta 15 electrones en subniveles 14. ¿A qué gún el orden creciente de su: TABLA PERIÓDICA 10.Un Determinar a) NH4 12. “p”. Hallar elemento el los grupo nucleones químico y período. de unsuátomo, termina si tiene configuración trónica 2. ¿Cómo se llama el elemento no metálico en esta- 24 neutrones y se ubica en el grupo en 3d8. Indicar el grupo y período al cual pertene- VI A y tercer b) K2S do líquido? período. 8. ce: Un átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. Verificando el aprendizaje Hallar el grupo y el período. 15. Los ele 3. ¿Cuál es el elemento metálico en estado líquido 13. Los gases nobles constituyen un grupo de ele- moder que se utiliza en los termómetros? RESPONDE 9. Un 11. mentoselemento Es un halógenoquímicospertenece al grupo caracterizados y presenta VI 3 niveles. A y tercer porHallar tenerelbaja pe- nú- dores d 1. En la tabla periódica los elementos se ordenan se- ríodo.de reactividad mero Indicar masa la familia a condiciones si tiene 23alneutrones. cual pertenece. normales de presión y halóge 4. ¿Cómo se llama el primer gún el orden creciente de su: elemento de la familia temperatura. En relación con el grupo formado TABLAdePERIÓDICA los metales alcalinos? 10.por Determinar los elementos los nucleones Ne,de He, 10termina unsu Ar, átomo, Kr, 54Xe siy 86 tiene Rn, a) NH4 12. Un elemento químico2 18 36 confi guración 2. ¿Cómo se llama el elemento no metálico en esta- 24 neutrones es correcto en 3d8. Indicar y afirmarse ubica el grupo en el grupo VI A que:y período al cual pertene- y tercer b) K2S COMPLETAR do líquido? período. ce: UNMSM 2019-I Verificando el aprendizaje 5. En la tabla periódica, los elementos de transición Resolución a) Pertenecen al grupo VIIIB de la tabla periódica 3. interna ¿Cuál esseelubicanelementoen elmetálico bloque _____ de lalíquido en estado T.P.A b) Todos 13. Los gasescumplen con la regla de nobles constituyen unocteto grupo de ele- que se utiliza en los termómetros? c) Los seis elementos son diatómicos RESPONDE 11. mentos Es un halógenoquímicos caracterizados y presenta 3 niveles. porHallar tenerelbajanú- RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS d) Todos tienen reactividad altos valores a condiciones de energía normales de de ioniza-y presión TABLA 1. EnPERIÓDICA la tabla periódica los elementos se ordenan se- mero de masa si tiene 23 neutrones. 6. 4. Un¿Cómo elemento se llamapresenta el primernúmero atómico elemento de 20, ¿a qué la familia ción temperatura. En relación con el grupo formado gún el orden creciente de su: grupo y periodo pertenece? de los metales alcalinos? e) por Ellos Xe se encuentra elementos He, 10enNe,el sexto Ar,su periodo Kr, 54Xe y 86Rn, 12. Un elemento químico 54 2 termina18 36 confi guración Resolución 2. ¿Cómo se llama el elemento no metálico en esta- es correcto en 3d. Indicar afirmar el grupo que:y período al cual pertene- Verificando el aprendizaje 8 7. Un átomo presenta 15 electrones en subniveles 14. ¿A qué familia corresponde la confi COMPLETAR guración UNMSM elec- 2019-I do líquido? ce: “p”. Hallar el grupo y período. 5. En la tabla periódica, los elementos de transición trónica: 1s 2s 2 2 2p 3s 6 2 3p 4 ? a) Pertenecen al grupo VIIIB de la tabla periódica RESPONDE 11. b) Todos cumplen con la regla de UNALM 2017-I interna se ubican en el bloque _____ 3. ¿Cuál es el elemento metálico en estado líquido 13. de la T.P.A 4.° Es Los A ÑO un - halógeno gases I B nobles IMESTRE y presenta constituyen unocteto 3 niveles. Hallarde grupo el ele- nú- 341 8. 1. EnUn átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. c) Losde seis elementos son diatómicos quelasetabla periódica utiliza los elementos se ordenan se- en los termómetros? mero mentos masa químicos si tiene 23 neutrones. caracterizados por tener baja Hallar RESOLVER el LOS gún el orden grupo y el período. SIGUIENTES creciente de su: EJERCICIOS 15. d) LosTodos elementostienen del altosgrupo valores17 de de energía la tabla de periódica ioniza-y reactividad Resolución a condiciones normales de presión TABLA 6. Un PERIÓDICA elemento presenta número atómico 20, ¿a qué 12. moderna Un ción elemento son conocidos químico como termina halógenos su confi (forma- guración 4. ¿Cómo se llama el primer elemento de la familia temperatura. En relación con el grupo formado 9. 2. Ungrupo ¿Cómo elemento yseperiodo llamapertenece pertenece? el al grupo elemento VI A y tercer no metálico en pe- esta- dores e) en El 3d 8de sales). ¿Cuál corresponde a una sal de un.Xe se encuentra Indicar el grupoen el sexto al y período periodo cual pertene- de los metales alcalinos? Quimica.indb 341 por 54 elementos 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe y 86Rn, los ríodo. Indicar do líquido? la familia al cual pertenece. halógeno? ce: es correcto afirmar que: UNI 2017-I 3. Verificando el aprendizaje 7. Un átomo presenta 15 electrones en subniveles 14. ¿A qué familia corresponde la confi COMPLETAR 10. Determinar “p”. ¿Cuál Hallar es elel los gruponucleones elemento y período. metálicode unen átomo, estado si tiene líquido 13. a) Los NH trónica: gasesNO1s 2s 2p nobles 2 2 6c) 2 NaCl 3s 3p ? constituyen 4 un e) guración UNMSM Br grupo de elec- 2019-I ele- 5. En la tabla periódica, los elementos de transición a) Pertenecen al grupo VIIIB de la tabla periódica 4 3 2 24 que neutrones Resolución se utiliza y selos en ubica en el grupo VI A y tercer termómetros? b) K2S químicosd)caracterizados mentos MgN2 UNALM por tener 2017-I baja interna se ubican en el bloque _____ de la T.P.A b) Todos cumplen con la regla de octeto RESPONDE Un átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. 11. 8. período. Es un - Ihalógeno y presenta normales 3 niveles. Hallar el nú- 4.° reactividad AÑOLos c) BIMESTRE seis a condiciones elementos son diatómicosde presión y341 1. 4. En la tabla Hallar elseLOS ¿Cómo periódica grupo llama los yelelprimer elementos período. elemento se ordenan se- mero de la familia 15. temperatura. LosTodos de elementosmasa Ensi deltiene 23 grupo relación neutrones. 17 con la grupo tabla deperiódica RESOLVER SIGUIENTES EJERCICIOS d) tienen altos valores deelenergía formado ioniza- gún de losel metales orden creciente alcalinos? de su: moderna por los son elementosconocidosHe, como Ne, halógenos Ar, Kr, Xe(forma- y 86Rn, 6. Un elemento presenta número atómico 20, ¿a qué ción 2 10 18 36 54 9. Un 12. Un elemento químico termina su confi guración elemento pertenece grupo y periodo pertenece? al grupo VI A y tercer pe- e) El 548 Xe se encuentra en el sexto periodo de un dores es de correcto sales). afirmar¿Cuál corresponde que: a una sal 2. ¿Cómo COMPLETAR se llama el elemento no ríodo. Indicar la familia al cual pertenece. metálico en esta- Quimica.indb 341 en 3d. Indicar el grupo y períodoUNMSM halógeno? al cual pertene- 2019-I 5. do líquido? ce: a) Pertenecen alcorresponde grupo VIIIBlade la tablaUNI 2017-I periódica 7. EnUn laátomo tabla periódica, presenta 15 loselectrones elementosen de subniveles transición 14. ¿A qué Resolución familia confi guración elec- 10. interna Determinar se los ubican nucleones en “p”. Hallar el grupo y período.el bloquede un _____átomo, de lasi tiene T.P.A a) b) NH Todos trónica: NO cumplen 6c)con 4 1s 32s 2p 3s 3p ? 2 2 2 NaCl 4la regla dee) Br octeto 2 3. ¿Cuál es el elemento 24 neutrones y se ubica metálico en estado en el grupo tercer 13. Los VI A ylíquido K2gases b) Los c) S seis nobles elementos d)constituyen MgN un grupo son 2diatómicos de ele- UNALM 2017-I que RESOLVER se utiliza en los termómetros? mentos d) Todosquímicos caracterizados por tener baja 8. Un átomoLOS período. SIGUIENTES presenta 6 electrones EJERCICIOS en subniveles “s”. tienen altos valores de energía de ioniza- 6. Un elemento presenta número atómico 20, ¿a qué 15. Losción reactividad a condiciones normales de presión y Hallar el grupo y el período. elementos del grupo 17 de la tabla periódica 4. ¿Cómo se llama el primer elemento de la familia temperatura. El 54Xe son En se encuentra relación con el grupo formado grupo y periodo pertenece? Resolución e) moderna conocidosencomo el sexto periodo(forma- halógenos de los metales alcalinos? por los elementos 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe y 86Rn, 9. Un elemento pertenece al grupo VI A y tercer pe- dores de sales). ¿Cuál corresponde a una sal de un 7. Un átomo presenta 15 alelectrones en subniveles 14. ¿A es correcto qué familia afirmar que: corresponde la configuración elec- ríodo. Indicar la familia cual pertenece. halógeno? COMPLETAR “p”. Hallar el grupo y período. trónica: 1s 2s 2p 3s 3p4? 2 2 6 2 UNMSM 2019-I UNI 2017-I 5. En la tabla periódica, los elementos de transición a) Pertenecen al grupo VIIIB de laUNALM tabla periódica 10. Determinar los nucleones de un átomo, si tiene a) NH4NO3 c) NaCl e) Br2 2017-I 8. interna Un átomo se ubican presenta en6elelectrones bloque _____en de la T.P.A subniveles “s”. b) Todos cumplen con la regla de octeto 24 neutrones y se ubica en el grupo VI A y tercer b) K2S d) MgN2 Hallar período. el grupo y el período. 15. c) LosLos seis elementos elementos del grupo son 17 diatómicos de la tabla periódica RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS d) Todos tienen moderna son conocidos como altos valores dehalógenos energía de(forma- ioniza- 6. Un elemento presenta número atómico 9. Un elemento pertenece al grupo VI A y tercer pe- 20, ¿a qué ción dores de sales). ¿Cuál corresponde a una sal de un 4.° grupo yBIMESTRE periodo AÑO - I Indicar ríodo. pertenece? la familia al cual pertenece. 341 e) El 54Xe se encuentra en el sexto periodo halógeno? QUÍMICA 6 Química / 4TO. Año